資源簡介

(共32張PPT)
第10單元
課題1
第1課時
常見的酸和堿
人教版
·
化學
·
九年級下冊
學習目標-新知導入-新知探究-課堂小結-課堂達標
【重點】知道酸和堿與指示劑，幾種常見酸的主要性質及用途。
【難點】能夠運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
1.知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途；
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3.認識濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
學習目標
你知道生活中哪些物質有酸味嗎?
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
新知導入
你知道生活中哪些物質含有堿嗎?
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
“嘗起來澀澀的”
“摸起來滑滑的”
新知導入
知識點1、酸、堿與指示劑作用
酸堿指示劑：
能跟酸或堿的溶液起反應顯示不同顏色的物質。
常用的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。
從理論上講，只要是在酸堿性不同的溶液中顯示不同顏色的物質，都可以作酸堿指示劑。
新知探究
酸、堿與指示劑作用
新知探究
【實驗結論】
酸或堿能與指示劑反應，使指示劑顯示不同的顏色。
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；
堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
變紅
變藍
不變色（顯紫色）
無色酚酞溶液
不變色（顯無色）
變紅
不變色（顯無色）
新知探究
石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸仍無色；
石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷；
無論石蕊與酚酞，中性溶液色不變。
指示劑變色巧記
酸
堿
新知探究
1.酸堿指示劑遇到酸堿性不同的溶液時，顏色改變且為化學變化，變色的是酸堿指示劑。
2.不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。例如，氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液。酸堿指示劑只能證明溶液顯酸性或堿性。
拓展延伸！
新知探究
典例1
(2019·上海中考)能使紫色石蕊試液變藍的是（
）
解析：能使石蕊試液變藍的物質是顯堿性的物質，水為中性，石灰水顯堿性，稀硫酸顯酸性，稀鹽酸顯酸性。
B
A.水
B.石灰水
C.稀硫酸
D.稀鹽酸
新知探究
酸堿指示劑的發現
新知探究
自制酸堿指示劑
實驗用品
研缽、試劑瓶、膠頭滴管、紗布、酒精、紫甘藍（月季花、牽牛花或其他植物的花瓣或果實）、蒸餾水、白醋、石灰水、鹽酸、
氫氧化鈉溶液。
實驗步驟
①取適量紫甘藍（或月季花、牽牛花）于研缽中搗爛；②加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡；③用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，取濾液備用；④將提取液分別滴入蒸餾水、白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變化。
新知探究
指示劑
（汁液）
在不同溶液中的顏色變化
蒸餾水
白醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
紫甘藍
紫色
紅色
綠色
紅色
黃色
月季花
紅色
紅色
草綠色
紅色
草綠色
牽牛花
紫色
紅色
藍色
紅色
藍色
實驗結論：紫甘藍、月季花和牽牛花的汁液在中性、酸性和堿性溶液中的顏色變化較明顯，都可以用作酸堿指示劑。
新知探究
（1）紫薯汁
（填“能”或”不能”）作酸堿指示劑。
（2）草木灰溶液顯
（填“酸性”
”中性”或”堿性”）。
（3）“向蒸餾水中滴加紫薯汁”的目的是
。
典例2
實驗小組同學分別向下列試劑中滴加自制紫薯汁，現象記錄如下：
能
堿性
作空白對照
試劑
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
蒸餾水
白醋
草木灰溶液
現象
紅色
綠色
紫色
紅色
綠色
解析：紫薯汁在酸性、中性、堿性溶液中顯示不同的顏色，可以作酸堿指示劑；紫薯汁遇堿性溶液呈綠色，向草木灰溶液中滴加紫薯汁，溶液呈綠色，說明草木灰溶液顯堿性；實驗時“向蒸餾水中加紫薯汁”
的目的是作空白對照。
新知探究
幾種常見的酸
知識點2、常見的酸
新知探究
鹽酸、硫酸的顏色、氣味、狀態及揮發性
新知探究
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
顏色、狀態、氣味
無色，有刺激性氣味的液體，工業鹽酸因含雜質（主要是FeCl3）而顯黃色
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體
揮發性
易揮發
難揮發
打開試劑瓶后的現象
瓶口有白霧出現
瓶口無明顯現象
密度
常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
用途
重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
重要化工原料。用于生產化肥、農藥以及冶煉金屬、金屬除銹等，在實驗室中常用它作干燥劑
新知探究
1.鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。
2.濃鹽酸易揮發，打開瓶蓋，瓶口出現白霧，這是由于揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，又形成了鹽酸小液滴。
拓展延伸！
新知探究
比較異同
物質
濃鹽酸
濃硫酸
性質
揮發性
吸水性
不同點
溶質質量
減小
不變
溶劑質量
不變
增大
溶液質量
減小
增大
相同的
溶質質量分數
減小
變化類型
物理變化
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
新知探究
濃硫酸的吸水性
新知探究
濃硫酸的腐蝕性
新知探究
1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。
稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。
2.腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
濃硫酸
氣體
實驗結論
長管進
短管出
都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成
新知探究
1.濃硫酸有強烈的腐蝕性，實驗應在玻璃片上進行，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
2.濃硫酸將皮膚、紙張、木材等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。脫水性屬于化學性質。
濃硫酸的吸水性屬于物理性質
新知探究
濃硫酸的稀釋
新知探究
濃硫酸稀釋的錯誤操作
新知探究
1.稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
特別提醒！
新知探究
典例3
某地曾發生一起潑硫酸事件，一位老人被潑瞬間毀容，并導致右眼失明。下列關于硫酸的說法中，不正確的是（
）
A．濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要特別小心
B．把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中稀釋
C．濃硫酸的脫水性是化學性質
D．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑
B
酸入水
新知探究
鹽酸、硫酸的物理性質及用途
無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿變紅
酸和堿
紫色石蕊溶液：遇酸變紅，遇堿變藍
酸堿指示劑
課堂小結
1.下列溶液曝露在空氣中，一段時間后溶液質量增大的是（　　）
A.蔗糖溶液
B.濃鹽酸
C.濃硫酸
D.飽和食鹽水
C
解析：濃硫酸有吸水性，曝露在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量增大。
課堂達標
2.下列有關溶質質量分數為98%的濃硫酸的說法錯誤的是（　　）
A.濃硫酸的密度大于水的密度
B.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化
C.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高
D.濃硫酸具有很強的吸水性，常用作干燥劑
B
強腐蝕性→化學變化
課堂達標
解析：濃硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大。為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先通過甲裝置，且氣體應該從長導管通入。
3.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（　　）
A.
a接c
B.
a接d
C.
b接c
D.
b接d
A
課堂達標
4.
(2019·北京中考)用如圖裝置進行實驗，擠出濃鹽酸。
（1）實驗現象是___________________。
（2）該實驗說明分子具有的性質是____________________。
解析：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與濕潤的石蕊紙花接觸后變為鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊紙花變紅。（2）濃鹽酸揮發出的氯化氫分子運動到紙花上使濕潤的石蕊紙花變紅，由此說明分子在不停地運動。
小紙花由紫色變為紅色
分子在不停地運動
課堂達標

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