資源簡(jiǎn)介

燃燒與燃料 知識(shí)點(diǎn)
第一節(jié) 燃燒與滅火
燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中
燃燒與緩慢氧化的比較：
相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
二、滅火的原理和方法
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
爆炸
概 念 發(fā)生條件 防范措施
燃 燒 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn) 可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下
爆 炸 可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸 劇烈燃燒；有限空間 嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化 反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng) 與空氣或氧接觸
① 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
② 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
④ 油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法 ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應(yīng)切斷電源
③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
第二節(jié) 化石燃料的利用
一、化石燃料
包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
屬于不可再生能源
④ 合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
稱為“工業(yè)的糧食”
組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2、石油
稱為“工業(yè)的血液”
從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
組成：主要含碳、氫元素
煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源
3、天然氣
（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度
（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。
4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?
7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）
C＋O2 CO
2、吸收熱量： CO 2+C 2CO
可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑
三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣
四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。
課題3 大自然中的二氧化碳
燃料燃燒對(duì)空氣的影響
煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵等大氣污染物。
減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路
二、使用和開發(fā)新的燃料及能源
1、乙醇
① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。
② 由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。
⑤ 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
2、氫氣
① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬
④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）
②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空氣小）、排水法（難溶于水）
4、正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四堋⒊毕?
附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
固 + 固 氣體 發(fā)生裝置圖：
制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖：
①制取氧氣： 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氫氣： 反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4
4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2
S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO
2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑

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