資源簡介

(共25張PPT)
第10單元
課題2
第1課時
酸和堿的中和反應
人教版
·
化學
·
九年級下冊
學習目標-新知導入-新知探究-課堂小結-課堂達標
【重點】認識中和反應的概念及其應用。
【難點】認識中和反應的實質。
1.認識中和反應的概念及實質；
2.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
學習目標
濃硫酸泄漏事件
新知導入
新知導入
濃硫酸泄漏，為什么可以用熟石灰搶險?
新知探究
知識點1、中和反應
新知探究
5mL稀氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉和鹽酸的反應
NaOH+HCl
NaCl+H2O
實驗分析及結論：
氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，當滴入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變成無色，反應的化學方程式為
新知探究
（1）實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（2）實驗時用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，便于控制加入酸的量，也便于觀察溶液顏色的變化；
（3）當溶液由紅色恰好變為無色時，立即停止滴加，防止鹽酸過量。
注意事項
玻璃棒朝同一個方向攪拌
新知探究
其他的酸和堿也能發生類似的反應嗎？
Ca(OH)2+
HCl
NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
2
2
NaOH+HCl
NaCl+H2O
氫氧化鈣和鹽酸反應：
氫氧化鈉和硫酸反應：
反應的其中一個生成物為鹽
新知探究
由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都屬于鹽類物質。但鹽中不一定含有金屬離子，由銨根離子和酸根離子構成的化合物也是鹽，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
鹽
酸、堿、大多數鹽類物質的比較
新知探究
名稱
酸
堿
鹽
水溶液中解離出的離子
H+和酸根離子
OH-和金屬離子（或銨根離子）
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子
特點
陽離子全部是H+
陰離子全部是OH-
除含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，還可能含有其他離子
舉例
HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、NH4Cl、NaHSO4
中和反應
（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
（2）表達式：酸+堿→鹽+水
新知探究
例如：HCl+NaOH
NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH
Na2SO4
+2H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
CaCl2+2H2O
不是基本反應類型
新知探究
1.
有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CaO+2HCl
CaCl2+H2O中雖有鹽和水生成，但反應物不是酸和堿，不屬于中和反應。
2.中和反應是放熱反應。
3.并不是所有的中和反應都沒有明顯現象。如硫酸與氫氧化鋇溶液反應可產生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O；難溶性的堿與酸反應，難溶性的堿會溶解等。
特別提醒！
中和反應的實質
新知探究
酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水的過程。
H+
+
OH-
H2O
典例1
下列反應中屬于中和反應的是（
）
C
A.
MgO
+
2HCl
MgCl2+H2O
B.
CO2+
Ca(OH)2
CaCO3
↓
+H2O
C.
Al(OH)3
+
3HCl
AlCl3+3H2O
D.
Fe
+
2HCl
FeCl2+H2↑
新知探究
堿+酸=鹽+水
知識點2、中和反應在實際中的應用
新知探究
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
農業領域
1
新知探究
硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理
若工廠的廢水呈堿性，可加入廢硫酸進行中和
工業領域
2
新知探究
被蚊蟲叮咬后可涂稀氨水止癢，
堿性物質能與蚊蟲分泌的蟻酸中和
3HCl
+
Al(OH)3
AlCl3
+
3H2O
胃酸過多的病人可服用含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物
醫藥領域
3
新知探究
生活中的中和反應
1.食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。
2.洗發時先使用弱堿性的洗發劑，再用弱酸性的護發素，可以保護頭發。
(2019·新鄉模擬)下列應用與中和反應原理無關的是（　?。?br/>A.配制農藥波爾多液
B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘留的硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥
典例2
A
新知探究
配制波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅反應，屬于鹽和堿的反應
課堂小結
工業廢水的處理
中和反應：酸+堿
鹽+水
酸和堿的中和反應
應用
改良酸性或堿性土壤
醫藥應用
課堂達標
1.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
（1）反應前后沒有發生變化的離子有哪些？
（2）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。
答案：
（1）由反應示意圖得，反應前后沒有發生變化的離子是鈉離子和氯離子。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應的離子方程式為：H++OH-
H2O。
課堂達標
2.中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（
）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹
D.用氨水（NH3·H2O）處理工廠的硫酸
C
解析：用鹽酸除去鐵銹，發生的反應為Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O，不屬于中和反應。
3.下列方法可以解決生活中的一些問題。
（1）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為_________________________________。
（2）用熟石灰可以處理硫酸廠污水中含有的硫酸，反應的化學方程式為__________________________________。
課堂達標
Al(OH)3＋3HCl
AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4
CaSO4＋2H2O
課堂達標
4.
某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。
[知識卡片]
氯化鈉溶液顯中性。
[實驗探究]
（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2
mL
NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色。
①實驗結論：
。
②從微觀的角度分析，該反應的實質是
。
NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
課堂達標
（2）方案Ⅱ：
實驗步驟
實驗現象
結論
向試管中加入2
mL
NaOH溶液，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條
若__________　　　　
稀鹽酸過量
若沒有明顯現象
NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應
[實驗反思]
（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____________________________________________。
有氣泡產生
在稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象

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