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第二單元 探秘水世界
第一節 運動的水分子
一、微粒觀點
1、物質都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構成的
2、構成物質的微粒在不斷的運動
3、微粒之間有空隙
【知識解讀】
1、構成物質的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質量都很小，肉眼看不見。灰塵滿天，就不能說微粒在不斷運動，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是微粒。
2、分子間的間隔與溫度與壓強有關：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。
3、水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量是，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態（或由固態變為了液態）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態（或由液態變為固態）
二、純凈物和混合物
純凈物：由單一物質組成的物質
混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質
【知識解讀】
1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種以上的分子構成的
2、混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質、食品飲料、溶液、合金都是混合物；純凈物一般都是按化學名稱命名，即根據名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物，冰水混合物是純凈物。③自然界中的水是混合物，只有說“水”“純凈水”“蒸餾水”時才是純凈物。
三、水的凈化方法（重點、難點）
水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質）、吸附（除去懸浮在水中顆粒較小的雜質）、過濾（除去水中不溶性固體雜質）、蒸餾（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、消毒殺菌。
【知識解讀】
1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后，再加明礬進行化學沉降。
2、明礬：吸附水中的懸浮的雜質而沉降；活性炭：吸附水中細小的雜質。氯氣、漂白粉：消毒殺菌
3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質；要除去水中可溶性雜質，要用蒸餾法。
4、蒸餾與蒸發的區別：蒸餾和蒸發都是分離提純混合物的常見方法。蒸發是加熱煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質）；蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸餾水。
5、飲用水：純凈水——長期飲用降低免疫力；礦泉水——礦物質適中，才是健康水；自來水——含天然水中有益礦物質，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。
四、硬水和軟水：
硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水
【知識解讀】
1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。
2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現的是軟水。
3、硬水軟化：加熱煮沸，蒸餾、離子交換法
第二節 水分子的變化
一、水的分解—電解水
1、實驗裝置如圖所示
2、實驗現象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產生，一段時間后，正極所產生的氣體與負極所產生的氣體體積之比約為1：2。
3．、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內壁有水珠出現，證明負極生成的氣體是氫氣。
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
【知識解讀】
1．反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化學反應前后，發生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。
2、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
3、現象要點：“正氧負氫”—爭養父親；“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
4、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
5、電解水，是將電能轉化為氫氣的化學能。
二、水的合成—氫氣燃燒
1．氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O
2．現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1．純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點燃，如果有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點燃。
2．氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產物是水不會污染環境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環利用。
第三節 原子的構成
一、原子的構成
【知識解讀】
1．構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。
2．分子與原子的區別與聯系：區別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；聯系：①分子是由原子構成的②分子、原子都可以直接構成物質。
3．化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化
4、關于原子的結構
①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。
②在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。
⑤中子數不一定等于質子數。同種元素的原子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫、、其結構如圖：
⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。
⑦原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。
⑧一個質子的質量≈一個中子的質量
二、原子結構示意圖（熱點）
【知識解讀】
1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。
2、當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩定結構（He最外層電子數為2）
3、最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩定結構。
4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。
三．離子（重點）
1．定義：離子：帶電的原子（或原子團）
2．分類
3．離子的形成如圖
4．離子符號的書寫及意義
【知識解讀】
1．離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。
2．原子與離子可以相互轉化
3．原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發生得失。
四．相對原子質量
1．相對原子質量：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12）的質量的1/12（約1.66x10-27kg作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。（符號：Ar，單位：無、或為1）
2．表達式

3．相對原子質量≈質子數+中子數
五．元素周期表簡介(熱點)
1．元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發現的，并發明了元素周期表。
2．元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數目相等）
3．在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
4．在元素周期表中，一種元素占一格，其內容如圖所示：

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