資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
認(rèn)真探究
細(xì)心觀察
積極思考
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地
抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙氣有多重嗎？”
挑戰(zhàn)福爾摩斯
福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙絲的重量，再減去抽完煙后剩余煙灰的重量，不就是我吐出煙氣的重量了么！”并寫下如下計(jì)算式：
m（煙氣）=
m（煙絲）—
m（煙灰）
第五單元
化學(xué)方程式
課題1
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
提出問題：
？
提出問題
猜想與假設(shè)：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
>
=
<
可能會(huì)出現(xiàn)哪幾種情況？
猜想假設(shè)
實(shí)驗(yàn)探究：
探究1、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象
(2)質(zhì)量的變化情況
探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
探究1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)前的物質(zhì)
（總質(zhì)量M1）
反應(yīng)后的物質(zhì)
（總質(zhì)量M2）
M1與M2
關(guān)系
五氧化二磷
氮?dú)獾?、裝置
紅磷、氧氣
氮?dú)獾?、裝置
M1=M2
紅磷
+
氧氣
→
五氧化二磷
點(diǎn)燃
m1
m2
=
P
+
O2
P2O5
點(diǎn)燃
紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹后縮，天平平衡
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
探究2、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
動(dòng)手、動(dòng)腦
探究3、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)探究：
注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象
(2)質(zhì)量的變化情況
實(shí)驗(yàn)
探究2
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)前的物質(zhì)（總質(zhì)量M1）
反應(yīng)后的物質(zhì)（總質(zhì)量M2）
M1與M2關(guān)系
銅、硫酸亞鐵、
水、未反應(yīng)的鐵、裝置
硫酸銅、鐵
水、裝置
M1=M2
鐵
+
硫酸銅→銅
+
硫酸亞鐵
m1
m2
=
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液
由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
參加反應(yīng)的鐵
未反應(yīng)的鐵
碳酸鈉
+
鹽酸
氯化鈉
+
二氧化碳
+
水
Na2CO3
HCl
NaCl
CO2
H2O
實(shí)驗(yàn)
探究3
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)前的物質(zhì)（總質(zhì)量M1）
反應(yīng)后的物質(zhì)（總質(zhì)量M2）
M1與M2關(guān)系
氯化鈉、水、
燒杯、小試管
鹽酸、碳酸鈉、
燒杯、小試管
M1>M2
鹽酸
+
碳酸鈉→氯化鈉
+
水+二氧化碳
m1
m2
=
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
HCl
+
Na2CO3
→
NaCl
+
H2O
+
CO2
有大量氣泡產(chǎn)生，天平不平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
一、質(zhì)量守恒定律
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
1、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)；
2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；
3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
4、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律。
問題探究：
鎂
+
氧氣
氧化鎂
點(diǎn)燃
是否遵守質(zhì)量守恒定律呢？
探究4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
白色固體
白煙
m1
m2
m3
m4
+
+
=
①m2
>
m4
時(shí)
：m1<
m3，質(zhì)量變大
②m2
=
m4
時(shí)
：m1=
m3，質(zhì)量不變
③m2
<
m4
時(shí)
：m1
>
m3，質(zhì)量變小
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，
放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，
生成白色固體，天平不平衡。
化學(xué)反應(yīng)：
Mg
+
O2
MgO
點(diǎn)燃
分析:
資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)
拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)
失敗
成功
氫氣與氧氣的反應(yīng)：
二、質(zhì)量守恒的原因：
氫氣
+
氧氣
水
點(diǎn)燃
氫氣與氧氣的反應(yīng)：
氫分子
氧分子
氫原子
氧原子
水分子
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子
種類
數(shù)目
質(zhì)量
不變
反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和
不變
元素
種類
質(zhì)量
不變
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地
抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙氣有多重嗎？”
體驗(yàn)成功
福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙絲的重量，再減去抽完煙后剩余煙灰的重量，不就是我吐出煙氣的重量了么！”
∵m（煙絲）+
m(氧氣)
=
m（煙灰）+
m（煙氣）
∴m（煙氣）=
m（煙絲）+
m(氧氣)
—
m（煙灰）
m（煙氣）=
m（煙絲）—
m（煙灰）
×
參加化學(xué)反應(yīng)的
各物質(zhì)質(zhì)量總和
反應(yīng)后生成的各
物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒的原因
微觀——
反應(yīng)前后原子種類沒有改變
——
反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減
——
反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變化
=
小結(jié)：
小試身手
1、判斷下列事實(shí):
①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了
②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了
③濕衣服晾曬后變輕了
④鐵絲在氧氣中燃燒，生成Fe3O4的質(zhì)量等于參加反
應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和
其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（
）
A.③
B.③④
C.①②④
D.都可以
2、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（
）
A.反應(yīng)條件
B.反應(yīng)物
C.生成物
D.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
C
D
3、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定發(fā)生變化的是：（
）
A、原子的種類
B、原子的數(shù)目
C、分子的種類
D、各物質(zhì)的總質(zhì)量
4、1.6克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧
化碳與3.6克水，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是
克？
C
6.4
5、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為
：
H2O
+
CO2
淀粉
+
O2
，
由此判斷：淀粉中一定含有
元素，
可能含有
元素。
C、H
O
謝謝大家

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