資源簡介

第三單元　物質構成的奧秘
課題1　分子和原子
第1課時　物質由微觀粒子構成
分子的基本性質
1．分子的________和________都很小。
2．分子總是在不停地________。溫度越高，分子運動速率越________。
3．分子間有________。一般來說，氣體分子間間隔﹥液體分子間間隔﹥固體分子間間隔。溫度升高，分子間間隔________。壓強增大，分子間間隔________。
4．同種分子化學性質________，不同種分子化學性質________。
第2課時　分子可分為原子)
一、分子與原子
1．分子的概念：由分子構成的物質，分子是__________________________________。
2．原子的概念：原子是__________________________________。
3．本質區別：在化學變化中分子可分，原子不可再分。
4．聯系：(1)分子由原子構成。(2)分子和原子都是構成物質的粒子。
二、物理變化與化學變化的微觀解釋
1．物理變化：分子種類________，如水的三態變化只是分子間間隔________。
2．化學變化：分子種類________。
課題2　原子的結構
第1課時　原子的構成
原子的構成
1．原子的結構
原子
2．在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。
注意：①質子數不一定等于中子數。②原子的質量主要集中在原子核上。
第2課時　原子核外電子的排布　離子
一、原子核外電子排布
1．原子結構示意圖
INCLUDEPICTURE"X1-2.tif"
2.
原子結構與原子化學性質之間的關系
原子的分類
最外層電子數
得失電子趨勢
化學性質
稀有氣體原子
______個(氦為______個)
不易得失
穩定
金屬原子
一般小于______個
易______最外層電子
不穩定
非金屬原子
一般大于______個
易______電子
不穩定
結論：原子的化學性質與__________________關系密切
二、離子
1．定義：__________原子(或原子團)稱為離子。
2．離子的形成：原子得失電子形成離子。
3．原子與離子的區別與聯系
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數＝核外電子數
質子數>核外電子數
質子數<核外電子數
電性
不顯電性
帶正電荷
帶負電荷
符號舉例
Na、Cl
Na＋
Cl－
聯系
第3課時　相對原子質量
一、定義
以__________________為標準，其他原子的________與它相比較所得到的比。符號為Ar。單位為“1”。
二、計算公式
1．相對原子質量＝
2．相對原子質量≈__________＋__________
課題3　元素
第1課時　元素
元素
1．概念：元素是__________(即__________)相同的一類原子的總稱。
注意：同種元素的原子中子數可能不同，同種元素可能有不同原子。
元素的種類由__________決定。元素的化學性質與______________關系密切。
2．分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。
3．地殼中元素含量：__________>__________>__________>__________>__________。
4．元素與原子的區別：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；原子為微觀粒子，既講種類，又講個數。
第2課時　元素符號　元素周期表
一、元素符號
1．元素符號的書寫：(1)只有一個字母的：用大寫字母。
(2)有兩個字母的：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2．元素符號的意義：(1)表示____________(宏觀)；(2)表示該元素的______________(微觀)；
(3)表示____________(由原子構成的物質：包括__________________________等)。
二、元素周期表
1．周期：每一個橫行稱為一個周期。元素周期表中共有7個橫行，7個周期。同一周期元素的原子__________相同，________________依次遞增，質子數依次遞增。
2．族：每一個縱行稱為一個族。元素周期表中共有18個縱行，16個族(8，9，10三個縱行共同組成一個族)。同一族元素的原子一般__________________相同，化學性質相似，____________依次遞增。
3．元素周期表中每一格可以獲得的信息
INCLUDEPICTURE"A+11.tif"
三、物質的構成粒子
INCLUDEPICTURE"X1-3.tif"
從微觀上看：____________、____________、__________等物質是由原子直接構成的，____________、____________等物質是由離子直接構成的，____________、____________等物質是由分子直接構成的。如果從宏觀上看，所有物質都是由____________組成的。
參考答案
第三單元　物質構成的奧秘
課題1　分子和原子
第1課時　物質由微觀粒子構成
1．質量；體積
2．運動；快
3．間隔；增大；減小
4．相同；不同
第2課時　分子可分為原子
一、1.保持物質化學性質的最小粒子
2．化學變化中的最小粒子
二、1.不變；改變
2．改變
課題2　原子的結構
第1課時　原子的構成
1．質子；正；不帶電；核外電子；負
第2課時　原子核外電子的排布　離子
一、1.INCLUDEPICTURE"x1-2DA.tif"
2.
原子的分類
最外層電子數
得失電子趨勢
化學性質
稀有氣體原子
__8__個(氦為__2__個)
不易得失
穩定
金屬原子
一般小于__4__個
易失去最外層電子
不穩定
非金屬原子
一般大于__4__個
易得到電子
不穩定
結論：原子的化學性質與最外層電子數關系密切
二、1.帶電的
第3課時　相對原子質量
一、一種碳原子質量的1/12；質量
二、2.質子數；中子數
課題3　元素
第1課時　元素
1．質子數；核電荷數；質子數；最外層電子數
3．氧；硅；鋁；鐵；鈣
第2課時　元素符號　元素周期表
一、2.(1)一種元素　(2)一個原子
(3)一種物質；金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅
二、1.電子層數；最外層電子數
2．最外層電子數；電子層數
三、金屬；稀有氣體；金剛石；硫酸銅；氯化鈉；水；二氧化碳；元素

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