資源簡介

初中化學 酸堿中和反應-巧妙認知酸堿中和反應
一、考點突破
知識點 考綱要求 題型 說明
中和反應的定義及實質 1. 知道什么是中和反應，判斷中和反應是否發生的方法；
2. 理解中和反應的實質。 選擇題
填空題
實驗探究題 中和反應是我們生活中應用最廣的反應，也是中考常考題型，在中考中約占3～8分。
二、重難點提示
重點：中和反應的定義和實質的理解。
難點：判斷中和反應是否發生的實驗探究。
考點精講：
知識點一：中和反應
（1）定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。
易錯點：生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）實質：酸中的H+與堿中的OH-作用生成H2O的過程（如下圖所示）。
知識點二：探究中和反應是否發生的方法：
中和反應一般情況下沒有明顯的外觀現象。
【重要提示】 特別反應除外，例如：H2SO4+ Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
探究酸堿發生中和反應的方法有以下幾種（以HCl和NaOH反應為例）:?
1. 指示劑法。先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。?
2. pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH。如果測得pH逐漸變小且小于7，則證明 NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。?
3. 溫度變化法。中和反應是一個放熱反應，所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。
【隨堂練習】下列歸納或類推中，正確的是 （ ）
A. 將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變為紅色，所以它們都是酸類物質
B. 中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C. 一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性
D. 離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子
答案：C
思路分析：A. 使石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性，但不一定是酸類物質；B. 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；D. 帶電荷的微粒不一定是離子，例如質子和電子。
提分寶典：
【高頻疑點】
正確理解中和反應
1. 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O不是中和反應。
2. 中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。二者的關系是復分解反應包含了中和反應。
【矯正訓練】下圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應：
（1）根據實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是???????????????；
②該實驗通過稀鹽酸與???????????反應的現象，驗證了酸與堿能發生反應。
（2）實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制?????????????相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的___________。（填字母）
A. 酚酞 B. CuO C. Na2CO3 D. Ba（NO3）2
思路分析：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變為藍色，推測酸與堿發生了化學反應。（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其他各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。
（3）A. 在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發生了反應，故A符合；B. 如果H2SO4和NaOH沒有反應，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反應生成CuSO4,CuSO4會繼續和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色絮狀沉淀；如果H2SO4和NaOH發生了反應，則CuO會和過量的H2SO4反應生成CuSO4,但由于NaOH已反應掉，則不會有藍色絮狀沉淀產生，故B符合；C、D兩項，由于硫酸是過量的，不管H2SO4和NaOH有沒有發生反應，C都會有氣泡產生，D都會有白色沉淀產生，故不符合；故選A、B。
答案：（1）① 產生藍色沉淀 ② 氫氧化銅 （2） 氫氧化鈣粉末的質量 （3）AB
化學新視角：
布娃娃流“血”了
只有有生命的物質才可能有血液，但降妖的巫婆只需將寶劍在圣水中一點，就可以將身穿黃表紙衣服的草人刺出血來，這是怎么回事呢？其實，巫婆的劍根本不是什么寶劍，那圣水只不過是普普通通的純堿溶液。草人穿的黃表紙是用天然染料染過的，這種染料是從姜黃中提取出來的。劍上沾有純堿溶液，碰到姜黃這種物質就會發生化學反應，使黃色立即變成了紅褐色，看上去就像血一樣。化學上，把像姜黃這類能夠以本身顏色的變化來指示某些物質的酸堿性的，叫指示劑。常見的有石蕊指示劑、酚酞指示劑等。
同步練習：
（答題時間：20分鐘）
1. 下列反應屬于中和反應的是（ ）
A. CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
C. KOH+HNO3＝KNO3+H2O D. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
2. 下列物質能跟鹽酸發生中和反應的是（ ）
A. 鋅粒 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氧化銅 D. 碳酸鈉溶液
*3. 某溶液的pH＝8，為了使其pH降低應該（ ）
A. 滴加硫酸 B. 滴加NaOH C. 升溫 D. 倒出一半溶液
*4. 一種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液的pH變化的情況符合下圖中的（ ）
A B C D
5. 推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　
B. NaOH溶液中的OH﹣能與酸反應，則KOH溶液中的OH﹣也能與酸反應　
C. 飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
D. 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽
*6. 實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如下圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ）
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B. B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C. A點時的溶液能使石蕊試液變紅 D. C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉
7. 向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成______色，pH______7（填“>”“<”或“＝”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是 ，溶液的pH （填“增大”或“減小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_____________的方法。
**8. 如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，
溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根據曲線判斷，該反應是將 （填“氫
氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。
答案：
1. C 解析：根據中和反應的定義，只有酸跟堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。
2. B 解析：鹽酸是酸，能跟鹽酸發生中和反應的一定是堿，只有B項氫氧化鈉是堿。
3. A 解析：某溶液的pH＝8，說明顯堿性；為了使其pH降低應該加入酸進行中和反應，或加水使堿性減弱。
4. C 解析：沒吃藥之前，胃酸過多，pH小于7，氫氧化鎂與胃酸發生中和反應，pH逐漸變大，但是胃酸不會變為中性或堿性，所以pH只能小于7。
5. B 解析：A. 氧化物必須由兩種元素組成，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物；B. 堿具有相似化學性質的原因就是堿中都含有OH﹣；C.飽和溶液不能繼續溶解該溶質，但是還能溶解其他溶質；D. NH4NO3中雖然沒有金屬離子，但也屬于鹽。
6. B 解析：A. 根據曲線得知，開始pH大于7，溶液顯堿性，后來pH逐漸變小，最后pH小于7，說明是向堿溶液中滴加酸；B. B點pH等于7，說明酸和堿恰好完全反應；C. A點pH大于7，溶液顯堿性，會使石蕊試液變成藍色；D. C點pH小于7，說明加入的鹽酸過量，此時溶液中的溶質為氯化氫和生成的氯化鈉。
7.（1）紅 > 溶液紅色逐漸褪去 減小 （2）加水稀釋（或加堿性物質等）
解析：（1）酚酞遇堿變紅，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，發生中和反應所以紅色會褪去；（2）有一瓶溶液pH是4.5，顯酸性，如果要使溶液的pH升高，酸性變弱，可以加水稀釋（或加堿性物質等）。
8.（1）等于（或“＝”）
（2）氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 鹽酸 （或HCl）
隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均給分）
（3）NaCl HCl 紅
解析：（1）酸和堿恰好完全反應時，溶液顯中性，pH＝7；
（2）根據曲線得知，pH開始小于7，然后逐漸變大，最后大于7，說明是將堿溶液滴入酸溶液中；
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，pH小于7，說明鹽酸有剩余，此時溶液中的溶質為NaCl和HCl，滴入石蕊，石蕊遇酸變紅。

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