資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
第10單元
課題1
第2課時(shí)
常見(jiàn)的酸和堿
人教版
·
化學(xué)
·
九年級(jí)下冊(cè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo)
【重點(diǎn)】探究酸的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】了解酸與金屬氧化物的反應(yīng)。
1.探究酸的化學(xué)性質(zhì)；
2.能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
在學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸之后我們發(fā)現(xiàn)它們存在一些相似的性質(zhì)。
現(xiàn)在對(duì)它們的化學(xué)性質(zhì)你有什么想法呢？
新知導(dǎo)入
知識(shí)點(diǎn)1、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸與指示劑作用
新知探究
酸與指示劑作用
新知探究
稀鹽酸
稀硫酸
紫色石蕊溶液
變紅
變紅
無(wú)色酚酞溶液
不變色
不變色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】紫色石蕊溶液遇酸變紅，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色。
也可使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。
新知探究
酸與活潑金屬的反應(yīng)
新知探究
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生
有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2↑
注意！
因硝酸、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
新知探究
為什么不可將醋放在鐵鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？
討論
因?yàn)槭炒字泻写姿幔芘c鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
新知探究
常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)輸過(guò)濃硫酸的鐵罐車(chē)，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。
請(qǐng)以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。
用水沖洗鐵罐車(chē)時(shí)，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣在爆炸極限內(nèi)遇火發(fā)生爆炸。
討論
新知探究
酸與金屬氧化物的反應(yīng)
新知探究
猜一猜：生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
Fe2O3
+
3H2SO4
Fe2(SO4)
3
+
3H2O
新知探究
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
Fe2O3
+
6HCl
2FeCl3
+
3H2O
1.上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2.利用上述反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，但不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在足量的酸中，因?yàn)樗釙?huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。
新知探究
酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)
1、酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
2、酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物和氫氣。
3、酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物和水。
新知探究
典例1
社會(huì)上的一些不法分子常常用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙。為了區(qū)別黃銅和真金，以下方法簡(jiǎn)便可行的是（　　）
A.觀察顏色
B.放入水中
C.滴加稀硫酸
D.用磁鐵吸引
C
解析：稀硫酸與銅鋅合金中的鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
新知探究
下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（　?。?br/>A.使紫色石蕊溶液變紅
B.與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與鎂反應(yīng)放出氫氣
典例2
C
新知探究
酸+活潑金屬
金屬化合物+氫氣
酸的化學(xué)性質(zhì)
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色
酸+金屬氧化物
金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物+水
課堂小結(jié)
解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故溶液的質(zhì)量會(huì)增大；鐵銹反應(yīng)完后，鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的質(zhì)量依然會(huì)增大。
1.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對(duì)發(fā)生變化的預(yù)測(cè)不正確的是（
）
A.鐵釘表面的鐵銹將消失
B.一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡
C.
溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色
D.溶液的質(zhì)量將會(huì)減少
D　
課堂達(dá)標(biāo)
解析：生銹的鐵釘表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，使溶液呈現(xiàn)黃色；當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)一段時(shí)間后，可看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。
2.
生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現(xiàn)象
是
，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面　　　　　　　，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色　
Fe2O3＋6HCl
2FeCl3＋3H2O
有氣泡產(chǎn)生
Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑
課堂達(dá)標(biāo)
3.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。請(qǐng)回答：
（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱(chēng)是　　　　　　　。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學(xué)式為　　　　。
（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱(chēng)為　　　　。
（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
紫色石蕊溶液
Fe2O3
鐵
2HCl＋CaCO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
無(wú)色溶液X
A
B
C
D
紅色溶液
黃色溶液
淺綠色溶液
無(wú)色氣體
課堂達(dá)標(biāo)
4.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（　?。?br/>O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
氫氣的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
容器中溶液的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
鋁片的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
容器中鋁元素的質(zhì)量/g
A
B
C
D
課堂達(dá)標(biāo)
解析：
（A）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的加入生成氫氣的質(zhì)量不斷增加，鋁片反應(yīng)完后，氫氣的質(zhì)量不再變化；
（B）開(kāi)始容器中只有鋁片，溶液質(zhì)量為零，加入稀鹽酸后與鋁片反應(yīng)，除了增加了鹽酸溶液的質(zhì)量，每反應(yīng)18份質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，溶液還會(huì)增加16份質(zhì)量，但當(dāng)鋁片反應(yīng)完后，隨著稀鹽酸的加入，只會(huì)增加鹽酸溶液的質(zhì)量，所以圖像中會(huì)有一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)；
（C）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，稀鹽酸足量，鋁片被反應(yīng)完全；
（D）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以容器中鋁元素的質(zhì)量不變。
課堂達(dá)標(biāo)
4.
(2019·廣東中考)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（　　）
B
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
氫氣的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
容器中溶液的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
鋁片的質(zhì)量/g
O
稀鹽酸的質(zhì)量/g
容器中鋁元素的質(zhì)量/g
A
B
C
D
課堂達(dá)標(biāo)

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