資源簡(jiǎn)介

專題2　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)
氯氣的生產(chǎn)原理
（1）工業(yè)制法——氯堿工業(yè)
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負(fù)極 正極
（2）實(shí)驗(yàn)室制法
反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl (濃) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗
除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）
收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法
尾氣處理：NaOH溶液
氯氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：黃綠色 刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 可溶于水
化學(xué)性質(zhì)：1. Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）
2. Cl2與非金屬反應(yīng)
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧
3. Cl2與堿的反應(yīng)
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分為NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
成分 分子：H2O、Cl2、HClO
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性質(zhì)
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性
Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
結(jié)論：溶液中有Cl
次氯酸的性質(zhì)
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩(wěn)定性：
氯氣的用途： 來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等
單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→ 固態(tài)（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華
4.溶解性： Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。
溴水——橙色 在苯、CCl4為橙紅色 碘水——黃色 在苯、CCl4為紫紅色
I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色
溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
Br- 、I- 的檢驗(yàn)：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黃色 ——照相術(shù)
Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黃色——人工降雨
苯、CCl4等有機(jī)溶劑、氯水
溴、碘的提取：（請(qǐng)參照課本）
鈉的性質(zhì)
物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中
化學(xué)性質(zhì) 1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產(chǎn)生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸）
2、與水的反應(yīng)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、響紅 )
實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應(yīng)
與酸反應(yīng)
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
與鹽反應(yīng)
先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)
制備：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿 蘇打 小蘇打
顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 不穩(wěn)定，受熱易分解
2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應(yīng) CO32—＋H＋=HCO3—
H CO3—＋H＋=CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O
（較Na2CO3快）
與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—
與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =HCO3—
轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3 NaHCO3
主要用途 制玻璃、肥皂、造紙、紡織等 發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多
鎂的提取及應(yīng)用
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質(zhì)
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。
化學(xué)性質(zhì)
1、與空氣的反應(yīng)
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應(yīng)
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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