資源簡(jiǎn)介

第1章　開(kāi)啟化學(xué)之門
第1節(jié)
化學(xué)給我們帶來(lái)什么
一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)
1．化學(xué)幫助我們生活得更文明更健康
(1)推廣使用鐵鍋炒菜，是因?yàn)樵谂腼冞^(guò)程中鐵鍋中少量的鐵元素滲入食物中，起到為人體補(bǔ)鐵的作用，經(jīng)常使用鐵鍋對(duì)缺鐵性貧血有一定的好處。
(2)吸煙有害健康，其中毒害作用最大的有一氧化碳(CO)、尼古丁和煙焦油等。一氧化碳(CO)會(huì)降低血紅蛋白的攜氧能力，引起中毒。
2．化學(xué)幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的變化
加熱碳酸氫銨：
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末逐漸減少，生成有刺激性氣味的氣體。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫銨受熱易分解；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。
(3)保存碳酸氫銨的注意事項(xiàng)：保存碳酸氫銨化肥時(shí)，要密封放置于陰涼處。
(4)反應(yīng)的文字表達(dá)式：碳酸氫銨氨氣＋水＋二氧化碳
NH4HCO3　　NH3　H2O　　CO2
二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源
1．合理利用氮?dú)赓Y源
氮?dú)獾男再|(zhì)
氮?dú)獾挠猛?br/>空氣中的氮?dú)夂芊€(wěn)定，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
用作糧食、瓜果的保護(hù)氣
用作燈泡的填充氣
在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可制得氨氣
用于制取氮肥
在一個(gè)大氣壓下，溫度低于－196
℃就會(huì)形成液氮，液氮汽化吸收熱量
液氮可用于醫(yī)療手術(shù)
2.鐵銹蝕的探究實(shí)驗(yàn)
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-1.tif"
\
MERGEFORMAT
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將一塊廢舊鐵絲網(wǎng)剪成幾小片，用稀鹽酸去除鐵銹后，放入錐形瓶中，如圖所示，在錐形瓶中加入3～4
mL濃食鹽水，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞后，將導(dǎo)管的另一端伸入滴有紅墨水的水中，過(guò)一段時(shí)間后觀察。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲生銹，導(dǎo)管內(nèi)紅色液柱上升。
(3)解釋：鐵絲生銹消耗錐形瓶中的氧氣，使瓶中壓強(qiáng)減小，食鹽水能加快鐵的銹蝕。
提示：a.稀鹽酸的作用是除去鐵絲表面的鐵銹；b.濃食鹽水的作用是加快鐵絲生銹；c.紅墨水的作用是便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(4)應(yīng)用：防止鐵生銹的原理是隔絕空氣或水，例如：在鐵制品表面刷漆或涂油等。
三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展
1．化學(xué)與材料發(fā)展
(1)在古代，我國(guó)的化學(xué)工藝就已有相當(dāng)?shù)某删停纾呵嚆~器的制造、鐵的冶煉與應(yīng)用、火藥的發(fā)明和瓷器的燒制都是舉世聞名的。
(2)近代，隨著科技迅猛發(fā)展，新材料不斷涌現(xiàn)并迅速得到廣泛應(yīng)用。
2．許多性能優(yōu)異的材料都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制成的。例如：石英砂可用于制造光導(dǎo)纖維、半導(dǎo)體硅晶片可用于制造計(jì)算機(jī)芯片、高強(qiáng)度陶瓷可用于制造航天飛機(jī)的防熱瓦、鈦合金材料可用于制造航天航空器。
3．應(yīng)用化學(xué)促進(jìn)保健和醫(yī)療事業(yè)的發(fā)展。如青霉素的發(fā)現(xiàn)、合成與應(yīng)用，挽救了許多垂危病人的生命。
第2節(jié)
化學(xué)研究些什么
第1課時(shí)　化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化
一、物質(zhì)的變化
1．活動(dòng)與探究：蠟燭及其燃燒
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取一段蠟燭，觀察外觀特征
白色、固體，多呈圓柱狀
點(diǎn)燃蠟燭，按如圖方式將木條放在火焰中，2秒后取出
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-2.tif"
\
MERGEFORMAT
石蠟慢慢熔化，火焰分三層，外層最明亮，內(nèi)層最暗(外焰溫度最高，焰心溫度最低)
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-3.tif"
\
MERGEFORMAT
在蠟燭火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁的變化
燒杯內(nèi)壁有水霧
迅速將燒杯翻轉(zhuǎn)，倒入少量澄清石灰水，振蕩
澄清石灰水變渾濁
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-4.tif"
\
MERGEFORMAT
取一小段粗玻璃管，按如圖方式置于火焰中
玻璃管口有白煙產(chǎn)生
吹滅蠟燭
有白煙冒出
點(diǎn)燃白煙
白煙燃燒
2.蠟燭燃燒過(guò)程中的變化
物理變化：像石蠟遇熱熔化，冷卻后又凝固，只發(fā)生了狀態(tài)或形狀的改變，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成的這種變化，是物理變化。
化學(xué)變化：像石蠟燃燒生成二氧化碳和水，過(guò)程中有新物質(zhì)生成的這種變化是化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
3．物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系
物理變化
化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))
舉例
木條折斷、鐵礦石的粉碎、鐵制成鐵鍋、水受熱變成水蒸氣
木條燃燒、鐵礦石煉成鋼鐵、鐵生銹、水通電變成氫氣和氧氣、綠色植物的光合作用、食物腐爛、炸彈爆炸
定義和特征
沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化
有新物質(zhì)生成的變化
本質(zhì)區(qū)別
是否有新物質(zhì)生成
聯(lián)系
在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而在物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化
伴隨現(xiàn)象
形狀改變、狀態(tài)變化
放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀、能量的吸收或釋放
4.變化中的能量變化
無(wú)論是物理變化還是化學(xué)變化，變化過(guò)程中都伴隨能量的改變。如“熔化、汽化、升華”等物理變化過(guò)程伴隨吸熱，
而“凝固、液化、凝華”等物理變化過(guò)程則伴隨放熱。
“燃燒”等化學(xué)變化伴隨放熱，有的化學(xué)變化會(huì)以光能、電能的形式釋放能量，如干電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能等。人類利用的大多數(shù)能量是由化學(xué)變化提供的。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如“顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性”等。
2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如“可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性”等。
第2課時(shí)　化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、用途與制法
一、物質(zhì)的分類
根據(jù)組成物質(zhì)的種類可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。
純凈物和混合物的對(duì)比
純凈物
混合物
概念
由一種物質(zhì)組成
由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成
物質(zhì)種類
只有一種
至少有兩種
組成特點(diǎn)
固定
不固定
性質(zhì)
有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)
無(wú)固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的化學(xué)性質(zhì)
表達(dá)式
能用一個(gè)化學(xué)式表示
不能用一個(gè)化學(xué)式完整表示
舉例
氧氣、二氧化碳、水、鐵等
空氣、海水、土壤等
聯(lián)系
純凈物混合物
二、物質(zhì)的組成
1．空氣中氧氣含量的測(cè)定，如圖所示。
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-6.tif"
\
MERGEFORMAT
(1)實(shí)驗(yàn)原理
紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒流入集氣瓶補(bǔ)充了減少了的氧氣的體積。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙、放熱。冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水倒流入集氣瓶并約占集氣瓶中空氣體積的1/5。
(3)反應(yīng)的文字和符號(hào)表達(dá)式：
紅磷＋氧氣五氧化二磷；
P＋O2P2O5
(4)結(jié)論：
氧氣約占空氣總體積的1/5。
(5)誤差分析
偏小：
①紅磷量不足；
②裝置氣密性不好；
③未等到裝置冷卻到室溫就打開(kāi)了止水夾等。
偏大：
①點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶中的速度太慢，導(dǎo)致瓶中的空氣受熱膨脹逸出；
②點(diǎn)燃紅磷前未夾緊止水夾，使瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹后沿導(dǎo)管逸出。
(6)多角度分析實(shí)驗(yàn)
側(cè)面能得出有關(guān)氮?dú)獾囊恍┬再|(zhì)：如氮?dú)怆y溶于水，氮?dú)獠豢扇疾恢肌?br/>2．物質(zhì)的元素組成
物質(zhì)都是由元素組成的，目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種。
(1)少數(shù)物質(zhì)只由一種元素組成，例如氧氣由氧元素組成，氮?dú)庥傻亟M成，金剛石由碳元素組成等。
(2)多數(shù)物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，例如二氧化碳由氧元素和碳元素組成，水由氫元素和氧元素組成等。
(3)不同物質(zhì)中可能含有相同的元素。例如，水和二氧化碳中都含有氧元素；面粉和蔗糖中都含有碳元素。
三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
各種物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的差異。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的性質(zhì)
四、化學(xué)變化遵循的規(guī)律
化學(xué)變化前后元素種類不變。例如：點(diǎn)石不能成金的道理就在于石頭中不含有金元素；水不能變汽油就是因?yàn)樗胁缓荚?，不能變?yōu)楹荚氐钠汀?br/>五、物質(zhì)的用途
物質(zhì)的性質(zhì)
物質(zhì)的用途
1．因?yàn)榻饎偸菬o(wú)色透明的晶體，具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，因而被用于制造鉆石；因?yàn)榻饎偸捕却?，因此常用于切割玻璃?br/>2．因?yàn)槭珵楹谏?、質(zhì)軟的固體，因此可用于生產(chǎn)鉛筆芯；因?yàn)槭且环N能導(dǎo)電的非金屬，因此常用作電池的電極。
六、物質(zhì)的制法
1．工業(yè)制法：
主要考慮環(huán)保、原料來(lái)源是否廣泛易得等因素。
2．實(shí)驗(yàn)室制法：
主要考慮環(huán)保、裝置是否簡(jiǎn)便、產(chǎn)物是否純凈易分離、反應(yīng)速率是否適中等因素。
往往不同的考慮因素導(dǎo)致工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法不同。具體問(wèn)題具體分析。
第3節(jié)
怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)
第1課時(shí)　常見(jiàn)的化學(xué)儀器和實(shí)驗(yàn)規(guī)則
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則及事故處理
1．實(shí)驗(yàn)室“三不”原則：
不用嘴嘗任何藥品的味道；
不把鼻子湊到容器口聞藥品氣味；
不用手直接接觸化學(xué)藥品。
2．剩余藥品“三不”原則：
不要放回原試劑瓶；
不要帶出實(shí)驗(yàn)室；
不要隨意丟棄，應(yīng)該放在指定容器中。
3．實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛，提倡使用防護(hù)眼鏡，一旦眼睛里濺入了藥液(尤其是具有腐蝕性或有毒的藥液)，不要用手揉眼睛，要立即用大量的水沖洗，并不斷眨眼，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生處理。
(1)如不慎將較多量的酸(或堿)液潑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，用抹布擦干。如只是少量酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
(2)如少量酸沾到皮膚或衣物上，要立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用大量水沖洗)，再涂上碳酸氫鈉溶液(3%～5%)。若堿溶液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
二、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器
儀器及名稱
用途及使用注意事項(xiàng)
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-8.tif"
\
MERGEFORMAT
(試管
)
用于少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。未指明用量時(shí)，本著節(jié)約的原則，液體藥品取1～2__mL，固體藥品鋪滿試管底部即可
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-9.tif"
\
MERGEFORMAT
(試管夾)
用于夾持試管，應(yīng)從試管底部套入，固定于距離試管口1/3處，加熱時(shí)手握長(zhǎng)柄，短柄向上
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-10.tif"
\
MERGEFORMAT
(酒精燈)
實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的加熱儀器，使用時(shí)燈帽應(yīng)正放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，用火焰的外焰加熱，加熱完畢應(yīng)用燈帽蓋滅
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc5-1.tif"
\
MERGEFORMAT
(試劑瓶)
試劑瓶分為廣口瓶和細(xì)口瓶，廣口瓶用于盛放固體藥品，細(xì)口瓶用于盛放液體藥品
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-11.tif"
\
MERGEFORMAT
(量筒)
用于量取一定體積的液體，常見(jiàn)的量筒規(guī)格有10
mL、50
mL、100
mL，量取8
mL的水時(shí)應(yīng)選用
10
mL的量筒，量取48
mL的水時(shí)應(yīng)選用
50
mL的量筒
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-12.tif"
\
MERGEFORMAT
(燒杯)
用于配制溶液或較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用，加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻，不可直接加熱
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-13.tif"
\
MERGEFORMAT
(集氣瓶)
用于收集及貯存少量氣體用于有關(guān)氣體反應(yīng)的容器
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-14.tif"
\
MERGEFORMAT
(鐵架臺(tái))
用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-15.tif"
\
MERGEFORMAT
(托盤天平)
用于粗略稱量，能準(zhǔn)確稱量到0.1g，稱量時(shí)藥品放于左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，對(duì)于易潮解或有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿里稱量
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-16.tif"
\
MERGEFORMAT
(
漏斗)
用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-17.tif"
\
MERGEFORMAT
(長(zhǎng)頸漏斗)
用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-18.tif"
\
MERGEFORMAT
(分液漏斗)
主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量及滴加速率
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-19.tif"
\
MERGEFORMAT
(燃燒匙)
裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/xc-20.tif"
\
MERGEFORMAT
(玻璃棒)
主要用于攪拌、引流和蘸取液體
(膠頭滴管)
用于吸取和滴加少量液體。注意：
①使用時(shí)保持膠帽向上；②滴管不能伸入受滴容器內(nèi)(即要垂直懸空于接液容器口正上方)；③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管或燒杯內(nèi)；④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(錐形瓶)
用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)
(藥匙)
用于取用粉末狀或小顆粒的固體藥品，每次使用前后要用潔凈紙擦凈
(蒸發(fā)皿)
通常用于溶液的蒸發(fā)或濃縮
第2課時(shí)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
一、“銅綠”的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
“銅綠”與稀鹽酸的作用
“銅綠”受熱的變化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①固體逐漸消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③溶液變藍(lán)
①綠色粉末變成黑色；②管壁有水珠
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
“銅綠”能與稀鹽酸反應(yīng)
“銅綠”受熱易分解
文字表達(dá)式
堿式碳酸銅＋鹽酸―→氯化銅＋水＋二氧化碳
堿式碳酸銅氧化銅＋水＋二氧化碳
二、藥品的取用
1．粉末狀固體藥品取用：如圖可用藥匙或紙槽將粉末狀藥品轉(zhuǎn)移至試管中。
2．塊狀固體藥品取用：如圖塊狀固體藥品一般用鑷子夾取至試管中。
3．取少量液體藥品于試管中：
傾倒法：如圖所示，在此過(guò)程中應(yīng)注意：
(1)瓶塞倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；
(2)標(biāo)簽面向手心；
(3)試劑瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒。
滴加法：如圖所示，在此過(guò)程中應(yīng)注意：膠頭滴管要垂直懸空于接液容器口正上方。
4．如圖所示，量取一定體積的液體藥品時(shí)需使用的儀器有量筒和膠頭滴管。
操作要點(diǎn)：如：量取8
mL水，選擇10
mL量程的量筒，先向量筒中傾倒接近8
mL的水，再用膠頭滴管滴加至8
mL，讀數(shù)時(shí)量筒要放平，并且視線要與液體凹液面最低處相平。
若俯視，讀數(shù)大于8
mL；若仰視，讀數(shù)小于8
mL。
三、藥品的加熱
1．加熱液體藥品：如圖所示，在此過(guò)程中應(yīng)注意：
(1)試管與桌面大約成45°角；
(2)先移動(dòng)試管預(yù)熱再集中加熱；
(3)試管口不要朝向有人的方向；
(4)試管內(nèi)液體體積不得超過(guò)試管容積的1/3；
(5)試管夾夾持在試管中上部。
2．加熱固體藥品：如圖所示，在此過(guò)程中應(yīng)注意：
(1)試管口略向下傾斜；
(2)先移動(dòng)酒精燈使試管預(yù)熱再集中加熱。
四、儀器的連接
將橡膠管(或橡膠塞)和玻璃管連接時(shí)，應(yīng)先將玻璃管口用水潤(rùn)濕，減小摩擦力，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
五、酒精燈的使用
如圖所示，在此過(guò)程中應(yīng)注意：
1．不要向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
2．不要用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；
3．酒精量不要多于2/3，也不要少于1/3。
4．用完酒精燈，不可用嘴吹滅。
六、玻璃儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成水滴，也不成股流下，洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。
,第3課時(shí)　學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究、使用化學(xué)符號(hào)
一、科學(xué)探究的一般步驟
―→―→―→―→―→
二、探究金屬鎂的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
1.從一卷鎂帶上折下一段，用砂紙打磨后觀察
鎂帶表面由灰白色變?yōu)殂y白色且具有金屬光澤
鎂硬度小，具有銀白色金屬光澤
2.將打磨好的鎂帶連接一節(jié)干電池和小燈泡
燈泡發(fā)光
鎂能導(dǎo)電
3.取一段打磨好的鎂帶，用坩堝鉗夾持，用酒精燈外焰加熱。當(dāng)鎂條開(kāi)始燃燒時(shí)，立即移到石棉網(wǎng)上方，讓它繼續(xù)燃燒，觀察現(xiàn)象
鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
鎂具有可燃性文字表達(dá)式：鎂＋氧氣氧化鎂符號(hào)表達(dá)式：Mg＋O2MgO
4.取另一段打磨好的鎂帶放在試管中，加入白醋
鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱
鎂能與醋酸反應(yīng)，生成氣體，同時(shí)放熱
三、化學(xué)符號(hào)
1．元素符號(hào)
目前已經(jīng)涉及到的元素符號(hào)：
元素
氧
氮
碳
氫
鐵
磷
鎂
氯
符號(hào)
O
N
C
H
Fe
P
Mg
Cl
2.認(rèn)識(shí)下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)。
氧氣O2　
金剛石C　
鎂帶Mg
銅絲Cu　
紅磷P　
氮?dú)釴2
氫氣H2　
氨氣NH3　
水H2O
二氧化碳CO2　
氧化鎂MgO
五氧化二磷P2O5　
氧化銅CuO
碳酸氫銨NH4HCO3　
鐵Fe
3．文字表達(dá)式：用文字書寫反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。書寫文字表達(dá)式時(shí)要注意：在“→”的左邊寫出反應(yīng)物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若反應(yīng)物或生成物不止一種，中間用“＋”連接；在“→”的上方或下方注明反應(yīng)條件。
如加熱碳酸氫銨反應(yīng)的文字表達(dá)式：
碳酸氫銨氨氣＋水＋二氧化碳。
全章大歸納
第2章
身邊的化學(xué)物質(zhì)
第1節(jié)
氧氣的性質(zhì)和用途
第1課時(shí)　氧氣的性質(zhì)和用途
一、空氣的組成
科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明空氣是由多種成分組成的。干燥空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)如下表：
空氣成分
氮?dú)?br/>氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
巧記口訣
氮七八、氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣，還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。體積分?jǐn)?shù)需記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比
在通常情況下，空氣中的各種成分的含量保持相對(duì)穩(wěn)定?？諝庵懈鞣N氣體各自具有特定的組成，性質(zhì)各不相同，用途差異也明顯。
二、氧氣的物理性質(zhì)
1．色、味、態(tài)：通常狀況下，是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。
2．三態(tài)變化：在壓強(qiáng)為101
kPa時(shí)，氧氣在－183
℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色的液體，在－218.4
℃時(shí)變成淡藍(lán)色的雪花狀固體。
3．密度、水溶性：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣略大
，不易溶于水。
三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)
反應(yīng)現(xiàn)象
文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式
木炭(黑色固體)
木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光、放熱，木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光、放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
碳＋氧氣二氧化碳C＋O2CO2
鎂條(銀白色)
在空氣中或氧氣中均劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光、放熱，生成一種白色固體，伴有白煙
鎂＋氧氣氧化鎂Mg＋O2MgO
鐵絲(銀白色)
一般情況下，在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鐵＋氧氣四氧化三鐵Fe＋O2Fe3O4
紅磷(暗紅色固體)
在空氣中或氧氣中均能燃燒，產(chǎn)生大量白煙、放熱
紅磷＋氧氣五氧化二磷P＋O2P2O5
蠟燭
在氧氣中燃燒，火焰明亮，發(fā)出白光，放熱，瓶壁上有水珠產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
石蠟＋氧氣水＋二氧化碳(石蠟是混合物，故無(wú)符號(hào)表達(dá)式)
硫(淡黃色固體)
在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
硫＋氧氣二氧化硫S＋O2SO2
四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及其原因分析：
1．做可燃物在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，均要注意由上到下緩慢伸入盛有氧氣的集氣瓶中，為了防止集氣瓶中的氧氣受熱膨脹逸出，現(xiàn)象不明顯。
2．做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需注意：
(1)用砂紙將細(xì)鐵絲打磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。
(2)將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。
(3)將火柴梗系在細(xì)鐵絲一端，是為了引燃細(xì)鐵絲。
(4)為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。
(5)為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，鐵絲由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中。
(6)集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
五、氧化反應(yīng)
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)。有的氧化反應(yīng)比較劇烈，如燃燒、鞭炮爆炸；有些氧化反應(yīng)緩慢，不易察覺(jué)，叫做緩慢氧化，如動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕，食物的腐爛、有機(jī)肥的腐熟等。
六、氧氣的用途
性質(zhì)
用途
供給呼吸
潛水、登山、太空行走
支持燃燒
煉鋼、氣割、氣焊、火箭升天
七、氧氣的弊端
生活中有些情況下，需要防止物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如包裝食品時(shí)，會(huì)抽成真空，或充入氮?dú)獾葰怏w；為了防止金屬發(fā)生緩慢氧化而銹蝕，常采取表面噴漆、涂油等措施隔離氧氣。
八、氧氣在自然界中的循環(huán)
1．大氣中氧氣的消耗途徑：
(1)動(dòng)植物的呼吸作用；
(2)可燃物的燃燒等。
2．大氣中氧氣的產(chǎn)生途徑：綠色植物的光合作用等。
第2課時(shí)　氧氣的制法
一、氧氣的工業(yè)制取
工業(yè)上制取氧氣常采用分離液態(tài)空氣法，利用了氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，該過(guò)程屬于物理變化。
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取
1．反應(yīng)的原理
(1)加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)加熱氯酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
KClO3KCl＋O2
(3)過(guò)氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
過(guò)氧化氫水＋氧氣
H2O2H2O＋O2
2．發(fā)生裝置
(1)如圖所示是高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置圖，試管口應(yīng)該放置一團(tuán)棉花團(tuán)，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管使導(dǎo)管堵塞；試管口應(yīng)該略向下傾斜防止試劑中濕存的水冷凝回流使試管炸裂；導(dǎo)管略露出膠塞一點(diǎn)為了便于氣體導(dǎo)出；該裝置適合固體在加熱時(shí)制取氣體。
(2)如圖所示是過(guò)氧化氫分解制取氧氣的發(fā)生裝置圖，該裝置適合固、液體在常溫時(shí)制取氣體。使用B裝置時(shí)，二氧化錳應(yīng)放在錐形瓶中，且要注意長(zhǎng)頸漏斗的末端要伸入液面以下，防止氣體由長(zhǎng)頸漏斗逸出。
3．收集裝置
如圖所示是氣體收集裝置：
裝置A適合密度大于空氣且不與空氣中的組分反應(yīng)的氣體的收集，裝置B適合難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體的收集，裝置C適合密度小于空氣且不與空氣中的組分反應(yīng)的氣體的收集。收集氧氣可選擇A或B。
4．驗(yàn)滿方法
(1)選擇排水集氣法收集氧氣時(shí)，最佳開(kāi)始收集氣體的時(shí)機(jī)是導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時(shí)，看到有大氣泡從集氣瓶口排出時(shí)證明氣體已收集滿。
(2)選擇向上排空氣法收集氧氣時(shí)，注意導(dǎo)管需伸到集氣瓶底部，可以將帶火星的木條伸到集氣瓶口，看到木條復(fù)燃證明氣體已收集滿。
三、高錳酸鉀(或氯酸鉀)制取氧氣的步驟
實(shí)驗(yàn)步驟
操作方法及注意事項(xiàng)
“查”：檢查裝置氣密性
導(dǎo)管伸入液面以下，用手握住試管，看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后過(guò)一段時(shí)間，看到導(dǎo)管中上升一段液柱，證明氣密性良好
“裝”：將固體裝入試管
高錳酸鉀(或氯酸鉀)藥品平鋪在試管底部，塞緊單孔塞，高錳酸鉀還要注意在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)
“定”：固定試管于鐵架臺(tái)，連接裝置
提前將集氣瓶中裝滿水，倒扣在水槽中
“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈
先預(yù)熱，然后集中藥品部位，用外焰加熱
“收”：排水法收集氧氣
當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，收集滿后在水面下蓋好玻璃片，取出正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
“離”：實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將導(dǎo)管撤離水面
將導(dǎo)管從水槽中拿離水面
“熄”：熄滅酒精燈
移開(kāi)酒精燈，用燈帽蓋滅
四、催化劑
化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)(即“一變、兩不變”)叫催化劑。催化劑在反應(yīng)中所起的作用是催化作用。
第2節(jié)
奇妙的二氧化碳
第1課時(shí)　二氧化碳的變化、利用
一、自然界中的二氧化碳
1．二氧化碳在自然界中的循環(huán)
(1)二氧化碳的產(chǎn)生途徑：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒、動(dòng)植物的呼吸作用、微生物的分解等。
(2)二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用、海水吸收等。
二氧化碳在自然界中不斷循環(huán)，保持一定的含量且相對(duì)穩(wěn)定，對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要影響。
2．溫室效應(yīng)
當(dāng)大氣中的二氧化碳等氣體含量升高時(shí)，會(huì)增強(qiáng)大氣對(duì)太陽(yáng)光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，使地球表面的平均氣溫升高，這就是所謂的“溫室效應(yīng)”。
3．溫室效應(yīng)的防治措施
(1)減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?br/>(2)促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品、節(jié)能技術(shù)的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和普及，提高能源的使用效率；
(3)大量植樹(shù)造林，嚴(yán)禁破壞森林；
(4)采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳等。
二、二氧化碳的物理性質(zhì)
1．色、味、態(tài)：通常狀況下，是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。
2．三態(tài)變化：
在加壓、降溫冷卻的情況下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成液體，進(jìn)一步加壓、降溫可以變成固體。二氧化碳固體俗稱干冰。干冰易升華，干冰升華要從周圍環(huán)境中吸收熱量，使周圍環(huán)境溫度降低。干冰可以用于人工降雨、可作制冷劑、儲(chǔ)存食品、制造舞臺(tái)云霧等。
3．密度、水溶性：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣大，約是空氣的1.5倍。能溶于水，通常情況下，一體積水能溶解一體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)，二氧化碳會(huì)溶解的更多。
三、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1．二氧化碳的檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳不可供給呼吸。
(2)一般情況下，二氧化碳不可燃、不助燃。
(3)二氧化碳能參與光合作用。
在光照和葉綠素的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣和有機(jī)物。
(4)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。
反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：二氧化碳＋水―→碳酸
CO2＋H2O―→H2CO3
(5)二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
二氧化碳＋氫氧化鈣―→水＋碳酸鈣
CO2＋Ca(OH)2―→H2O＋CaCO3
四、二氧化碳的用途
物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。
二氧化碳的性質(zhì)
用途
一般情況，不可燃、不助燃，且密度比空氣大
滅火
參與光合作用
作氣體肥料
能溶于水且能與水反應(yīng)
制碳酸飲料
干冰升華吸熱
作制冷劑，用于人工降雨等
五、基本反應(yīng)類型
1．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。簡(jiǎn)單表述為“多變一”。
例如：鐵絲、木炭、紅磷、鎂帶的燃燒反應(yīng)等。
2．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。簡(jiǎn)單表述為“一變多”。
例如：高錳酸鉀分解、氯酸鉀分解、過(guò)氧化氫分解、碳酸分解等。
六、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)
項(xiàng)目
化合反應(yīng)
氧化反應(yīng)
概念
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)
特點(diǎn)
多變一
有氧氣參加反應(yīng)
通式
A＋B＋…―→M
A＋氧氣―→M
區(qū)分
從反應(yīng)物和生成物的種類來(lái)區(qū)分
從反應(yīng)物與氧結(jié)合來(lái)區(qū)分
類型
屬于基本反應(yīng)類型
不屬于基本反應(yīng)類型
舉例
聯(lián)系
化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。但有氧氣參加的化合反應(yīng)同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)，如：碳＋氧氣二氧化碳
第2課時(shí)　二氧化碳的制備　二氧化碳與人體健康
一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
1.藥品：大理石或石灰石，稀鹽酸
2.反應(yīng)原理：HCl＋CaCO3―→CaCl2＋CO2＋H2O
3.發(fā)生裝置：固、液常溫制氣體
依據(jù)反應(yīng)物是固體和液體，且反應(yīng)條件是常溫選擇氣體發(fā)生裝置。
4.收集方法：向上排空氣法
因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝馇夷苋苡谒?，所以不宜用排水法收集，可選擇向上排空氣法收集。
5.驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿。（注意：此方法不可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，因?yàn)槟苁谷贾哪緱l熄滅的氣體還有氮?dú)獾龋?br/>6.步驟：連接儀器，檢查氣密性、裝入藥品（一般先加固體，后加液體）、收集氣體、驗(yàn)滿。
二、二氧化碳與人體健康
1.二氧化碳本身沒(méi)有毒性，但它不能供給呼吸，所以當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超過(guò)正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的影響，所以在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。
2.由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開(kāi)啟的菜窖底部二氧化碳的濃度可能較大。
3.進(jìn)入一些可能會(huì)含有較多二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)先做燈火試驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳含量，看二氧化碳的含量是否會(huì)危害到人的健康。
第3節(jié)
自然界中的水
第1課時(shí)　水的組成
一、水的物理性質(zhì)
通常狀況下，純凈的水是無(wú)色、無(wú)味的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0
℃，沸點(diǎn)是100
℃。在4
℃時(shí)水的密度最大，是1
g/cm3。結(jié)冰時(shí)，水的體積膨脹，密度變小，所以冬天河面上的冰能浮在水面上。
二、自然界中的水循環(huán)
通常意義下的水循環(huán)指在太陽(yáng)能和地球表面熱能的作用下，地球上的水不斷被蒸發(fā)成為水蒸氣，進(jìn)入大氣，水蒸氣遇冷又凝聚成水，在重力的作用下，以降水的形式落到地面，這個(gè)周而復(fù)始的過(guò)程，稱為水循環(huán)。該過(guò)程屬于物理變化。
三、水的組成
1.電解水的實(shí)驗(yàn)：
(1)裝置：
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
電極
現(xiàn)象
體積關(guān)系
檢驗(yàn)方法
結(jié)論
正極
均產(chǎn)生氣泡，并逐漸匯集成氣體
V
用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃
氧氣
負(fù)極
2V
用燃著的木條檢驗(yàn)，氣體可燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氫氣
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①水通電能分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
水氫氣＋氧氣
H2OH2＋O2
②水是由氫元素和氧元素組成的。
(4)理論依據(jù)：化學(xué)變化前后，元素的種類不變。
(5)注意事項(xiàng)：
①事先在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
②使用直流電源。
2.氫氣
(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度小于空氣，難溶于水。
(2)化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，氫氣燃燒的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式：
氫氣＋氧氣水
H2＋O2H2O
氫氣燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。
注意：
不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)極易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)
燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。
(3)檢驗(yàn)氫氣純度的方法：
用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純；如果發(fā)出輕微的噗聲，就表明氫氣較純。經(jīng)檢驗(yàn)氫氣不純時(shí)，應(yīng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒再收集氫氣繼續(xù)檢驗(yàn)。
(4)氫氣用途：作燃料，且因?yàn)樯晌锸撬?，無(wú)污染，熱值大，所以氫氣是一種理想的清潔能源。
第2課時(shí)　水的凈化和水資源的綜合利用
一、硬水和軟水
1.對(duì)比
名稱
定義
外觀相同點(diǎn)
區(qū)別試劑
現(xiàn)象
硬水
溶有較多含鈣、鎂的可溶性物質(zhì)
澄清透明
肥皂水
泡沫少，浮渣多
軟水
不含或含有較少含鈣、鎂的可溶性物質(zhì)
泡沫多，浮渣少
2.硬水軟化的方法：
生活中常用的方法是煮沸，在實(shí)驗(yàn)室常采用蒸餾的方法降低水的硬度。
3.硬水的危害
(1)洗衣服的水硬度太大，使用肥皂時(shí)，產(chǎn)生的泡沫少，還易形成垢狀物，影響洗衣服的效果。
(2)如果長(zhǎng)期飲用硬度太大的水，對(duì)人體健康不利。
(3)鍋爐用水硬度太大，時(shí)間長(zhǎng)了易形成水垢導(dǎo)致鍋爐受熱不均引起爆炸。
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/拓展.tif"
\
MERGEFORMAT
(1)鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液
方法一：各取樣，用玻璃棒分別蘸取少量液體樣在酒精燈火焰上灼燒，蒸干后出現(xiàn)白色固體的原樣品是氯化鈉溶液，蒸干后沒(méi)有固體殘留的原樣品是蒸餾水。
方法二：測(cè)試導(dǎo)電性，能導(dǎo)電的樣品是氯化鈉溶液，不能導(dǎo)電的樣品是蒸餾水。
方法三：測(cè)密度，密度相對(duì)大的是氯化鈉溶液。
(2)鑒別蒸餾水和硬水
分別取相同量的水樣，分別加入相同體積和濃度的肥皂水，振蕩，產(chǎn)生大量泡沫的是蒸餾水，產(chǎn)生大量浮渣的是硬水。
二、過(guò)濾基本操作
1.過(guò)濾是一種分離方法，主要用于分離固體和液體。
2.過(guò)濾器制作（如圖1）：
取一張圓形濾紙，對(duì)折兩次，然后打開(kāi)，使濾紙成為圓錐狀。放入漏斗內(nèi)，并注意使濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼不留氣泡。
3.主要儀器
漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
4.注意事項(xiàng)（如圖2）
(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣。
(3)三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙一邊（防止濾紙被捅破）、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺、便于液體流下）。
三、水的凈化
1.水的凈化方法
(1)靜置沉淀：去除水中的大顆粒不溶物。
(2)明礬吸附：吸附水中懸浮的小顆粒聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。
(3)活性炭吸附：吸附水中的異味和色素，屬于物理變化。
(4)過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。
(5)蒸餾：得到純凈的水，所以是凈化程度最高的凈水方法。能降低水的硬度，屬于物理變化。
(6)煮沸：生活中常用的凈水方法之一，殺菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。
(7)液氯消毒：殺菌消毒，自來(lái)水生產(chǎn)常用的方法，發(fā)生化學(xué)變化。
2.自來(lái)水凈化
―→―→―→―→
四、水資源的綜合利用
1.水資源概況
(1)地球上水的分布廣泛，包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。地球大約71%被水覆蓋，總儲(chǔ)量豐富，但是淡水總儲(chǔ)量很少，大部分是含鹽量很高的海水。海洋不但是水資源的寶庫(kù)，而且蘊(yùn)藏著豐富的礦物質(zhì)，但是卻無(wú)法直接利用，科學(xué)家正在探索高效淡化海水的新方法和技術(shù)，提高海水的利用價(jià)值。
(2)我國(guó)人均水量約為世界人均水量的1/4，有超過(guò)一半的地區(qū)處于嚴(yán)重缺水狀態(tài)。
2.愛(ài)護(hù)水資源
(1)節(jié)約用水
①工業(yè)上，改變一些生產(chǎn)工藝，提高水的重復(fù)利用率；②農(nóng)業(yè)上，發(fā)展節(jié)水型農(nóng)業(yè)，如農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌和滴灌；③生活中，關(guān)緊身邊的水龍頭，使用節(jié)水器具，用洗菜水澆花等。
(2)防治水體污染
①工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；②農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；③生活污水應(yīng)先集中處理后排放。
全章大歸納
第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第1節(jié)
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
第1課時(shí)　微粒的性質(zhì)
一、微粒的性質(zhì)
1.微粒的質(zhì)量和體積都很小
例如：1個(gè)水微粒的質(zhì)量大約是3×10－26
kg。用膠頭滴管滴下的一滴水中大約含有1.7×1021個(gè)水微粒。
2.微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)速率越快
探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
(1)現(xiàn)象：試管中酚酞溶液變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅，B燒杯中酚酞溶液不變色。
(2)解釋：試管中酚酞溶液變紅證明酚酞溶液遇濃氨水變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅證明C燒杯中濃氨水中的氨氣微粒運(yùn)動(dòng)到了A燒杯中，所以A中的溶液變紅，由于大燒杯的遮擋作用，氨氣微粒不能運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，所以B中的溶液不變色。
其他示例：酒香不怕巷子深、濕衣服晾干、打開(kāi)酒精試劑瓶瓶塞能聞到酒精氣味、聞到花園里的花香……都能證明微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)著。
3.微粒之間有間隔
實(shí)驗(yàn)一：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)（提示：水中含有紅墨水）
現(xiàn)象：酒精與水混合后體積小于二者體積之和。
結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明微粒之間有間隔。
實(shí)驗(yàn)二：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
(1)水和空氣都可以被壓縮，因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔。
(2)比較是一種很好的實(shí)驗(yàn)探究方法，通過(guò)上圖對(duì)比發(fā)現(xiàn)，空氣要比水更易被壓縮，說(shuō)明：氣體微粒間的間隔大于液體微粒間的間隔。
二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
　構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。
1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如氧氣、水、酒精等。
2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如鐵、金剛石等。
3.由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。
第2課時(shí)　分子　原子
一、分子
1.分子的基本性質(zhì)
(1)分子的質(zhì)量和體積均很小、分子在不停地運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔。
(2)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。如：氧氣和液氧均能支持燃燒是因?yàn)槎呔怯裳醴肿訕?gòu)成的。
(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
(4)分子由原子構(gòu)成，分子可以分成原子。
2.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化及分類
(1)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，分子間間隔可能變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子。
(2)區(qū)別純凈物和混合物
對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。二者的區(qū)別是“分子的種類數(shù)”。
二、原子
1.原子的基本性質(zhì)
(1)原子的質(zhì)量和體積均很小、原子在不停地運(yùn)動(dòng)且溫度越高運(yùn)動(dòng)速率越快、原子之間有間隔。
(2)原子在化學(xué)變化中不可分，是化學(xué)變化中的最小微粒。
注意：脫離“化學(xué)變化”這一前提，則原子可以分成更小的粒子，如質(zhì)子、中子、電子。
(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子分裂為原子，原子再重新組合成新分子。化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
2.分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系
區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。
聯(lián)系：
(1)分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
(2)分子是由原子構(gòu)成的，不同物質(zhì)的分子，可能含有相同的原子。如一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。
第3課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)　相對(duì)原子質(zhì)量
一、原子的構(gòu)成
1.α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（圖示）
(1)盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。
(2)結(jié)論：
①原子不是實(shí)心球體。
②原子內(nèi)部有一個(gè)帶正電的微粒，即原子核。
③原子核位于原子中心，雖體積很小，但其幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
2.經(jīng)過(guò)不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了原子核可以繼續(xù)再分，原子核里有質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷）和中子（不帶電），且每個(gè)中子的質(zhì)量和每個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。
原子的結(jié)構(gòu)
3.原子內(nèi)部微粒的關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。
二、原子的質(zhì)量
1.原子的質(zhì)量很小，但有自己的實(shí)際質(zhì)量。不同的原子其質(zhì)量不同，因?yàn)椴煌脑铀馁|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)不同。例如，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10－26
kg。
2.相對(duì)原子質(zhì)量
(1)相對(duì)原子質(zhì)量定義
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)用Ar表示）
(2)計(jì)算公式：
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar＝
如：一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10－26
kg，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10－26
kg，
則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈16
(3)單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般省略不寫。
(4)近似相對(duì)原子質(zhì)量
由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量大約等于其原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子的質(zhì)量總和。又因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，與碳原子質(zhì)量的1/12極為相近。所以，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。
三、相對(duì)分子質(zhì)量
1.分子由原子構(gòu)成，所以相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成該分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，（符號(hào)為Mr）。
2.相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，單位也為“1”，一般也省略不寫。
3.計(jì)算公式：某分子（AxBy）的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）＝A原子的相對(duì)原子質(zhì)量×x＋B原子的相對(duì)原子質(zhì)量×y。
第4課時(shí)　離　子
一、離子
1.定義
原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電荷的微粒叫做離子。如Na＋、Cl－、SO42－等。
2.離子的分類
(1)陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。
(2)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。
二、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
微粒種類
原子
陽(yáng)離子
陰離子
區(qū)別
微粒結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
微粒電性
不顯電性
顯正電性
顯負(fù)電性
舉例
如Na
如Na＋
如Cl－
聯(lián)系
三、核外電子的分層排布
1.核外電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)。在多電子原子里，有的電子能量高，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子能量低，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫電子的分層排布。離核最近的電子層叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里向外依次類推。
2.核外電子的排布規(guī)律
(1)第一層最多能容納2個(gè)電子（即第一層排2個(gè)電子就是滿電子狀態(tài)）；
(2)第二層最多能容納8個(gè)電子；
(3)最外層最多能容納8個(gè)電子（如果核外只有一個(gè)電子層，則最多不超過(guò)2個(gè)電子）。
四、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
各電子層上電子數(shù)達(dá)到滿電子狀態(tài)一般認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如最外層電子數(shù)達(dá)到8電子，第一層是最外層時(shí)達(dá)到2電子時(shí)均是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
五、原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)示意圖由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層、各電子層上容納的電子數(shù)組成。
如圖為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
六、離子的形成
1.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而趨于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微粒帶正電荷，為陽(yáng)離子。
2.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而趨于相對(duì)穩(wěn)定
結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該微粒帶負(fù)電荷，為陰離子。
注意：碳原子最外層電子數(shù)等于4，在化學(xué)反應(yīng)中一般不通過(guò)得失電子方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是通過(guò)其他方式趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
第2節(jié)
組成物質(zhì)的化學(xué)元素
第1課時(shí)　元素概念　元素符號(hào)　物質(zhì)分類
一、元素
1.元素觀構(gòu)建
(1)物質(zhì)是由元素組成的，例如：水是由氫元素和氧元素組成的；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；水和二氧化碳中都含有氧元素。
(2)生產(chǎn)生活中使用的農(nóng)藥、化肥、日用品、食品、醫(yī)藥等物質(zhì)都是由元素組成的。有些元素（鈣、鐵、鋅、碘等）對(duì)人體健康非常重要。
2.元素概念
元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3.元素和原子的關(guān)系
元素
原子
區(qū)別
宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)
微觀概念，既講種類又講個(gè)數(shù)
使用范圍
描述物質(zhì)宏觀組成，如：水是由氫元素和氧元素組成的
描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如：鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的
聯(lián)系
核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子統(tǒng)稱元素。原子是個(gè)體，元素是總稱、是集體
4.元素的分類
目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百余種，這一百余種元素組成了幾千萬(wàn)種物質(zhì)。
分類
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬元素
元素名稱中有“钅”字旁（汞除外），如鐵、銅、銀等
非金屬元素
元素名稱中有“氣”字頭，如氧、氯、氫、氦等或是有“石”字旁，如碳、磷、硫、碘等或是有“氵”旁，如溴
二、元素符號(hào)
1.規(guī)定
國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來(lái)表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。如N表示氮元素，Na表示鈉元素。
2.寫法規(guī)則
(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如H、N、O、S等。
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母小寫。如Na、Cu、Cl等。
3.元素符號(hào)的意義
(1)宏觀意義：
表示一種元素。
(2)微觀意義：
表示該元素的一個(gè)原子。
(3)有的元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)，包括：金屬元素和非金屬元素中的稀有氣體元素、大多數(shù)“石”字旁的元素。
例如：Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)。
(4)元素符號(hào)前面加數(shù)字，則該符號(hào)只具有微觀含義，即表示原子的個(gè)數(shù)，不再表示元素這一宏觀含義。例如：2N表示2個(gè)氮原子。
三、離子符號(hào)
1.表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)目和所顯電性，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)是1時(shí)，“1”省略不寫。
2.常見(jiàn)離子的符號(hào)示例：
氫離子H＋　　　
鈉離子Na＋
鎂離子Mg2＋
氯離子Cl－
硫離子S2－
硫酸根離子SO42－
四、物質(zhì)分類
1.單質(zhì)：
由同種元素組成的純凈物。
2.化合物：
由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。
3.氧化物：
由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。
4.物質(zhì)分類關(guān)系圖
第2課時(shí)　元素周期表　自然界中元素的存在　元素與人體健康
一、元素周期表
1.元素周期表的由來(lái)
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的一百余種元素按原子序數(shù)（數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到了元素周期表。
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)橫行：周期，每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。
(2)縱行：族，元素周期表中共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，所以共有16個(gè)族。
(3)格：每一種元素占據(jù)一個(gè)格，即元素在周期表中的位置，每一格的信息包括：元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。示例：
由圖可知：鈣元素的原子序數(shù)是20
，元素符號(hào)是Ca，相對(duì)原子質(zhì)量是40.08。
3.元素周期表的規(guī)律
(1)同一周期從左到右原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同。
(2)同一族從上到下電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同（氦除外）。
二、自然界中元素的存在
1.地殼中元素的分布
地殼是由沙、黏土、巖石等組成的，元素含量由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣等。
2.海水中元素的分布
海洋約占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次是氫元素。
3.人體中元素的分布
人體中水約占70%，組成人體的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氫、氮等。
4.空氣中元素分布
空氣中含量最多的是氮元素。
5.太陽(yáng)中含量最多的是氫元素，其次是氦元素。
三、元素與人體健康
1.人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。
常量元素：
氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）、鈣（Ca）、磷（P）、硫（S）、鉀（K）等。
微量元素：
鐵（Fe）、銅（Cu）、錳（Mn）、鋅（Zn）、鈷（Co）、碘（I）、硒（Se）等。
口訣：常見(jiàn)的微量元素：錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒（門童鐵心古典戲）。
2.人體中缺少某些元素會(huì)影響健康，甚至?xí)鸺膊?。有些元素?cái)z入過(guò)量也會(huì)導(dǎo)致疾病。
缺鈣
骨骼疏松、畸形、易得佝僂病
缺鋅
兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)引起侏儒癥
缺鐵
貧血癥
缺碘
導(dǎo)致甲狀腺疾病
碘過(guò)量
導(dǎo)致甲狀腺疾病
鈣過(guò)量
引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化
微量硒
防癌
過(guò)量硒
導(dǎo)致癌癥的因素之一
第3節(jié)
物質(zhì)的組成
第1課時(shí)　化學(xué)式的意義、讀法和寫法
一、化學(xué)式的概念
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。
二、化學(xué)式的意義[以水（H2O）為例]
意義
示例
宏觀
表示一種物質(zhì)
水
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫、氧兩種元素組成
微觀
表示一個(gè)分子
一個(gè)水分子
表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成
一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
三、化學(xué)式的寫法和讀法
物質(zhì)類型
化學(xué)式的寫法
化學(xué)式的讀法
示例
單質(zhì)
元素符號(hào)型
直接用元素符號(hào)表示
讀元素名稱
Fe、CuHe、NeC、P、S、Si
雙原子分子型
在元素符號(hào)右下角寫2
氣體讀“某氣”，固體或液體讀元素名稱
O2氧氣H2氫氣Br2溴I2碘
化合物
氧化物
氧元素符號(hào)在后，另一元素的符號(hào)在前，如：CO2、CuO等
從后向前讀作“氧化某”，如：CuO讀作氧化銅；有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù)，如：Fe3O4讀作四氧化三鐵
由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
非金屬元素符號(hào)在后，金屬元素符號(hào)在前，如：ZnS、KCl等
從后向前讀作“某化某”，如：ZnS讀作硫化鋅；有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù)
由金屬元素與原子團(tuán)組成的化合物
原子團(tuán)符號(hào)在后，金屬元素符號(hào)在前，如：CaCO3、Na2SO4等
從后向前讀作“某酸某”，不需要讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如：CaCO3讀作碳酸鈣、Na2SO4讀作硫酸鈉
口訣：金前非后，氧化物氧在后，先寫的后讀，先讀的后寫，角碼下標(biāo)不能丟，中間“化”字不可漏。
四、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義
1.符號(hào)（化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)）前面的數(shù)字只表示粒子（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)。
例：2H——2個(gè)氫原子；2H2O——2個(gè)水分子；
2Mg2＋——2個(gè)鎂離子；
2SO42－——2個(gè)硫酸根離子。
2.符號(hào)右下角的數(shù)字只表示一個(gè)（或每個(gè)）粒子中某元素原子的個(gè)數(shù)或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。
例：H2——1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；
H2O——1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；
SO42－——1個(gè)硫酸根離子中含有1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子。
3.元素符號(hào)右上角的數(shù)字只表示離子所帶的電荷。
例：Mg2＋——1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；
SO42－——1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。
第2課時(shí)　化合價(jià)與化學(xué)式
一、化合價(jià)
1.化合價(jià)的由來(lái)
化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素原子有固定的個(gè)數(shù)比，這是原子結(jié)構(gòu)趨于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)果，最終形成穩(wěn)定的化合物。反映這個(gè)比值的就是元素的化合價(jià)?？梢?jiàn)，化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。
2.原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集合叫原子團(tuán)，也叫根，如氫氧根（OH－），
碳酸根（CO32－）等，原子團(tuán)也有化合價(jià)，例如氫氧根化合價(jià)是－1價(jià)，碳酸根化合價(jià)是－2價(jià)。
3.化合價(jià)的表示方法
通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“＋x”或“－x”表示，如（OH）。
4.化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫關(guān)系
化合價(jià)標(biāo)記在元素符號(hào)的正上方，而離子的電荷數(shù)目和電性標(biāo)記在元素符號(hào)的右上角。
5.常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。
負(fù)一硝酸（NO3－）氫氧根（OH－），負(fù)二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－），
只有正一是銨根（NH4＋）。
6.化合價(jià)規(guī)則
(1)化合價(jià)有正有負(fù)：在化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)；金屬元素和非金屬組成的化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中可能顯示不同的化合價(jià)，甚至同種元素在同一化合物中也顯示出不同的化合價(jià)（如NH4NO3中NH4＋中氮元素顯－3價(jià)，NO3－中氮元素顯＋5價(jià)）。
(2)化合物中元素化合價(jià)有正有負(fù)，且正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素不體現(xiàn)化合價(jià)性質(zhì)，即化合價(jià)為零。
(4)在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。
注意：鐵元素有兩種常見(jiàn)化合價(jià)：＋2價(jià)、＋3價(jià)。元素顯較低化合價(jià)時(shí)要在元素名稱前加“亞”。如FeCl3讀作氯化鐵，F(xiàn)eCl2讀作氯化亞鐵。鐵離子為Fe3＋，亞鐵離子為Fe2＋。
二、根據(jù)化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式
1.依據(jù)：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。據(jù)此確定元素的原子個(gè)數(shù)比（即元素符號(hào)右下角的數(shù)字）。
2.步驟：
(1)根據(jù)正價(jià)元素（或原子團(tuán)）在左、負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）在右的規(guī)律，正確排列寫出元素或原子團(tuán)。
(2)標(biāo)出相應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
(3)求出正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。
(4)求各元素原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)：最小公倍數(shù)比該元素（或原子團(tuán)）化合價(jià)絕對(duì)值即為該原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)。
(5)將原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素（或原子團(tuán)）符號(hào)的右下角。
(6)檢查，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零。
三、根據(jù)化學(xué)式推算元素化合價(jià)
一般根據(jù)不變價(jià)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)推算變價(jià)或陌生元素的化合價(jià)。依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
第3課時(shí)　純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系
一、計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比。
例如：H2O中H、O元素的質(zhì)量比＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8
二、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指某一部分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例。通常為百分?jǐn)?shù)的形式。
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
例如：Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝70%
全章大歸納
第4章　認(rèn)識(shí)化學(xué)變化
第1節(jié)
常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)——燃燒
第1課時(shí)　燃燒的條件　防火與滅火
一、燃燒的條件
1.燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
2.燃燒的條件：
(1)物質(zhì)具有可燃性；
(2)可燃物與氧氣接觸；
(3)可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（即可燃物的著火點(diǎn)）。（三個(gè)條件必須同時(shí)滿足，缺一不可）
二、滅火的原理和方法
1.原理：
(1)移除可燃物。
(2)隔絕氧氣。
(3)降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下（注意：不是降低可燃物的著火點(diǎn)）。
2.方法：
滅火實(shí)例
滅火方法
原理
森林火災(zāi)
可在燃燒區(qū)周圍伐木開(kāi)辟隔離帶
移除可燃物
廚房油鍋起火
蓋上鍋蓋
隔絕氧氣
建筑物著火
用高壓水槍噴水滅火
降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下
注意：因油、電、氣引發(fā)的火災(zāi)，一般不能用水直接滅火。
3.安全標(biāo)志：
三、消防安全知識(shí)
1.如果火勢(shì)很小，根據(jù)起火的原因，可以用適當(dāng)?shù)臏缁鹌鞑暮头椒ò阉鼡錅纭?br/>2.火勢(shì)較大或有蔓延的趨勢(shì)時(shí)，應(yīng)立即撥打
119
火警電話。
3.有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進(jìn)，煙很大時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂住嘴和鼻子等。
4.如果在野外，首先要清楚周圍的環(huán)境，奔向沒(méi)有可燃物的方向，或是逆著風(fēng)奔跑，逃離火災(zāi)區(qū)。
四、幾種常見(jiàn)滅火器
1.泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等普通可燃物引起的火災(zāi)。
2.干粉滅火器：撲滅一般火災(zāi)，還有油、氣等引起的火災(zāi)。
3.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書檔案、精密儀器等怕水的物品的火災(zāi)。
第2課時(shí)　完全燃燒和不完全燃燒　爆炸
一、完全燃燒與不完全燃燒
1.(1)氧氣充足時(shí)，碳完全燃燒生成二氧化碳；
碳＋氧氣
二氧化碳
C　　O2　　
　　CO2
氧氣不足時(shí)，碳不完全燃燒生成一氧化碳。碳＋氧氣
一氧化碳
C　　O2　　
　　CO
(2)比較含碳、氫等元素的可燃物的燃燒
氧氣的量,可燃物燃燒狀況,燃燒產(chǎn)物
氧氣充足,可燃物完全燃燒，燃燒得快，放出的熱量多,可燃物中的碳、氫元素分別生成二氧化碳和水
氧氣不足,可燃物不完全燃燒，燃燒得慢，放出的熱量少,可燃物中的部分碳、氫元素生成一氧化碳、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和微小的炭黑顆粒等物質(zhì)2.完全燃燒的意義：
(1)使有限的能源發(fā)揮最大的作用；
(2)降低環(huán)境污染的程度。
3.使可燃物完全燃燒的方法：
(1)提供充足的氧氣，如用鼓風(fēng)機(jī)送風(fēng)等；
(2)增大可燃物與氧氣的接觸面積，如將固體燃料粉碎，將液體燃料汽化等。
4.一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：通常情況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：CO＋O2
CO2；
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，放出大量的熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
②毒性：CO能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸氧功能，造成人體缺氧而中毒。發(fā)生一氧化碳中毒時(shí)，應(yīng)立即打開(kāi)門窗通風(fēng)，并迅速將中毒者移至空氣新鮮處，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院救治。
③還原性（詳見(jiàn)第5章）
(3)用途：一氧化碳具有可燃性，故常用作燃料。
二、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象
1.爆炸發(fā)生的條件：如果急速的燃燒發(fā)生在有限的空間內(nèi)，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，就會(huì)引起爆炸。如果氧氣的濃度較高，或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會(huì)發(fā)生爆炸。
2.爆炸極限
可燃性氣體在空氣中達(dá)到一定濃度時(shí)，遇到明火都會(huì)發(fā)生爆炸。把容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍稱為該氣體的爆炸極限。
可燃性氣體
爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）
H2
4%～75%
CH4
5%～15%
CO
12.5%～74%
　　
空氣和可燃性氣體的混合氣體，點(diǎn)燃不一定發(fā)生爆炸。在爆炸極限以外，可燃性氣體過(guò)少或過(guò)多，即氧氣過(guò)多或過(guò)少，反應(yīng)放出的熱量有限，不會(huì)發(fā)生爆炸。
3.易燃物、易爆物：常見(jiàn)的有酒精、汽油、氫氣、沼氣、面粉塵、煤塵等。
第2節(jié)
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
二、用微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
從分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，也就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分成原子，然后原子重新組合成新分子，大量的新分子聚集成新物質(zhì)。
2.質(zhì)量守恒的原因：
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變（即原子的“三不變”）。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因。
2.推斷物質(zhì)的組成。
3.確定物質(zhì)的化學(xué)式（涉及化學(xué)方程式，下節(jié)學(xué)）。
4.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。
四、探究質(zhì)量守恒定律的一般思路
測(cè)定反應(yīng)物的質(zhì)量總和m1→測(cè)定生成物的質(zhì)量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結(jié)論。
第3節(jié)
化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的表示方法
一、化學(xué)方程式的概念和意義
1.概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
2.意義
化學(xué)方程式都具有下列意義：
(1)宏觀上：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)了反應(yīng)物的一種性質(zhì)，生成物的一種制法。②表明反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(2)微觀上：表明反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)比。
二、化學(xué)方程式讀法
按上述意義從三個(gè)方面讀出：C＋O2CO2。
1.說(shuō)明物質(zhì)的變化：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
2.說(shuō)明微粒個(gè)數(shù)比：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子（微粒個(gè)數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)）。
3.說(shuō)明質(zhì)量的變化：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量份數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積）。
三、化學(xué)方程式的書寫
1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，符合質(zhì)量守恒定律。
2.化學(xué)方程式的書寫步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
(1)寫：根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左，生成物在右），并在反應(yīng)物和生成物之間畫“——”。
KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)配：配平化學(xué)方程式的目的是使反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律，并把“——”改成“===”。配平化學(xué)方程式后，要檢查。
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
(3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等），標(biāo)出生成物狀態(tài)。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)查：檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)。
3.化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)
(1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程，如“點(diǎn)燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等，“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)過(guò)程。
(2)不要混淆“點(diǎn)燃”與“加熱”，二者表示的意義不同。
“點(diǎn)燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒發(fā)生后，熱源可撤掉。
“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，一旦撤掉熱源，反應(yīng)就會(huì)停止，“加熱”可用符號(hào)“△”表示，一般指溫度在400～500
℃。
(3)若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，“△”寫在“===”下邊，其他條件寫在“===”上邊。
(4)若反應(yīng)所需溫度較高，超過(guò)了酒精燈的溫度時(shí)，要用“高溫”表示，也可以不區(qū)分加熱或高溫，直接寫給定的具體反應(yīng)溫度。
(5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)注。常溫下，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊加“↑”；若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊不加“↑”。
第2課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：
質(zhì)量守恒定律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，且各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。
2.計(jì)算步驟（口訣：設(shè)、寫、找、列、求、答）：
①設(shè)出未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
③找出質(zhì)量關(guān)系；
④列出比例式；
⑤求出結(jié)果；
⑥回答題中的問(wèn)題。
例　實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，含過(guò)氧化氫3.4
g的過(guò)氧化氫溶液完全分解，生成氧氣多少克？
解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x?！?br/>……設(shè)
2H2O22H2O＋O2↑　
……寫
68　　　　　　　32
3.4
g　　　　　
　x
……找
＝
……列
x＝1.6
g
……求
答：生成氧氣1.6
g。
……答
全章大歸納
第5章　金屬的冶煉與利用
第1節(jié)
金屬的性質(zhì)和利用
第1課時(shí)　金屬的物理性質(zhì)　合金
一、金屬的物理性質(zhì)
1.物質(zhì)的物理性質(zhì)主要包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
2.金屬的主要物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有較好的延展性等。
金屬的應(yīng)用（舉例）
說(shuō)明金屬具有的物理性質(zhì)
金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等
具有光澤
鋼筋、建筑材料、零件
硬度和機(jī)械強(qiáng)度大
把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等
延展性好
用銅、鋁作導(dǎo)線
導(dǎo)電性好
用鐵、鋁制炊具、散熱器等
導(dǎo)熱性好
二、合金
金屬材料包括純金屬和合金。
1.合金的定義
合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅、鋼等。
2.合金的特性
合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能。合金比純金屬具有更廣泛的用途。
(1)合金的硬度一般比組成它的成分金屬大。例如：鋼片>純鐵片、黃銅片>純銅片。
(2)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成它的成分金屬低。
INCLUDEPICTURE
"../AppData/Local/Temp/Rar$DIa0.544/易錯(cuò)提示.tif"
\
MERGEFORMAT
(1)合金的成分中一定含有金屬，但不一定全是金屬，也可能含有非金屬；
(2)合金屬于混合物，熔合過(guò)程發(fā)生物理變化，其中各成分仍保持其原有的化學(xué)性質(zhì)；
(3)在一種金屬表面鍍其他金屬后，形成的不是合金，因?yàn)樗鼈儾⑽慈酆希?br/>(4)氧化鐵、氧化鎂等不屬于合金，因?yàn)樗鼈儗儆诩儍粑铩?br/>3.生鐵和鋼
(1)生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。生鐵和鋼的主要不同在于含碳量不同。生鐵和鋼都是鐵的合金。由于生鐵和鋼的含碳量不同
，決定了生鐵和鋼具有不同的性質(zhì)和用途。
(2)二者之間的聯(lián)系：①生鐵和鋼都是鐵和碳的合金；②都屬于混合物；③煉鋼的原料是生鐵。
(3)二者之間的區(qū)別：①含碳量不同；
②含雜質(zhì)（硫、磷等）的多少不同：生鐵含雜質(zhì)較多而鋼含雜質(zhì)較少；
③機(jī)械性能不同：生鐵硬而脆，鋼硬而韌，有彈性，鋼比生鐵性能更優(yōu)越；
④機(jī)械加工方式不同：生鐵只能鑄造而不能鍛打，鋼可鑄可鍛。
4.其他幾種常見(jiàn)合金
名稱
特性
用途
武德合金
熔點(diǎn)低
制電路保險(xiǎn)絲
硬鋁
質(zhì)輕而堅(jiān)硬
制造飛機(jī)、汽車，作建筑材料等
不銹鋼
耐腐蝕
制造各種器械
形狀記憶合金
具有特殊的形狀記憶功能
用于衛(wèi)星、航空等方面
鈦合金
與人體有良好的相容性
制成人造骨骼
第2課時(shí)　金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂條在空氣中點(diǎn)燃
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
2Mg＋O22MgO
鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3Fe＋2O2Fe3O4
鋁絲在空氣中加熱
失去金屬光澤，表面變灰暗
4Al＋3O22Al2O3
銅絲在空氣中加熱
表面由紅色變成黑色
2Cu＋O22CuO
2.金屬與常見(jiàn)的酸反應(yīng)
金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)。
金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂與稀鹽酸（或稀硫酸）
金屬表面產(chǎn)生氣泡非?？?br/>Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）
金屬表面產(chǎn)生氣泡較快
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）
產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
銅與稀鹽酸（或稀硫酸）
無(wú)氣泡
結(jié)論
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不能
3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
在常溫下，鋅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)速率適中。
原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
裝置：發(fā)生裝置與制取二氧化碳的發(fā)生裝置相同，是因?yàn)榉磻?yīng)物都是固體和液體，反應(yīng)條件都是常溫。但收集方法不同，是由于氫氣密度比空氣的密度小，難溶于水，且不與空氣中各成分和水反應(yīng)，所以用向下排空氣法或排水法收集。
4.金屬與某些金屬化合物的溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟
在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2～3枚無(wú)銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
化學(xué)方程式
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
二、置換反應(yīng)
定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型）
第2節(jié)
金屬礦物　鐵的冶煉
一、常見(jiàn)的金屬礦物
1.金屬礦物可以用于冶煉金屬，除極少數(shù)不活潑的金屬（如金、銀等）在自然界中有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)金屬以化合物形式存在。
2.常見(jiàn)的金屬礦石有：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦和黃鐵礦；銅礦石——孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤銅礦。
二、工業(yè)煉鐵的原理
1.原理：用一氧化碳與鐵的氧化物在高溫條件下反應(yīng)。
2.化學(xué)方程式：FexOy＋yCOxFe＋yCO2。FexOy可以是FeO、Fe2O3、Fe3O4。常見(jiàn)的反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
3.實(shí)驗(yàn)裝置：
4.操作步驟（口訣：查、裝、通、點(diǎn)、熄、停、拆）
(1)查：檢查裝置的氣密性。
(2)裝：裝藥品并連接、固定裝置。
(3)通：向玻璃管中通入純凈的一氧化碳。
(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精噴燈，給玻璃管加熱。
(5)熄：反應(yīng)完畢，熄滅酒精噴燈。
(6)停：待裝置完全冷卻后，停止通一氧化碳。
(7)拆：拆洗裝置。
5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)玻璃管中，紅棕色粉末逐漸變成黑色；
(2)試管中澄清石灰水變渾濁。
6.尾氣處理
(1)處理原因：因尾氣中含有有毒的一氧化碳，防止污染空氣。
(2)處理方法：
①燃燒法：在尾氣排出處放一只點(diǎn)燃的酒精燈。
②收集法：
在尾氣排出處系一個(gè)干癟氣球收集或用排水法收集。
7.產(chǎn)物二氧化碳的檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
三、工業(yè)煉鐵（高爐煉鐵）
1.主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
2.主要設(shè)備：高爐。
3.發(fā)生的反應(yīng)（以赤鐵礦為例）
(1)焦炭燃燒：
C＋O2CO2；
(2)二氧化碳通過(guò)灼熱的炭層：
CO2＋C2CO；
(3)一氧化碳還原氧化鐵：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
(4)石灰石高溫分解：
CaCO3CaO＋CO2↑，CaO與鐵礦石中雜質(zhì)反應(yīng)，形成爐渣。
4.產(chǎn)品：高爐煉出來(lái)的產(chǎn)品為生鐵。
四、有關(guān)含雜質(zhì)的混合物的相關(guān)計(jì)算
當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再用純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
　　
純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度
第3節(jié)
金屬防護(hù)和廢金屬回收
一、鋼鐵的銹蝕
1.鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。
2.稀硫酸、醋酸溶液和氯化鈉溶液等物質(zhì)存在時(shí)會(huì)加速鐵的銹蝕。
3.鐵銹成分復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，一旦生銹必須及時(shí)除銹，否則會(huì)全部被銹蝕掉。
注意：探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，原理的設(shè)計(jì)應(yīng)采用控制變量法。實(shí)驗(yàn)用的水是煮沸后迅速冷卻的水，其目的是除去溶解在水中的氧氣，保證鐵釘只與水接觸。
二、防止鐵生銹
1.防止鋼鐵生銹的原理：隔絕水，或隔絕空氣，或隔絕水和空氣。
2.防止鐵生銹的方法
(1)保持鐵制品表面干燥。
(2)在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來(lái)防止鋼鐵生銹。例如，在車船的表面噴涂油漆，在機(jī)械表面涂防銹油，在臉盆、杯子等表面燒涂搪瓷等。
(3)在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬。例如，在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅和鍍鉻。
(4)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面形成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)。
(5)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，形成合金。如不銹鋼。
三、廢金屬的回收利用
1.回收利用廢舊金屬的意義：廢金屬不但造成資源浪費(fèi)，還會(huì)產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對(duì)環(huán)境的污染?；厥绽脧U舊金屬可節(jié)約金屬資源，節(jié)約金屬冶煉成本，減少金屬冶煉時(shí)的污染，也可減少?gòu)U金屬中有毒金屬對(duì)環(huán)境的污染。
2.保護(hù)金屬資源途徑
(1)有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源，禁止無(wú)計(jì)劃非法亂采金屬礦產(chǎn)；
(2)積極進(jìn)行金屬代用品的開(kāi)發(fā)研究；
(3)加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；
(4)防止金屬生銹。
全章大歸納
67
/
68

展開(kāi)更多......

收起↑