資源簡介

初中化學 堿及其性質-解密堿的化學性質
一、考點突破
知識點 考綱要求 題型 說明
氫氧根離子
堿的通性 1. 認識堿的通性；
2. 知道常見堿的用途。 選擇題
填空題
實驗探究題 堿的化學性質是初中化學的重點，也是中考必考內容，在中考中占10～20分。
二、重難點提示
重點：認識堿的通性。
難點：根據堿的性質，知道常見堿的用途。
考點精講：
知識點一：氫氧化鈉的化學性質
加入氫氧化鈉后的現象 有關反應的化學方程式
滴入石蕊試液 變藍
滴入酚酞試液 變紅
生銹鐵釘 無現象
氯化銅溶液 生成藍色沉淀 CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
碳酸鈉溶液 無現象
通入二氧化碳 無明顯現象 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
知識點二：氫氧化鈣的化學性質
加入氫氧化鈣后的現象 有關反應的化學方程式
滴入石蕊試液 變藍
滴入酚酞試液 變紅
生銹鐵釘 無現象
氯化銅溶液 生成藍色沉淀 CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2
碳酸鈉溶液 生成白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
通入二氧化碳 生成白色沉淀 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
知識點三：堿的化學性質——共性和特性
1. 堿具有相似化學性質的原因：堿溶于水時，都解離出共同的陰離子——氫氧根離子，正是由于氫氧根離子的存在，導致它們具有相似的化學性質。
2. 性質存在差異的原因：由于不同的堿溶于水時解離出的金屬陽離子不同，其性質也存在差異。例如：氫氧化鈣能與碳酸鈉發生反應，生成白色沉淀；而氫氧化鈉不能與碳酸鈉發生反應。
知識點四：堿的用途
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。實驗室中可作干燥劑。
2. 氫氧化鈣：用于建筑業，制漂白粉，改良土壤。常用于實驗室二氧化碳的檢驗。
【隨堂練習】對反應：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓的分析，錯誤的是（　 　）
A. X一定不是CuSO4
B. 該反應中各元素的化合價保持不變
C. X和Y的相對分子質量相差18
D. 向Y的溶液中加入AgNO3溶液不一定會產生沉淀
解析：A. 反應前鈉的化合價是+1價，兩個形成兩個Y，所以X中的陰離子顯示-1價；B. 從方程式可以看出該反應是復分解反應，復分解反應中的化合價不變；C. 依據質量守恒定律可知，X比2個Y大18，并不能說明X和Y的相對分子質量相差18；D. 生成的Y是可能是硝酸鈉或者是氯化鈉，和硝酸銀發生反應并不都反應生成沉淀。
答案：C
提分寶典：
【方法提煉】堿的通性
（1）跟指示劑反應：紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色；?
（2）跟非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水；
（3）跟某些鹽反應：堿+鹽→新堿+新鹽；
（4）跟酸發生中和反應：堿+酸→鹽+水。
【高頻疑點】檢驗二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應的方法
通常情況下，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，因此要判斷兩者能反應，可以采取如下兩種方法:?
（1）檢驗產物的方法:驗證通入二氧化碳氣體后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。通常檢驗碳酸根離子的方法是:?
方法1：取樣，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。
方法2：取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法，其實也可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，而且方法I還可以用于除去變質后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。?
（2）改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象，間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應。如:

　　　　　
所選裝置 操作方法 實驗現象
A 將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中 試管內的液面略有上升
B 將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中 試管內的液面明顯上升
C 將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶 水槽中的水倒吸入燒瓶內
D 將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶 集氣瓶中，NaOH溶液中的長導管下端產生氣泡
E 將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠入燒瓶 燒瓶內產生“噴泉” 現象
F 將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入塑料瓶 塑料瓶變癟
G 將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中 小氣球脹大
同步練習：
（答題時間：20分鐘）
1. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中，正確的是（ ）
A. 都能用作建筑材料
B. 都能用作某些氣體的干燥劑
C. 它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體
D. 它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體，但前者吸收效果好
2. 下列物質的溶液中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
A. HCl B. MgCl2 C. KNO3 D. CuSO4
*3. 能將燒堿溶液和澄清石灰水區分開來的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液 B. 酚酞試劑 C. 石蕊試劑 D. 稀鹽酸
4. 下列物質的用途主要由其化學性質決定的是（ ）
A. 用石墨做電極 B. 用氫氧化鈣改良酸性土壤
C. 用石墨粉做潤滑劑 D. 用鐵做成鐵釘
5. 已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似，下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（ ）
A. 能與二氧化碳反應
B. 能使無色酚酞溶液變紅
C. 能使紫色石蕊溶液變紅
D. 氫氧化鋰溶液中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀
6. 氫氧化鈉廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業。
（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子的符號是__ ____。
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中質量會___ ___（填“減少”、“不變”、“增加”）。
（3）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：
SiO2 + 2NaOH =X+ H2O，則X的化學式為__________。
*（4）向久存變質的氫氧化鈉溶液中加適量的氫氧化鈣，可以將生成的碳酸鈉除去，該反應的化學方程式為????????????????????????。
（5）使用NaOH時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴___ ____ 。
7. 歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。

圖甲?????????????? ?????圖乙
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為____
_???????????????????????。
（3）小明用微觀示意圖（如圖乙所示）來說明反應③的發生。用化學方程式????????? 。
*（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是_______（填序號）
A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl
**8. 某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：????????????????? 。
【實驗與探究】
（1）實驗如下：
實驗操作步驟 實驗現象 結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。 實驗過程中始終沒有氣泡產生。 則證明猜想????? 成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。 實驗過程中產生?????。 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發生反應的化學方程式為????????? 。
為了進一步地驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。
（2）小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈??????? 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是????? 。
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）? ? 。
答案：
1. D 解析：A. 氫氧化鈉溶于水，吸收了二氧化碳后，產物也是溶于水的，不能用作建材，氫氧化鈣遇到空氣中的二氧化碳，變成碳酸鈣不溶于水，可以用作建材；B. 氫氧化鈣不能吸收水，不可以用作干燥劑；C. 氫氧化鈣可以檢測二氧化碳，生成白色的碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉雖然可以吸收二氧化碳，但是產物溶于水，沒有現象，看不出來；D. 它們的溶液都能吸收二氧化硫氣體，故選D。
2. C 解析：A. HCl可以和氫氧化鈉反應，屬于酸堿中和反應；B. MgCl2可以與氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉淀；C. KNO3不能與氫氧化鈉反應，沒有沉淀、氣體和水生成；D.CuSO4可以與氫氧化鈉反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀。
3. A 解析：A. 燒堿溶液與碳酸鈉溶液因無沉淀、氣體或水生成，而不能發生反應；而石灰水與碳酸鈉溶液，可生成碳酸鈣沉淀而發生反應，且實驗現象有明顯不同，因此使用碳酸鈉溶液可區分燒堿溶液和澄清石灰水。B. 酚酞遇堿性溶液變紅，燒堿溶液、澄清石灰水都呈堿性，都可使酚酞變紅，所以使用酚酞，不能區分燒堿溶液和澄清石灰水。C. 石蕊試劑遇堿性溶液變藍，燒堿溶液、澄清石灰水都呈堿性，都可使石蕊變藍，所以使用石蕊不能區分燒堿溶液和澄清石灰水。D. 燒堿溶液與澄清石灰水都可與稀鹽酸發生中和反應，但反應都無明顯現象，所以使用稀鹽酸，不能區分燒堿溶液和澄清石灰水。
4. B 解析：A. 用石墨做電極，利用了石墨的物理性質——導電性良好；B. 用氫氧化鈣改良酸性土壤，利用了氫氧化鈣的化學性質——顯堿性，能和顯酸性的物質反應；C. 用石墨粉做潤滑劑，利用了石墨的物理性質——具有潤滑性；D. 用鐵做成鐵釘，利用了鐵的物理性質——具有良好的延展性。
5. C 解析：本題是將熟悉的氫氧化鈉的性質遷移到氫氧化鋰中，已知氫氧化鈉是一種堿，故能使紫色石蕊溶液變藍，C錯誤；其余選項現象正確。
6. （1）Na+ （2）增加 （3）Na2SiO3 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）防護眼鏡
解析：（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子是鈉離子，其離子符號為：Na+；（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發生潮解，與空氣中的二氧化碳反應，質量會增加；（3）根據反應的化學方程式SiO2+2NaOH=X+H2O，反應物中硅、氧、鈉、氫原子個數分別為1、4、2、2，反應后的生成物中，硅、氧、鈉、氫原子個數分別為0、1、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個硅原子、2個鈉原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Na2SiO3；（4）氫氧化鈣與變質生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（5）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，防止眼睛被它腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。
7. （1）紅? （2）2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
（3）2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4＋ 2H2O ??? （4）C??
解析：（1）根據無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；（2）根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析；（3）酸堿中和的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子；（4）根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成。
8. 【猜想與假設】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【實驗與探究】（1）
實驗操作步驟 實驗現象 結論及解釋

Ⅰ
白色沉淀 ?BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）堿 滴加過量的氯化鋇溶液
【反思與交流】CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
解析：實驗室中久置的固體氫氧化鈉，能夠和空氣中的酸性氧化物——二氧化碳反應，氫氧化鈉變質的程度，最大時全部變為碳酸鈉；如果保存完好，則不變質；如果部分變質，則為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。可根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質進行判斷。但應注意，碳酸鈉的水溶液顯堿性，若要鑒別氫氧化鈉，必須排除碳酸鈉的干擾。

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