資源簡介

第二單元
我們周圍的空氣
一、空氣的組成（按體積計算）
氮氣（N2）:78%
氧氣（O2）:21%
稀有氣體：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他：0.03%
空氣污染指數(shù)的項目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧
二、混合物和純凈物
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；例如：空氣，海水等
純凈物：由一種物質(zhì)組成，可以用化學符號表示；例如：氧氣、氮氣、冰水混合物等
三、空氣中氧氣含量的測定實驗
實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，將容器內(nèi)氧氣消耗掉生成五氧化二磷固體，使容器內(nèi)空氣壓強減小，在大氣壓作用下，進入容器內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。
實驗現(xiàn)象：1、集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生；2、水倒流進入集氣瓶，上升容積約為1/5。
注意事項：本實驗可燃物的選取條件
1、此物質(zhì)能在空氣中燃燒。（不能用鐵絲代替，鐵絲在空氣中不燃燒）
2、此物質(zhì)在空氣中燃燒時只能消耗氧氣，不能消耗其他氣體。（不能用鎂代替，鎂能與二氧化碳反應(yīng)）
3、此物質(zhì)在空氣中燃燒時只能生成固體，不能生成氣體。（不能用木炭、硫代替
，二氧化碳和二氧化硫是氣體）
水面上升不足1/5的原因：裝置的氣密性不好、紅磷不足、瓶內(nèi)氣體未冷卻就打開止水夾
四、氧氣
1.物理性質(zhì)：常溫下為無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。在101kP，-183度時變成淡藍色液體，-218度時變成淡藍色雪花狀固體。
2.化學性質(zhì)：供物呼吸、助燃性、較活撥、氧化性
3.實驗室制氧氣：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀（化學變化）
4.工業(yè)上制氧氣：
分離液態(tài)空氣
（物理變化）
五、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)
1、硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
硫在氧氣中燃燒：藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
注意：在集氣瓶內(nèi)加少量水，吸收二氧化硫，防污染空氣
2、碳在空氣中燃燒：發(fā)紅光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體
碳在氧氣中燃燒：發(fā)白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體
3、鐵在空氣中：只紅熱，不燃燒
鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
注意：在集氣瓶內(nèi)加少量水或細沙，防止生成的高溫熔融物使試管炸裂
文字表達式：紅磷+氧氣五氧化二磷
硫+氧氣二氧化硫
碳+氧氣二氧化碳
鐵+氧氣四氧化三鐵
高錳酸鉀
錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
過氧化氫
水+氧氣
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
化合反應(yīng)：（多變一）
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
緩慢氧化：動植物呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟
分解反應(yīng)：（一變多）
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
催化劑：（一變兩不變）改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
催化劑在化學反應(yīng)中起催化作用
6、加熱高錳酸鉀
藥品：高錳酸鉀
器材：鐵架臺、酒精燈、試管、帶導管的橡膠塞、棉花、集氣瓶、水槽
實驗步驟：
1、查：檢查裝置的氣密性，將導管的末端插到水面以下，用手緊握試管，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
2、裝：把藥品裝入試管內(nèi)。
3、定：把試管固定在鐵架臺上，鐵夾要夾在試管的中上部，試管口要略向下傾斜。
4、點：點燃酒精燈加熱，先對試管預熱，然后對準藥品部位加熱。
5、收：當氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時開始收集，當水面上有氣泡冒出時，集滿氧氣。在水面下用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。
6、離：把導氣管撤離水槽。
7、熄：熄滅酒精燈。
檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復燃，證明是氧氣。
驗滿方法：（1）排水法收集時，若看到水面上有氣泡冒出，表面氧氣已集滿。
（2）向上拍空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口部，若復燃，說明已收滿。
操作步驟和注意點
1試管口略向下傾斜：防止水倒流使試管炸裂
2導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體導出
3試管口應(yīng)放一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
4排水法收集時，待氣
連續(xù)均勻
時再收集。原因：
開始排出的是試管內(nèi)的空氣
5實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：為什么？
防止水倒流使試管炸裂

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