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第三章《維持生命之氣——氧氣》
1、氧氣
(1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大（比空氣略重），液氧是淡藍色的。
氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2 點燃 CO2
磷 產生大量白煙4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體S + O2 點燃 SO2　
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2 點燃2MgO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
*氧氣用途： 供給呼吸 （如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等）
2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
3、氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
5、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
6、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、燃燒和滅火
知識點 內 容 說 明
燃燒定義 可燃物與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應 發光放熱的現象不一定是燃燒
滅火原理 1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離
2、隔絕空氣或氧氣
3、使可燃物溫度降低到著火點以下 滅火實例
滅火方法
分析滅火原理
油鍋著火
可用鍋蓋蓋滅
使可燃物與空氣隔離
紙箱著火
可用水澆滅
降溫，使可燃物與空氣隔離
森林著火
可將大火蔓延前方的樹木砍掉
清除可燃物
圖書檔案著火
用二氧化碳滅火
隔絕空氣，降低溫度
燃燒條件 1、物質本身是可燃物
2、可燃物的溫度達到著火點
3、可燃物接觸氧氣（或空氣）
8、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
9爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
10、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：一大二小
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據

*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
f、元素與原子的區別和聯系
元素 原子
定義 具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。 是化學變化中最小的粒子。
區別 元素用于描述物質的宏觀組成。
2、元素只講種類，不講個數。 1、原子用于描述物質的微觀結構。
2、原子可講種類，又講個數。
聯系 元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數決定元素的種類。
11、物質的組成、構成及分類
　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
　　　　　　　混合物（多種物質）
分類　　　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體
　　純凈物　　　（一種元素）
（一種物質） 　　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物： 蛋白質
（多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

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