資源簡介

初中化學(xué)上冊1-4單元重點難點匯總
緒言
?化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
考點1??近代化學(xué)理論的建立（3頁）?
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。?
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)。
考點2.?化學(xué)研究的對象（4頁）★?
化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
第一單元　走進化學(xué)世界
考點1??物理變化、化學(xué)變化（7頁8頁）
⒈物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。
⒉化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
★化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。
★化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。
★化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。
⒊物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。
考點2??物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（8頁）
⒈物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
★如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
⒉化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
★包括：可燃性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、腐蝕性等。
★氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。
考點3?蠟燭及其燃燒的探究（12頁）?
實驗探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋
點燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀
乳白色、固態(tài)、圓柱狀
顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水上，難溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，難溶于水
燃著時?
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
★火焰分三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)，內(nèi)焰最暗
石蠟具有可燃性，其火焰分三層
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿接觸外焰部分變黑
外層溫度最高，加熱用的是外焰
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩
★燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁
★蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
熄滅后?
⑴將蠟燭熄滅觀察
有白煙
蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
白煙燃燒
?
考點4??對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（14頁）
實驗探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式
⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在水槽中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣
集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體
呼出的氣體難溶于水
⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上
氣體無色
呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩
盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁
★人呼出氣體中含有較多的二氧化碳?
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅
★人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對著呼氣的玻璃片上有水珠
★人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5?化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）
考點6?藥品的取用（18頁）
⒈識記化學(xué)實驗室危險化學(xué)品圖標(biāo)。（18頁）
⒉藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不原則”：?
★不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不一指定原則”：?
★既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
⒊固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一橫、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
⒋液體藥品的取用
⑴取用少量液體（滴加法）可用膠頭滴管。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵取大量液體（傾倒法）從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用定量的液體，（量取法）。量液時，量筒必須放平，傾倒液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。
★讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
★注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
考點7?物質(zhì)的加熱（20頁）
⒈酒精燈的使用“兩查三禁止”
⑴酒精燈內(nèi)的酒精量不少于1/3,不超過酒精燈容積的2/3；
★三禁止：（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。）
⑵★可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：?燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、水槽等。
⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點8??儀器的連接（22頁）
玻璃管用水潤濕，再轉(zhuǎn)動插入
檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱。”
考點9??儀器的洗滌（23頁）
★玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元　我們周圍的空氣
考點1??測定空氣中氧氣體積分數(shù)(27頁)
⒈實驗現(xiàn)象：
⑴紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；
⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
⒉實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
⒊實驗中小于1/5原因：
⑴裝置漏氣；
⑵紅磷量不足；
⑶未等白煙完全消失就打開彈簧夾。
⒋不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。
考點2
??空氣的主要成分和組成（27頁）
★空氣的主要成分及體積分數(shù)
空氣成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
★考點3
??混合物和純凈物（27頁）
⒈純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。
考點4
??空氣是一種寶貴的資源（28頁）
★1.氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分
★主要性質(zhì)
★主要用途
氧氣
化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑：氧化性。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①供給呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登山；②支持燃燒：煉鋼、氣焊以及和宇宙航行等
氮氣
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小
根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作①保護氣；醫(yī)療上用作②冷凍麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體
化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性氣體）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光
利用惰性作①保護氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的②電光源；③用于激光技術(shù)，④制造低溫環(huán)境等
考點5
?空氣的污染及防治（30頁）
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
★⒈空氣中的有害物質(zhì)：煙塵（可吸入顆粒物）、PM2.5
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
★⒊保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，
★目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點6??★?氧氣的化學(xué)性質(zhì)（33-34頁）
⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見下表）
物質(zhì)
反應(yīng)現(xiàn)象（在氧氣中燃燒）
化學(xué)反應(yīng)表達式
注意
木炭
⒈發(fā)出白光
⒉放出熱量
盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）
⒉生成有刺激性氣味的氣體
⒊放出熱量
?
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷（暗紅）
⒈產(chǎn)生大量白煙
⒉生成白色固體
⒊放出熱量
此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙
鎂條
⒈發(fā)出耀眼的白光
⒉生成白色固體
⒊放出大量的熱量
鐵絲
⒈劇烈燃燒，火星四射
⒉生成黑色固體
⒊放出大量的熱量
?
⒈預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。
考點7?化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（35頁）
⒈化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。
⒉氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。
⒊化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。
★⒋緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點8?氧氣的實驗室制法（3種）(37-39頁)
★⒈藥品：①高錳酸鉀(見圖)②過氧化氫與二氧化錳③氯酸鉀與二氧化錳。
★⒉反應(yīng)原理：?
①
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
②
過氧化氫
水
+
氧氣
H2O2
H2O
O2
③
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
KClO3
KCl
O2
⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置
⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
（★查裝定點收離熄）
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試炸裂。?
?
?
?
⑺熄滅酒精燈。
?
?
?
?
?
?
?
?
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
考點9??催化劑和催化作用（39頁）
催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點10?分解反應(yīng)(39頁)
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
考點11?氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）
第三單元
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點
1
分子（50
頁）
★1.
分子的基本性質(zhì)（48-49
頁）
⑴分子體積和質(zhì)量都很小。
⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，
遇冷縮小，
氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。
⑶分子在不停運動。
用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，
如熱脹冷縮、
分子擴散、
蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、
氣體壓縮等。
⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，
不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
★2.
概念：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
注意：
分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，
但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，
因為一些物理性質(zhì)（如顏色、
狀態(tài)等）
是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，
單個分子不能表現(xiàn)。
⒊分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，
分子是由原子構(gòu)成的；
⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，
不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。
考點
2
原子（50
頁）
★⒈概念：
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
⒉化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：
在化學(xué)反應(yīng)中，
分子可分成原子，
原子重新組合成新的分子。
★⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：
在化學(xué)變化中分子可分，
而原子不可再分。
⒋分子與原子的聯(lián)系：
分子是由原子構(gòu)成的，
分子分成原子，
原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。
金屬單質(zhì)，
如：
鐵、
銅、
金、
汞等
★⒌由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：
固體非金屬單質(zhì)，
如：
硫、
磷、
碳、
硅等
稀有氣體單質(zhì)，
如：
氦氣、
氖氣等
考點
3
運用分子、
原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（50
頁）
⒈物理變化和化學(xué)變化
★⑴物理變化：分子本身沒有變化；
★
⑵化學(xué)變化：
分子本身發(fā)生改變。
⒉純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）
⑴純凈物：★由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，
如：
水中只含有水分子；
⑵混合物：★由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。
⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、
原子的觀點解釋。
如：
衣服晾曬，
花香等。
考點
4
原子的構(gòu)成（53
頁）
★⒈構(gòu)成原子的粒子
質(zhì)子：
一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷
原子核
中子：
不帶電
原子
電子：
一個電子帶一個單位的負電荷
★⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點
5
核外電子的分層排布（54
頁）
⒈電子排布——分層排布（共
7
層）：第一層不超過
2
個；
第二層不超過
8
個；
??最外層不超過
8
個。（每層
2n2
個，n
表示層數(shù)）
⒉★原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（記住
1-20
號會畫）
⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）
★⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
元素的分類
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8
個（氦為2
個）
相對穩(wěn)定，
不易得失電子
穩(wěn)定
金屬元素
一般少于
4
個
易失去最外層電子
不穩(wěn)定
非金屬元素
一般多于
4
個
易得到電子
不穩(wěn)定
①
★元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
②★原子最外層電子數(shù)為
8（氦為
2）
的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
⑶★原子、
陽離子、
陰離子的判斷：
★原子：
質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
★陰離子：
質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
★陽離子：
質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
考點
6
離子（55
頁）
⒈定義：
帶電的原子（或原子團）。
⒉★分類
陽離子：
帶正電荷的離子，
如
Na+
、
Mg2+
陰離子：
帶負電荷的離子，
如
Cl-
、
O2-
⒊★離子符號表示的意義：
表示離子（或一個離子），
如：
Mg2+
——表示鎂離子（或一個鎂離子）
2Mg2+
——右上角“2”
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
——前面“2”
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）
表示離子的個數(shù)；
⑵離子符號的表示方法：
在元素符號（或原子團）
右上角表明離子所帶的電荷，
數(shù)值在前，
正、
負號在后。
離子帶
1
個單位的正電荷或個單位的負電荷，
“1”
省略不寫。
如：
★
陽離子：
H+
、
Na+
、
Ca2+
、
Al3+
等
★陰離子：
Cl-
、
S2-
等
⒋★有關(guān)離子的小結(jié)
⑴★金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶★常見原子團（屬于離子）：
SO42-
硫酸根離子
CO32-
碳酸根離子
NO3-
硝酸根離子
OH-氫氧根離子
NH4+銨根離子
考點
7
相對原子質(zhì)量（56
頁）
1.相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：
碳-12
原子質(zhì)量的
1/12。
2.表達式：
Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12
的質(zhì)量×1/12）
★相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。
3.★原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
考點
8
元素（59
頁）
⒈元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）
的一類原子的總稱。
★⒉元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。
★⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分數(shù))
：氧
硅
鋁
鐵，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
★⒋生物細胞中含量列前四位的元素：
氧、
碳、
氫、
氮。
考點
9
物質(zhì)組成、
構(gòu)成的描述（60
頁）
★⒈物質(zhì)由元素組成：如：
水是由氫元素和氧元素組成的。
★⒉物質(zhì)由粒子（分子、
原子、
離子）
構(gòu)成。
例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。
⑵金是由金原子構(gòu)成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
★⒊分子是由原子構(gòu)成的：
如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由
2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
考點10
元素符號（61
頁）
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。
⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：
H、
O、
S、
C、
P
等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，
★第一個字母大寫，
第二個字母小寫（即“一大二小”），
如：
Ca、
Na、
Mg等。
★⒊元素符號表示的意義：
⑴表示一種元素；
⑵表示這種元素的一個原子。
例如：H
①表示氫元素
2H：
只表示二個氫原子
②表示一個氫原子
注意：元素不講個數(shù)，2H
不能說成二個氫元素。
考點
11
元素周期表簡介（62頁）
⒈★元素周期表的結(jié)構(gòu)
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有
7
個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有
16
個族（8、9、10
三個縱行共同組成一個族）。
第四單元
自然界的水
考點
1
愛護水資源（68
頁）
⒈愛護水資源的措施：
①節(jié)約用水
②防止水體污染
★⒉水體污染的主要因素：
⑴工業(yè)廢水
⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用
⑶生活污水
★⒊防止水體污染的措施：
⑴工業(yè)污水處理達標(biāo)排放
⑵合理使用農(nóng)藥和化肥
⑶生活污水集中處理后再排放
考點
2
生活用水的凈化（74
頁）
生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。
⒈★凈化方法（4
種）
⑴①靜置沉淀：
利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。
②吸附沉淀：
加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。
⑵過濾：分離固體和液體物質(zhì)。
⑶吸附：除去一些臭味的、
可溶性的雜質(zhì)。
⑷蒸餾：
可除去各種雜質(zhì)
⒉自來水廠凈化過程：
原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水
考點
3
過濾（75
頁）
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、
玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
（★一貼二低三靠）
一貼：
濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，
以免影響過濾速度）
二低：
濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣
三靠：
傾倒液體時，
燒杯口緊靠玻璃棒；
玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；
漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
考點
4
硬水及其軟化（76
頁）
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、
鎂化合物的水。
河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、
鎂化合物的水。
雪水、
雨水是軟水。
★⒉硬水和軟水的檢驗：
把肥皂水倒入水中攪拌，
若水易起浮渣、
泡沫少的為硬水，
反之為軟水。
★3.
硬水軟化的方法：
⑴煮沸；
⑵蒸餾
★考點
5
玻璃棒的使用（76
頁）
⒈引流：
用于過濾或傾倒液體，
防止液體外濺。
⒉攪拌：
用于加速物質(zhì)溶解或物質(zhì)蒸發(fā)時防止液體受熱不均而飛濺。
⒊蘸取：
用于蘸取少量液體。
如蘸試液滴在試紙上。
⒋轉(zhuǎn)移：
將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。
考點
6
制取蒸餾水（77
頁）
過程與裝置見課本圖
4-20
和圖
4-21
⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上（逆流），是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。
考點
7
水的組成（80
頁）
★水的電解實驗（正氧負氫，
氫2氧1）
★實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生；
一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為
1∶
2。
（檢驗：
用燃著的木條伸入正極試管中，木條燃的更旺；負極試管的氣體能燃燒呈淡藍色火焰；
）
實驗結(jié)論：
⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O
==通電==2H
2↑
+
O2
↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考點
8
單質(zhì)、化合物、氧化物（81
頁）
★單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮氣、硫、鐵、氦、氖等
★化合物：由不同種元素組成的純凈物。
例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等
★氧化物;
有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
例：二氧化碳、
水、
過氧化氫、
氧化鐵、
二氧化錳等
★考點
9
物質(zhì)的簡單分類（81
頁）
物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物有包括單質(zhì)和化合物。
考點
10
化學(xué)式（83
頁）
1.化學(xué)式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。
2.化學(xué)式的寫法
A、單質(zhì)
⑴稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成用元素符號來表示。
例鐵、
硫、
氦化學(xué)式就用
Fe,
S,
He
表示。
⑵雙原子分子的化學(xué)式，元素符合加原子個數(shù)
2（右下角）。如：氫氣—H2
，氧氣—O2
，氮氣—N2
，氯氣—Cl2
。
B、化合物
★正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、
負化合價的代數(shù)和為零。
2.幾點注意事項
⑴★一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，
書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序以及原子個數(shù)角碼應(yīng)寫的部位。
⑵★一般化合物的中文名稱，
其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。
⒊化學(xué)式的涵義（以★CO
2
為例說明）
⑴宏觀上
A表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
B表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
A表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
B表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。
考點
11
化合價（85
頁）
⒈元素化合價的表示方法：
★化合價用+1、+2、+3、-1、-2??表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：
2.
離子與化合價轉(zhuǎn)化：
如
離子
Mg2+
→Mg
3.
C
(+)a
(2)
與
Ca2+
，
S
(-2)
與
S2-
中數(shù)字的含義。
C
(+)a
(2)
表示鈣元素顯+2
價（或鈣元素的化合價為+2
價）；
S
(-2)
表示硫元素顯-2
價。
Ca2+
表示一個鈣離子帶
2個單位的正電荷；
S2-
表示
1個硫離子帶
2
個單位的負電荷。
4.
元素化合價的一般規(guī)律
⑴氫元素的化合價通常顯+1
價，氧元素的化合價顯-2
價。
⑵在化合物中，金屬元素為正價。
⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。
⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。
⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。
★牢記常見元素的化合價:
(口訣★一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵、
二四碳，
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。
氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，
單質(zhì)價態(tài)總為零。)
★注意正二價為亞鐵
★常見根（原子團）
的化合價
7.
★化合價的應(yīng)用
⑴書寫和檢驗化學(xué)式的正誤；
（正價前，負價后；化合價標(biāo)上頭。先交叉，后約分；正負相加和為零。）
⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；
⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。
考點
12
有關(guān)化學(xué)式的計算（87
頁）
★⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
★⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
★⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×
100%
⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，
求原子個數(shù)比
各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

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