資源簡介

初中化學(xué) 海水“曬鹽”-正確認(rèn)知溶解度
一、考點突破
知識點 考綱要求 題型 說明
飽和溶液和不飽和溶液 溶解度
溶解度曲線 1. 理解飽和溶液和不飽和溶液的含義及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系；
2. 認(rèn)識溶解度的概念，并理解其含義；
3. 會繪制并使用溶解度曲線解決問題。 選擇題
填空題 溶解度是初中化學(xué)非常重要的一個概念，是中考必考知識點，在中考中占5~20分。
二、重難點提示
重點：溶解度的概念及含義；溶解度曲線的應(yīng)用；
難點：溶解度含義的理解；影響物質(zhì)溶解性的因素。
考點精講：
知識點一：飽和溶液和不飽和溶液
1. 概念：
①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；
②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
【要點詮釋】
（1）溶液的飽和與不飽和跟溫度和溶質(zhì)的量的多少有關(guān)系。因此在談飽和溶液與不飽和溶液時，一定要強調(diào)“在一定溫度下”和“一定量的溶劑里”，否則就無意義。
（2）一種溶質(zhì)的飽和溶液仍然可以溶解其他溶質(zhì)。如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物質(zhì)能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液，如：酒精沒有飽和溶液。
2. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法：
3. 判斷溶液是否飽和的方法：
①觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，表明溶液已飽和。
②實驗法：當(dāng)溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時，可向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。
知識點二：固體物質(zhì)的溶解度
概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。
【核心歸納】
①條件：影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度，如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義；
②標(biāo)準(zhǔn)：“在100g溶劑里”，需強調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量；
③狀態(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”，溶解度是衡量同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的標(biāo)準(zhǔn)，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“達(dá)到飽和狀態(tài)”；
④單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克（g）。
【重要提示】
①如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四個關(guān)鍵點：“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵點都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的，否則沒有意義，說法也是不正確的。
知識點三：溶解度曲線
1. 含義：在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。
2. 表示意義：
a. 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況；
b. 溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
c. 兩條曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度；
d. 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液；
e. 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）。
3. 溶解度曲線的變化規(guī)律：
a. 有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；
b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。
c. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
4. 應(yīng)用：
a. 根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；
b. 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
c. 可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；
d. 可以選擇對混合物進行分離或提純的方法；
e. 確定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。
知識點四：氣體的溶解度
1. 影響氣體溶解度的因素：
①壓強：氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小。
②溫度：氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大。
2. 應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋生活中的現(xiàn)象：
a. 夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
b. 喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
c. 養(yǎng)魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
d. 不能用煮沸后的涼開水養(yǎng)魚，因為溫度升高，水中溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣。
知識點五：物質(zhì)的溶解性
1. 溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和難溶來表示。
2. 物質(zhì)溶解性和溶解度的關(guān)系：
20℃時，根據(jù)各物質(zhì)在水中的溶解度的大小，經(jīng)物質(zhì)的溶解性分類：
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
易錯點：絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫作“不溶”物質(zhì)。
【隨堂練習(xí)】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（ ）
A. 20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B. 20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C. 20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36
D. 20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
答案：B
思路分析：由溶解度的概念，20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
A. 20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A項說法正確；
B. 20℃時，食鹽的溶解度為36g，由其含義可知，在20℃時，136 g食鹽飽和溶液中含有食鹽36g。故B說法錯誤；
C. 由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36。故C項說法正確；
D. 由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。故D項說法正確。
提分寶典：
【綜合拓展】
濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系
為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。它們與飽和溶液、
不飽和溶液的關(guān)系如下圖所示：
A. 飽和濃溶液 B. 飽和稀溶液 C. 不飽和濃溶液 D. 不飽和稀溶液
（1）溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系。
（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
（3）在一定溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。
【高頻疑點】
溶解性和溶解度的關(guān)系
溶解性和溶解度都是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，不因溶質(zhì)和溶劑的多少而改變，但與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，并受溫度的影響。
區(qū)別：
溶解性：溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在水里溶解能力的大小。通常用難溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等較粗略的概念表示；
溶解度：溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。
同步練習(xí)：
（答題時間：20分鐘）
*1. 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ）

A B C D
2. 下列因素：①溶質(zhì)種類；②溶劑種類；③溶質(zhì)質(zhì)量；④溶劑質(zhì)量；⑤溫度；⑥壓強；⑦攪拌、振蕩。其中與固體溶解度無關(guān)的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑤⑥⑦ C. ③④⑥⑦ D. ⑤⑥
*3. 根據(jù)圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B. 甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液
C. 將t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體
D. t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)
4. 固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
B. t1℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為mg
C. t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D. 將t1℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出
5. 現(xiàn)有60℃的硝酸鉀溶液500g，保持溫度不變，蒸發(fā)掉10g水，則溶液中一定保持不變的是（ ）
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量 B. 溶劑的質(zhì)量
C. 溶液的質(zhì)量 D. 硝酸鉀的溶解度
*6. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C. 升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?
D. 10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量
7. 如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是 。
（2）t1℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_______（填物質(zhì)序號）
**8. 下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答：
（1） ℃時，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃時，把20g a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 （填字母）。
A. c＞a＝b B. b＞a＝c C. a＞b＞c D. b＞a＞c
（3）在t2℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法不正確的是_______（填字母）。
A. 溶劑的質(zhì)量可能變小 B. 溶液的質(zhì)量可能變大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
答案：
1. C 解析：由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖象只有選項C。
2. C 解析：物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示，溶解能力的大小與溶質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)。由溶解度的定義可知，不管溶質(zhì)或溶劑的量有多少，固體的溶解度都只看在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，所以固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量無關(guān)；攪拌、振蕩只能加快溶解的速率，而不能增大溶解的質(zhì)量，故溶解度與是否攪拌或振蕩無關(guān)。
3. C 解析：A項中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B項中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C項因為甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會有晶體析出；D項中t2℃時兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒有說等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯了。
4. D 解析：A選項中，物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中是正確的；B選項中，t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為m g是正確的；C選項中，t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交，說明t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同，是正確的；D選項根據(jù)溶解度曲線的特點，物質(zhì)W隨著溫度的升高溶解度增大，將t1℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃時飽和溶液變成不飽和溶液，沒有晶體析出。
5. D 解析：硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水，溶劑、溶液的質(zhì)量隨之減小，故B、C兩項錯；溶質(zhì)的質(zhì)量是否改變，要看在蒸發(fā)過程中是否有硝酸鉀晶體析出，因題目中沒有說明原溶液是否飽和，所以無法判斷蒸發(fā)10g水后是否有晶體析出，故無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量是否改變，A項不正確；由于溫度保持不變，所以硝酸鉀的溶解度一定不變。
6. B 解析：溶解度隨溫度的變化而變化，所以說溶解度時，必須限定溫度，所以A項不對；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以C項不對；10℃時，甲的溶解度比乙小，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量應(yīng)小于乙的質(zhì)量。
7.（1）在t1℃時，a、c的溶解度相等 （2）不能 （3）cba
解析：（1）在溶解度曲線上兩線相交的點表示：在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，即t1℃時，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時最多能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為20g，在50g水中最多能溶解10g，所以只能形成60g溶液。（3）在t2℃線與溶解度曲線的交點越靠上的物質(zhì)的溶解度越大。所以應(yīng)是：cba。
8.（1）t1 （2）C （3）D
解析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，a和c的溶解度相等；
（2）t3℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度分別是50g、38g、小于20g，所以50g水中最多溶解a、b、c的質(zhì)量是25g、19g、小于10g，把20g a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a＞b＞c；
（3）c的溶解度隨溫度的升高反而減小，所以在t2℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸. 蒸發(fā)水分變?yōu)轱柡停軇┑馁|(zhì)量減小；B. 加溶質(zhì)變?yōu)轱柡停芤旱馁|(zhì)量變大；C. 不管是蒸發(fā)溶劑還是加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大；D. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變。

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