資源簡介

(共30張PPT)
第11單元
課題1
第2課時
生活中常見的鹽
人教版
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化學
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九年級下冊
學習目標-新知導入-新知探究-課堂小結-課堂達標
【重點】了解碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應現象及化學方程式。
【難點】掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法。
1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；
2.掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應現象及化學方程式；
3.掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法。
學習目標
新知導入
日常生活中除食鹽外，還有碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、高錳酸鉀(KMnO4)等物質都屬于鹽；石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣(CaCO3)也屬于鹽。
知識點1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
新知探究
新知探究
Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末
碳酸鈉
新知探究
Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
新知探究
NaHCO3俗稱小蘇打，是白色晶體，能溶于水
碳酸氫鈉
新知探究
NaHCO3是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應產生CO2氣體，會使病情加重。
新知探究
CaCO3是難溶于水的白色固體
碳酸鈣
新知探究
CaCO3可用作補鈣劑、建筑材料
歸納總結
新知探究
物質
碳酸鈉(Na2CO3)
碳酸氫鈉(NaHCO3)
碳酸鈣(CaCO3)
俗稱
純堿、蘇打
小蘇打
/
物理性質
白色粉末狀固體，易溶于水
白色晶體，能溶于水
白色固體，難溶于水
用途
重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥
用作補鈣劑、建筑材料，用于實驗室制取二氧化碳
鹽溶液不一定呈中性。
碳酸鈉(Na2CO3)是一種鹽，不屬于堿，但其水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。
新知探究
特別提醒！
典例1
(大連中考)下列關于物質用途的說法，錯誤的是（
）
C
A.碳酸鈣可用作補鈣劑
B.碳酸鈉可用于制洗滌劑
C.亞硝酸鈉可用作調味品
D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
新知探究
亞硝酸鈉有毒，不能用作調味品
新知探究
同學們還記得實驗室制取CO2的化學方程式嗎？
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2CO3
CO2↑+H2O
根據上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？
碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與酸反應
新知探究
新知探究
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
實驗
現象
迅速反應，產生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁
反應更迅速，產生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
實驗
分析
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉
化學方程式
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2
↑
+H2O
NaHCO3+HCl
NaCl+
CO2
↑
+H2O
新知探究
歸納總結
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳，推測其他碳酸鹽（或碳酸氫鹽）也都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
2.鹽和酸反應生成一種新鹽和一種新酸。
新知探究
奇妙的石筍、鐘乳石
新知探究
拓展延伸！
石筍和鐘乳石的形成
石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：
CaCO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)
2。
石灰巖地區若長期被含有二氧化碳的水侵蝕，就形成了溶洞。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時釋放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+
H2O
+
CO2↑。
石灰巖溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。
CO32-（或HCO3-
）的檢驗
新知探究
檢驗原理：組成里含有CO32-（或HCO3-
）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-
）。
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
新知探究
檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
檢驗方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3-
）。
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
新知探究
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水會有什么現象呢？
新知探究
實驗現象
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
實驗分析
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
化學方程式
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
實驗結論
1.碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成物有碳酸鈣沉淀；
2.該反應是一種堿與一種鹽反應生成另一種堿和另一種鹽的反應
通入澄清
石灰水
典例2
新知探究
某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：
對此粉末的成分判斷正確的是（
）
A．該粉末一定是碳酸鈉
B．該粉末一定是碳酸氫鈉
C．該粉末一定是氯化鈉
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
白色粉末
加入水
無色溶液
加入鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
新知探究
解析：白色粉末加入水后得到無色溶液，說明該白色粉末可溶于水；加入鹽酸，產生無色無味的氣體，且該氣體通入澄清石灰水后產生白色沉淀，說明該氣體是二氧化碳。綜合判斷得出該白色粉末是一種可溶性的碳酸鹽或碳酸氫鹽。
通入澄清
石灰水
典例2
某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：
白色粉末
加入水
無色溶液
加入鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
課堂小結
定義：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉（蘇打、純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣
常見鹽的性質
鹽
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2
↑
+H2O
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2
↑
+H2O
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2
↑
+H2O
CO32-（或HCO3-
）的檢驗
Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓
1.在下列物質中：a.食鹽；b.純堿；c.碳酸氫鈉；d.碳酸鈣。
(1)可用作調味劑的是________（填字母，下同）。
(2)可用作洗滌劑的是________。
(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________。
(4)可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是________。
(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是________。
課堂達標
a
b
d
c
d
課堂達標
2.下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（
）
A．Na2CO3溶液呈堿性
B．NaHCO3固體難溶于水
C．“蘇打”是碳酸鈉的俗名
D．
NaHCO3可用于烘焙糕點
B
能溶于水
課堂達標
3.下列試劑能用于檢驗CO32－的是（
）
A．稀硫酸
B．食鹽水
C．澄清石灰水
D．稀鹽酸和澄清石灰水
D
解析：檢驗碳酸根離子一般用稀鹽酸和澄清石灰水，如果某物質中加入稀鹽酸后，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，表明該物質中含有碳酸根離子。
課堂達標
4.化學小組同學用圖所示裝置做了兩個興趣實驗。
（1）若觀察到a中固體減少，有大量的氣泡產生，b中溶液無明顯變化。推測固體可能是下列物質中的
_____（填字母）。
A.銀
B.鋅
C.氫氧化鈣
D.碳酸鈣
（2）若固體為碳酸氫鈉粉末，
則整個裝置中可觀察到的現象有
。
a中固體減少，產生大量氣泡，b中澄清石灰水變渾濁
B
解析：a中固體能與稀鹽酸反應產生氣泡，可判斷該固體是鋅或碳酸鈣，b中澄清石灰水無明顯變化說明產生的氣體不是二氧化碳，則該固體是鋅。

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