資源簡介

九年級化學第四單元《自然界中的水》知識點
課題1
愛護水資源
1.
人類擁有的水資源
地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。
2.
愛護水資源
一方面要節約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統習慣來減少工農業和生活用水。
另一方面要防止水體污染。
（1）工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。
（2）農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
（3）生活污水集中處理和排放。
3.節水標志
新千年節水標志及含義“國家節水標志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。
課題2
水的凈化
一、水的凈化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。
2、自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應沉淀→過濾→吸附→消毒（化學過程）→生活用水（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。）
3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）
凈化方法
原理
作用
靜置沉淀
靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層
有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質。
吸附沉淀
加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀
除去不溶性顆粒較大的雜志
過濾
把液體與不溶于液體的固體分離
除去不溶于水的雜質
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面
除色素和異味
蒸餾
通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水
除去溶于水的雜質的方法，相對凈化程度較高
4、經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜質。
二、過濾
1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：
（1）原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上
（2）適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性雜質
（3）操作時注意“一貼二低三靠”。
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；
“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；
液面低于濾紙邊緣；
“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；
裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；
漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。
2、備注：
（1）濾紙緊貼漏斗內壁-----為了加快過濾速度。
（2）濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕后破損
（3）液體面要低于濾紙的邊緣------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分
（4）傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
（5）玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-------防止玻璃棒戳穿濾紙
（6）漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-------防止液體濺出
（7）過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損
B、液面高出濾紙邊緣
C、承接濾液的燒杯水不干凈
3、蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）
（1）原理：根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離
（2）適用范圍：分離和提純液態混合物，或把混在溶液中的雜質除去
（3）注意：①蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網
②蒸餾燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）——防止加熱時暴沸
③溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口
④冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反
三、硬水與軟水
1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
3、硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。
4、使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
5、硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
6、
純水與天然水、硬水與軟水
?
區別
關系
純水
純凈物，澄清透明
天然水
混合物，常呈渾濁
硬水
含有較多可溶性鈣、鎂化合物
檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：
軟水
不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物
課題3
水的組成
一、氫氣的性質
1、物理性質：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。
2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水（氫氣
＋
氧氣——→水），被認為是最清潔的燃料。
3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。
檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣
4、氫氣的實驗室制法
(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。
　　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)實驗室制取氫氣的裝置
　　實驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱的裝置。
(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗純；⑤收集氣體。
(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。
(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。
(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。
水的組成
水的物理性質
　　水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0℃(結冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。
2、電解水實驗：
(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性
（2）文字表達式：水氫氣+氧氣
（3）化學反應：
2H2O通
電2H2↑+
O2↑
產生位置
負極
正極
體積比
2
：1
質量比
1
：8
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（4）由電解水實驗可知：⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O通
電2H2↑+
O2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。(１８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
⑷如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式
3、實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能：
①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水
②金屬電極與氧氣發生了反應消耗了部分氧氣。
三、化合物與單質
混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質
物質
化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。
純凈物
（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）
單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。
注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，還可能是混合物。
課題4
化學式與化合價
一、化學式
1、定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子
只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式
2、化學式的寫法：
（1）單質的化學式
①
雙原子分子的化學式：
②
稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。
（2）化合物的化學式
①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右
讀法：某化某
②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
寫法：另一元素在前，氧元素在后
讀法：氧化某
幾氧化幾某
（3）化學式的意義：
A、化學式的含義，以
H2O為例
H2O
微觀
①表示一種物質
水這種物質
②表示這種物質的組成
水是由氫元素和氧元素組成的
宏觀
③表示這種物質的一個分子
一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
B、由原子構成的物質的化學式的含義，以Fe為例
微觀
①一個鐵原子
宏觀
②鐵元素
③金屬單質鐵
（4）化學式中數字的意義：
①化學式前的數字表示：分子的個數
②化學式中元素符號右下角的數字表示：一個某分子中某原子的個數。
③元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數
④離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數
二、化合價
1、概念：表示原子間相互化合的數目。化合價是元素形成化合物時表現出來的一種性質
（2）寫法：標在元素符號或原子團的正上方，先符后數，“1”不忘
（3）一般規律：
①化合價有正價和負價。
a．氧元素通常顯-2價
b．氫元素通常顯+1價；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯
正價，非金屬元素顯負價；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。
②在化合物里正、負化合價的代數和為0。
③在單質分子里，元素的化合價為
0。
（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區別：
化合價
離子
表示方法
元素符號正上方、先符后數“1”不忘
元素符號右上角，先數后符“1”省略
實例
＋1
－1－1
＋2
Na、Cl、OH、Ca
Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
聯系
同種元素(或原子團)的化合價
改變位置交換順序
離子電荷
（5）熟記常見元素和原子團的化合價
正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，
鋁鐵正三碳硅四，氟氯溴碘為負一
負三常見磷酸根，正一價的是銨根，
氧為負二單質零，四六負二硫齊全
化合價，要記清，莫忘單質是零價。
負三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。
（6）化合價運用
I、根據化合價書寫化學式的一般規律
①先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2
②金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏。如氧化鐵Fe2O3
II、已知化合價寫出化合物的化學式
左正、右負、標價、交叉、化簡、復查。
III、已知化學式中某元素的化合價，求其他元素的化合價。
有關相對分子質量的計算
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中某元素的質量分數
化學用語中數字的含義
1、微粒前面的數字，表示微粒的數目。
2、微粒中元素符號右下角的數字，表示微粒中某元素原子個數
3、微粒右上方的數字，表示微粒所帶的電荷數。
4、元素符號（原子團）正上方的數字，表示元素（原子團）的化合價。

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