資源簡介

第四單元
自然界的水
課題一、水資源的保護
一、人類擁有的水資源
1、地球表面71%
被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于
1%
2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是
（H2O）
，最多的金屬元素是（Na
），最多的元素是（O）
。
3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少
二、愛護水資源
1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；
農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
工業中提倡對水重復利用，循環使用
2、水污染
（1）、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
（2）、防治水體污染：工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染物的水體作處理使之符合排放標準。農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。生活污水也應逐步實現集中處理和排放。
課題二、水的凈化
一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；
自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
二、凈水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬
凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。
2、過濾
①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣
（2）液面低于濾紙邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁
（2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）燒杯口緊靠玻璃棒
③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒的作用：引流作用
④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
A儀器不干凈
B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣
C濾紙破損
3、吸附
常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法
三、硬水與軟水
1、定義
硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是
沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為
物理
方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；蒸餾時需要加沸石：防止發生爆沸
課題三、水的組成
一、水的組成
1、氫氣
（1）、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體
（2）、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
文字表達式：氫氣（H2）
+
氧氣（O2）水（H2O）
化學方程式：2H2
+
O2
2H2O
點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
2、水的組成
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.文字表達式
D.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性（純水的導電性差）
產生位置
負極
正極
體積比
2
：
1
質量比
1
：
8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。
3、物質的分類
單質：由同種元素組成的純凈物
例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物
例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物
例：二氧化硫、氧化鐵等
注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物
課題四、化學式和化合價
一、化學式
1、
概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
2、
化學式的含義：A表示某種物質；
B表示某種物質的組成；
C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。
例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；
D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。
在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。
3、
化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數
含有酸根（NO32-、SO42-、CO32-、PO43-）的化合物：從右至左讀作“某酸某”
含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。
二、化合價
1、
化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為
1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：
MgCl2。
2、掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。
（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
（4）常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
3、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為X，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。
如求CO2中C的化合價，CO2中C的化合價為X,
X
1+（-2）
2=0
求得X=+4，則C的化合價為+4
4、根據化合價寫化學式
正價在左，負價在右
（1）、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O5
（2）、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和（相對原子質量×原子個數之和）。例：P2O5的相對分子質量=31×2+16×5=142。
2、物質中組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。例：CO2中碳元素和氧元素的質量比=12:（16×2）=3:8。
3、物質中某元素的質量分數。公式為
4、某元素的質量
=
某物質的質量×某元素的質量分數
真題演練
維生素是人體必備的營養物質，維生素D2的化學式C28H44O。
試計算：
（1）維生素D2的相對分子質量
。
（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的比
。
（3）198g維生素D2中含碳元素的質量為
g。需要計算過程
點燃
電解水口訣：
正氧負氫，氫二氧一
+2

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