資源簡介

初中化學 酸堿中和反應-酸堿中和反應的應用
一、考點突破
知識點 考綱要求 題型 說明
中和反應的應用 1. 認識中和反應的應用。
2. 理解酸堿中和反應過程中溶液的酸堿性變化。 選擇題
填空題 中和反應是我們生活中應用最廣的反應，在中考中約占2～8分。
二、重難點提示
重點：認識中和反應的應用。
難點：根據堿的性質，知道常見堿的用途。
考點精講：
知識點一：酸堿中和反應過程中溶液的pH變化
利用pH傳感器實時監測在酸堿混合發生中和反應過程中溶液pH的變化情況，并借助計算機以圖象的形式呈現出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的pH變化曲線。
（1）向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH變化情況如下表：
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
錐形瓶中溶液的pH 12.5 12.4 12.2 11.0 7.0 2.0 1.6 1.4 1.2 1.1
繪制出溶液pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線：
滴加過程中顏色的變化：
【核心歸納】
當滴入鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH＞7；
當滴入鹽酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，pH＝7；
當滴入鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
（2） 向鹽酸中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況及溶液pH（縱坐標）隨所加氫氧化鈉溶液體積（橫坐標）變化的曲線：
請你分析表中的實驗數據，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖。
滴加過程中顏色的變化：
【核心歸納】
當滴入氫氧化鈉溶液量較少時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
當滴入氫氧化鈉溶液恰好與溶液中鹽酸完全反應時，溶液呈中性，pH＝7；
當滴入氫氧化鈉溶液過量時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH＞7。
知識點二：中和反應的應用
1. 改變土壤的酸堿性：
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入適量酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性，以利于植物生長。如:近年來由于空氣污染造成的酸雨，導致一些地方的土壤顯酸性，不利于農作物生長，人們通常向土壤中撒適量熟石灰中和其酸性。?
2. 處理工廠的廢水：
工廠里排出的廢水有一些顯酸性或堿性，直接排放會對水體和環境造成污染。通常在排出的廢水中加入適量的堿性或酸性物質中和。如:廢水中含有硫酸可向其中加入適量熟石灰，反應的化學方程式為：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。?
3. 用于醫藥：
人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會造成消化不良，甚至會產生胃病，通常服用呈堿性的物質來消除癥狀，如氫氧化鋁，反應的化學方程式為：3HCl+Al（OH）3＝ AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上顯堿性的物質，如:NH3·H2O。
4. 廚房中的應用：
松花蛋中含有堿性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口；在蒸饅頭時，人們在經過發酵的面粉里加一些純堿，以中和發酵產生的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。
5. 調節人體酸堿平衡：
人們日常所吃的食物可分為酸性食物和堿性食物兩大類。由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養物質，在體內產生大量的酸性物質，形成酸性體質，而酸性體質會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充堿性食物來中和體內的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人體酸堿調節平衡。
【隨堂練習】下列物質中，不宜用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（ ）
A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 墨魚骨粉（含CaCO3）
答案：B
思路分析：治療胃酸過多應加入能和胃酸反應但不具有腐蝕性的物質，碳酸氫鈉、 碳酸鈉、墨魚骨粉（含CaCO3）都可以，但是NaOH具有強烈的腐蝕性，不可以。
提分寶典：
【方法提煉】
溶液酸堿pH變化情況總結
改變溶液的pH，一般有兩種思路：稀釋與濃縮,加其他酸堿性物質或能與酸堿反應的物質
（1）稀釋與濃縮：是改變了溶液中H+或OH-的濃度，從而使溶液的酸堿性增強或變弱，因為H+或OH-種類不會改變，所以溶液的酸堿性不會改變。
（2）加其他酸堿性物質或能與酸堿反應的物質：是H+或OH-與其他物質發生化學反應，從而使溶液的酸堿性發生了改變。
溶液的pH隨加水或加其他酸堿物質的變化情況如下：
【變式訓練】下列實驗對應的圖象正確的是（ ）
A. 將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應
B. 向pH＝2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
D. 向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
思路分析：A. 將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，根據活動性順序，鎂的活動性大于鋁，所以鎂的反應速率應該更快，錯誤；B. 向pH＝2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，由于是過量的氫氧化鈉溶液，所以最終pH應該大于7；C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，先發生反應：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，再發生反應：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以剛加入氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，后來才不斷增大，正確；D. 向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，并不能改變氫氧化鈉溶液的堿性，所以pH無限地接近7，錯誤，故選C。
答案：C
同步練習：
（答題時間：20分鐘）
*1. 某溶液的pH＝7，為了使其pH升高應該（ ）
A. 滴加稀硫酸 B. 滴加NaOH C. 加水 D. 倒出一半溶液
2. 魚味道鮮美，但剖魚時弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味，產生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質可消除苦味的是（ ）
A. 純堿溶液 B. 食醋 C. 食鹽水 D. 自來水
3. 下列物質放入或通入水中，能使pH增大的是 （ ）
A. NaCl B. 白醋 C. 干冰 D. 生石灰
4. 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、痛癢。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A. 火堿溶液 B. 食鹽水 C. 牙膏或肥皂水 D. 食醋
5. 有一塊農田不長莊稼，經測定是酸性太強，可以適當施入 （ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
6. 下面是幾種作物生長時對土壤pH值要求的最佳范圍：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～7.5。如果某地區經常降酸雨，以上作物最不適宜種植的是（ ）
A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜
**7. 將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示。
溶液 A B C D
X 鹽酸 氫氧
化鈉 鹽酸 氫氧
化鈉
Y 水 水 氫氧
化鈉 鹽酸
（1）表格中符合這種變化情況的是 （填寫字母）。
（2）寫出該反應的化學方程式 。
（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入Ｘ溶液，石蕊顏色的變化是 。
*8. 調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相連。根據所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-，和 （填離子符號）。
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化學式）。
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與 （填化學式）反應。
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為 。
答案：
1. B 解析：溶液的pH＝7，說明顯中性，為了使其pH升高應該加入堿性溶液。
2. A 解析：膽汁酸，其pH約為6，顯酸性，且難溶于水。消除苦味應該用堿性溶液，進行中和處理；純堿溶液顯堿性。
3. D 解析：純水的pH＝7，能使pH增大，那就是加入堿性溶液；生石灰和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性。而氯化鈉溶于水，顯中性；白醋溶于水，顯酸性；干冰溶于水和水反應生成碳酸，顯酸性。
4. C 解析：蟻酸具有酸的性質，使皮膚紅腫、痛癢，消除這些癥狀應加入堿性物質進行中和處理，例如生活中的肥皂水和牙膏等。
5. B 解析：農田不長莊稼，經測定是酸性太強，可以適當施入熟石灰進行中和處理。
6. D 解析：某地區經常降酸雨，土壤呈酸性，最適宜種植酸性作物；根據作物生長時對土壤pH值要求的最佳范圍可知，甜菜pH大于7，不適宜在酸性土壤中生長。
7. （1）D ?
（2）NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋ H2O
（3）紅－紫－藍??
解析：（1）根據曲線可知，pH的變化是先小于7，最后大于7，所以應該是將堿性溶液滴入酸性溶液中；
（2）根據酸堿進行中和反應的實質進行分析；
（3）Y是鹽酸，加入石蕊變紅； X是氫氧化鈉，滴入鹽酸中發生中和反應，恰好完全反應時，溶液呈中性，石蕊變紫；再滴入氫氧化鈉，溶液顯堿性，石蕊變藍。
8.（1）H+??? （2）HCl??? （3）CaCO3 （4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O???
解析：（1）酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，化學式為HCl；
（3）魚骨和雞蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和酸反應生成CO2；
（4）NaOH和食醋發生中和反應，反應的實質為食醋中的H+與氫氧化鈉中的OH-作用生成H2O，方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

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