資源簡介

(共27張PPT)
第11單元
課題1
第4課時
生活中常見的鹽
人教版
·
化學
·
九年級下冊
學習目標-新知導入-新知探究-課堂小結-課堂達標
【重點】掌握鹽的化學性質。
【難點】體會分類學習的方法。
1.掌握鹽的化學性質；
2.根據不同的標準將物質進行分類，體會分類學習的方法與意義。
學習目標
新知導入
上一單元我們學習酸、堿的性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？
知識點1、鹽的化學性質
新知探究
鹽+金屬→新鹽+新金屬
反應發生條件：
①參加反應的鹽必須溶于水；
②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面；
③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先與水反應。
1
新知探究
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
新知探究
鹽+酸→新鹽+新酸
反應發生條件：
（1）酸可溶；
（2）符合復分解反應發生的條件。
如：CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3
AgCl↓＋HNO3
2
新知探究
HCl＋AgNO3
AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
鹽+堿→新鹽+新堿
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發生的條件。
如：2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
3
新知探究
2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
新知探究
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發生的條件。
如：BaCl2＋CuSO4
BaSO4↓＋CuCl2
Ba(NO3)
2＋Na2CO3
BaCO3↓＋2NaNO3
4
新知探究
BaCl2＋CuSO4
BaSO4↓＋CuCl2
新知探究
復分解反應生成氣體、沉淀或水，大多數反應實驗現象明顯，可以通過復分解反應來檢驗部分離子。
（1）SO42-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，無明顯現象；
②滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
新知探究
（2）CO32-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，有氣泡產生；
②通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
（3）Cl-的檢驗方法：
①滴加稀硝酸，無明顯現象；
②滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
新知探究
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；
一些常見的有色溶液
黃色溶液：含Fe3+
的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。
新知探究
（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgCl、
BaSO4；
（2）不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3等；
（3）不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：
Mg(OH)2、Al(OH)3等；
（4）藍色沉淀：
Cu(OH)2；
（5）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常見沉淀的顏色
在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是（
）
A.滴入的可能是硝酸銀溶液
B.反應后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于鹽酸
D.該反應不是復分解反應
典例1
D
新知探究
解析：在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，是氯化鋇與酸或鹽的溶液等發生了復分解反應，故D項說法錯誤。
新知探究
在初中化學中，我們已經學習了關于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質的知識。
為了方便記憶和進一步學習，我們可以把學過的物質進行分類，但該按照什么樣的標準進行分類呢？
知識點2、物質的分類
新知探究
可按組成和性質對學過的物質進行整理和分類：
1.根據物質組成是否單一，可以把物質分成幾類？
2.在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成幾類？
兩類，純凈物和混合物。
兩類，單質和化合物。
新知探究
物
質
純凈物
混合物
單質
化合物
新知探究
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分成幾類？
4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？
單質
金屬單質
非金屬單質
化合物
氧化物
酸
堿
鹽
新知探究
物
質
純凈物
混合物
單質
化合物
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
C
Fe
分類法是化學學習中的一種重要方法。圖為物質的分類關系，①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是(　　)
典例2
C
新知探究
A．一氧化碳
B．硫酸銅
C．空氣
D．銅
①
②
③
化合物
單質
鹽與堿的反應
鹽與金屬的反應
純凈物
鹽的化學性質
鹽與鹽的反應
課堂小結
鹽與酸的反應
物質
的分類
混合物
非金屬單質
金屬單質
氧化物、酸、堿、鹽
1.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是（
）
A.HCl和Ca(OH)2
B.
SO2和NaOH
C.Fe2O3和H2SO4
D.
H2SO4和ZnCl2
D
課堂達標
解析：生成鹽和水的反應有：酸與堿反應，酸與金屬氧化物反應，堿與非金屬氧化物反應。
2.
(2019·平頂山二模)下列物質的名稱（或俗名）、化學式和類別，三者不完全相符的是（
）
A.硫酸、H2SO4、酸
B.
純堿、NaOH、堿
C.生石灰、CaO、氧化物
D.
硫酸銅、CuSO4、鹽
B
課堂達標
純堿是NaCO3，屬于鹽
課堂達標
3.下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（
）
A.CuSO4、NaOH、KNO3
B.FeCl3、AgNO3、NaNO3
C.Na2CO3、HCl、BaCl2
D.CaCl2、K2CO3、NaCl
D
課堂達標
4.
(2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（
）
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－
C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
解析：溶液無色透明，D中有Cu2＋，為藍色，可排除。pH＝3，則溶液中含有大量的H＋，A中離子可共存，B中OH－與H＋結合會生成H2O，不能共存；C中CO32－與H＋結合會生成CO2和H2O，不能共存。
A

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