資源簡介

第二單元《空氣、物質的構成》知識點
空氣的成分
一、空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；
N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
二、空氣的成分和組成
氣體成分 體積比% 性 質 用 途
氮氣 78 化學性質穩定，在一般條件下不易與其他物質反應 電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等
氧氣 21 不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑 供給呼吸，常做氧化劑
稀有氣體 0.94 化學性質穩定，通電時會發出不同顏色的光 作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球
二氧化碳 0.03 參與植物的光合作用 作溫室氣肥
其他 0.03

@氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
@稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
四、.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
一、空氣污染源：工業、交通、生活污染源
二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等。
空氣污染物 主要來源 突出的危害
氣態污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃燒 引發呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設施
氮氧化物 汽車、飛機的尾氣 造成酸雨、破壞高空臭氧層
一氧化碳 汽車尾氣、含碳燃料的燃燒 破壞輸氧功能
氟氯烴 空調機 破壞高空臭氧層
固態污染物 可吸入顆粒物 汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散 能見度降低
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發新能源，植樹種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
構成物質的微粒
一、概述
微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
A、金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
B、非金屬單質、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。
C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
二、分子：
分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成。
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成
A、分子是構成物質的一種微粒，常見由分子構成的物質：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕嫵傻奈镔|，在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子?！?
B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質量很小。
三、原子：
1、原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。
2、在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質，所以，原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
※、分子與原子的比較
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數 ＋中子數
五、原子的構成
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。
在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
（1）原子結構示意圖的認識
核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，
第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質子數從１～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅 磷硫氯氬
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中原子核 上
決定元素種類 質子數（核電荷數）
（4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
決定原子的質量 原子核
（5）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
@ 穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）
最外層電子數小于４時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多于４時，最外層電子數－８＝元素的化合價
8、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子

陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
9．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
10．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價（得失電子數）
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、SO42- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

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