資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
第9單元
課題3
第1課時(shí)
溶液的濃度
人教版
·
化學(xué)
·
九年級(jí)下冊(cè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo)
【重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及意義
【難點(diǎn)】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及意義；
2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；
3.能進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮問(wèn)題的計(jì)算。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
如果把一只雞蛋放入半杯水中，不斷加食鹽攪拌，你會(huì)看到什么？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？
新知導(dǎo)入
知識(shí)點(diǎn)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系
實(shí)驗(yàn)操作
A
B
C
溶液濃度的粗略表示
新知探究
三種不同濃度的硫酸銅溶液
新知探究
溶液顏色比較
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
B
C
新知探究
溶液顏色由淺到深的順序：A有色溶液顏色的深淺，可粗略反映溶液的濃、稀。顏色越深，溶液越濃，顏色越淺，溶液越稀
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義
計(jì)算公式
含義
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
=
每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為26.5g。
新知探究
①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。
②溶液的質(zhì)量
=
溶質(zhì)的質(zhì)量
+
溶劑的質(zhì)量。
③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫(xiě)成百分?jǐn)?shù)。
④溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。
⑤溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
特別提醒！
新知探究
配制兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)。
溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
新知探究
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
增加
增加
不變
減少
減少
增加
不變
增加
減少
不變
減少
減小
減小
增大
增大
新知探究
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
區(qū)別?
溶解度
?
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
?
概念
?
一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
?
溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
?
表示意義
?
某物質(zhì)溶解能力的大小
?
任一溶液的濃度大小
?
條件
?
一定溫度
不定溫度
?
狀態(tài)
?
飽和狀態(tài)
?
可飽和，可不飽和
?
單位
?
g
?
無(wú)單位
?
飽和溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
×100%
新知探究
典例1
某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示的含義是
（
）
A.溶液中含有氯化鈉16g
B.溶液質(zhì)量為100g
C.每100g溶液中含氯化鈉16g
D.每100g水中溶解了16g氯化鈉
C
解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，表示每100g某溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示的含義是每100g溶液中含氯化鈉16g。
新知探究
知識(shí)點(diǎn)2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
=
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量
x
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
–
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量=
新知探究
算一算
1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
2.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=20%
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%≈26.5%
新知探究
有關(guān)溶液稀釋、增濃問(wèn)題的計(jì)算
1
溶液稀釋問(wèn)題
1.稀釋方法：加溶劑；用稀溶液稀釋
2.稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
3.關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
新知探究
2
溶液增濃問(wèn)題
1.增濃方法：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；加濃溶液
2.關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%
A×a%=(A-B)×c%
A×a%+B×b%
=(A+B)×c%
新知探究
典例2
(2019·岳陽(yáng)模擬)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸，要配制148g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為(　　)
A．20g
B．25g
C．140.6g
D．128g
D
解析：根據(jù)溶液加水稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
新知探究
典例3
（1）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，求需加入氯化鈣的質(zhì)量。
解：設(shè)需加入氯化鈣的質(zhì)量為x
x≈2.22g
答：需加入氯化鈣的質(zhì)量為2.22g。
(40
g＋x)
(40
g×5%＋x)
×100%＝10%
新知探究
（2）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，求需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量。
解：需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y
y=20g
答：需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為20g。
(40g-y)
40g×5%
×100%＝10%
典例3
新知探究
（3）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為z
z=40g
答：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為40g。
(40g+z)
(40g×5%)+(z×15%)
×100%＝10%
典例3
新知探究
1.直接套用公式或變形公式
2.溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
3.溶液增濃問(wèn)題的計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算公式
簡(jiǎn)單計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
課堂小結(jié)
1.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是
（　　）
A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10
B.溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10
C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:11
D.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:11
B
解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1:10，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:9，溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9:10。
課堂達(dá)標(biāo)
2.現(xiàn)有一杯20
℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A.加入一定量的固體硝酸鉀
B.恒溫蒸發(fā)部分水
C.將溫度升高到60℃
D.加入一定量的水
D
解析：向飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體是不能溶解的；恒溫蒸發(fā)水時(shí)，溶質(zhì)和溶劑都減少，溶液依然飽和；將溫度升高時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的量均沒(méi)有變化。加入水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
課堂達(dá)標(biāo)
3.25℃時(shí)，向下列四只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A.26%
B.29%
C.35%
D.40%
A
解析：結(jié)合溶解度曲線(xiàn)圖，25℃時(shí)KCl的溶解度約為35g，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝可得，④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26%。
課堂達(dá)標(biāo)
4.
(2019·巴中中考)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度為1g/cm3）。在配制過(guò)程中量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
85
偏小
解析：配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液，需要水的質(zhì)量為：100g－100g×15%＝85g，需要水的體積為：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水時(shí)仰視液面，會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏大，則所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
課堂達(dá)標(biāo)(共28張PPT)
溶液的濃度
第9單元
課題3
第2課時(shí)
人教版
·
化學(xué)
·
九年級(jí)下冊(cè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo)
【重點(diǎn)】掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法。
【難點(diǎn)】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
1.進(jìn)一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；
2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算；
3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
2.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算：
回顧復(fù)習(xí)
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量
x
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
–
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量=
=
新知導(dǎo)入
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——基礎(chǔ)計(jì)算
將足量的石灰石與100g，15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？
2
1
求出二氧化碳的質(zhì)量
求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
解題思路
知識(shí)點(diǎn)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
新知探究
在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。
新知探究
將足量的石灰石與100g
，15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？
解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O+CO2
↑
73
44
100g×15%
x
73
44
100g×15%
x
=
x
≈
9.04g
答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04g。
新知探究
求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
有些反應(yīng)不生成（或消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。
新知探究
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——有氣體生成
稱(chēng)取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第一步
第三步
第二步
求出氯化亞鐵的質(zhì)量
求鐵的質(zhì)量
計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量
新知探究
解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56
127
2
x
y
0.2g
56
2
x
0.2g
=
x
=
5.6g
127
2
y
0.2g
=
y
=
12.7g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：5.6g+94.6g-0.2g=100g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.7g/100g×100%=12.7%
答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。
稱(chēng)取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
新知探究
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——有沉淀生成
為測(cè)定某工廠(chǎng)排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
01
求出氫氧化鈉
溶質(zhì)的質(zhì)量
02
計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
新知探究
解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
　
98
x
　
4.9g
80
98
x
4.9g
=
x=
4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
×100%=4%
4g
100g
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
為測(cè)定某工廠(chǎng)排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
新知探究
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——綜合計(jì)算
實(shí)驗(yàn)室用34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。請(qǐng)回答:
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（2）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
03
02
01
1.6
求生成氧氣的質(zhì)量
求出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量
35
33.4
物質(zhì)總質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/s
0
新知探究
解：設(shè)34g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2
===
2H2O＋O2↑
68
32　
x　
1.6g
MnO2
68
32
1.6g
x
=
x
=
3.4g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=10%
3.4g
34g
答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
實(shí)驗(yàn)室用34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。請(qǐng)回答:
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（2）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.6
35
33.4
物質(zhì)總質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/s
0
新知探究
典例1
(2019·咸寧月考)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）（說(shuō)明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）求：
（1）生成氣體的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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(1)
解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g
(2)
解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O+CO2
↑
100
111
44
x
y
4.4g
x
100
111
y
=
=
44
4.4g
x
=
10g
y
=
11.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：102.5g-(12.5g-10g)=100g
所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.1g/100g
×100%=11.1%。
典例1
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(2019·咸寧月考)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）（說(shuō)明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）求：
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
生活中常見(jiàn)的溶液
農(nóng)藥
輸液用的生理鹽水
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知識(shí)點(diǎn)2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
實(shí)驗(yàn)用品
托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟
以用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液為例
計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解→裝瓶保存
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用濃溶液配制稀溶液
1.計(jì)算：按照配制要求計(jì)算所需濃溶液和水的體積。
2.量取：用合適的量筒量取濃溶液和水的體積。
3.混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
4.裝瓶保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)明藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中，標(biāo)簽向外。
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配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析
操作
誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
用含有不溶性雜質(zhì)的固體藥品來(lái)配制溶液
溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小
偏小
用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品質(zhì)量時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼
溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小
偏小
量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
水的實(shí)際體積偏大
偏小
燒杯中原來(lái)有少量水
水的實(shí)際體積偏大
偏小
將藥品倒入燒杯中時(shí)有少量撒在外面（或稱(chēng)量紙上殘留少量固體藥品）
溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小
偏小
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操作
誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)
水的實(shí)際體積偏小
偏大
往燒杯中倒水時(shí)有水濺出
水的實(shí)際體積偏小
偏大
砝碼已生銹
溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏大
偏大
天平使用不正確，如稱(chēng)量前沒(méi)有調(diào)平衡
指針右偏（左偏），溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量偏大（偏小）
偏大（偏小）
將配好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出
不影響
不變
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化學(xué)與生活
無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液
無(wú)土栽培是一種不用天然土壤，而用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無(wú)土栽培的作物從營(yíng)養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，這些化合物中含有作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素。
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要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（
）
典例2
A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量
B．量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
D
×
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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
涉及溶液體積的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
步驟：
①寫(xiě)出化學(xué)方程式；
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量;
③計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
用固體物質(zhì)配制溶液的主要步驟
稀釋濃溶液的主要步驟
課堂小結(jié)
1.(2019·十堰中考)將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。
（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_________g。
（2）求反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析可知生成氫氣的質(zhì)量為20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量及合金中鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+加入稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可解答。
0.4
課堂達(dá)標(biāo)
（2）解：設(shè)該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。
H2SO4
+
Zn
ZnSO4+
H2↑
65
161
2
x
y
0.4g
2
65
0.4g
x
=
x
=
13g
反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=20%
2
161
0.4g
y
=
y
=
32.2g
32.2g
13g+148.4g-0.4g
課堂達(dá)標(biāo)
答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
2.
(2019·蘇州中考)實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（
）
A.托盤(pán)天平未經(jīng)調(diào)零即用來(lái)稱(chēng)取氯化鈉固體
B.稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡
C.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒
D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
C
解析：托盤(pán)天平使用前要先通過(guò)調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡；稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，應(yīng)減少左盤(pán)中的藥品；經(jīng)計(jì)算所需氯化鈉固體質(zhì)量為50g×15%=7.5g，所需水的質(zhì)量為50-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，會(huì)使氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
課堂達(dá)標(biāo)
3.
(2019·郴州中考節(jié)選)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖所示：
(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱(chēng)：___________。
(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉______g，水_________g。
(3)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤(pán)天平的_____________盤(pán)。?(填“左”或“右”)
(4)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是_____________g。
a
量筒
7.5
42.5
左
100
課堂達(dá)標(biāo)
解析：
(1)圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱(chēng)為量筒。
(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得：氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g；水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g。
(3)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，根據(jù)“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)。
(4)
把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，兩溶液的差即為需要水的質(zhì)量：
50g×15%
5%
-50g=100g
a
課堂達(dá)標(biāo)

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