資源簡介

九
年
級
化
學(xué)（滬
教
版）
1.1
化學(xué)給我們帶來什么
化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)：
碳酸氫銨受熱分解
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
蒸發(fā)皿上方產(chǎn)生白霧
白色粉末減少至消失
有使澄清石灰水變渾濁的氣體
NH4HCO3
NH3
H2O
CO2
2.結(jié)論：碳酸氫銨
氨氣+水+二氧化碳
反應(yīng)物
生
成
物
化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源：
氮?dú)猓∟2）：性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，ρ＜ρ
；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下很難與其他物
質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，本身不燃燒，也不支持燃燒。
①鐵絲表面有紅棕色氣體產(chǎn)生
②導(dǎo)管內(nèi)液面上升
①鐵釘與水、氧氣反映產(chǎn)生鐵銹
②錐形瓶內(nèi)氣體減少，氣壓變低，大氣壓把水壓入導(dǎo)管內(nèi)
1.2化學(xué)研究些什么
化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化：
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化稱為化學(xué)變化
物理變化：沒有有新物質(zhì)生成的變化稱為物理變化
本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)
（可燃性，酸堿性，氧化性，腐蝕性）
釋放能量
吸收能量
蠟燭燃燒：
石蠟
+
氧氣
二氧化碳
+
水
化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
空氣的成分（按體積）
N2—78％
O2—21％
稀有氣體—0.94％
CO2—0.03％
其他—0.03％
空氣中氧氣體積的分?jǐn)?shù)測定
原理：
紅磷
+
氧氣
五氧化二磷
P
O2
P2O5
產(chǎn)生大量白煙
放熱
結(jié)束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內(nèi)進(jìn)水約占五分之一體積
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的
誤差：
紅磷的量不足，會使氧氣不完全消耗
集氣瓶為冷卻至室溫，就打開止水夾
裝置漏氣
止水夾沒有夾緊
沒及時塞上橡皮塞
潔凈物、混合物
潔凈物：只由一種物質(zhì)組成。
混合物：兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。
稀有氣體
氦（He）
氖（Ne）
氬（Ar）
氪（Kr）
氙（Xe）
氡（Rn）
物質(zhì)組成相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。
化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法
1.3怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)
學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實驗
P137
燃燒匙：用來做燃燒實驗的。
蒸發(fā)皿：蒸發(fā)、結(jié)晶和濃縮。
托盤天平：稱量物質(zhì)和質(zhì)量（固體的），量程100g，精準(zhǔn)度0.1g
鐵架臺：支撐和夾持物體。
酒精燈：加熱。
研缽：研碎藥品。
試劑瓶：粗口叫廣口瓶，裝固體藥品；細(xì)口叫細(xì)口瓶，裝液體藥品。
量筒：量取液體體積。
集氣瓶：收集氣體，作反應(yīng)容器。
燒杯：裝藥品作反應(yīng)容器，稀釋藥品，溶解藥品，用于加熱（墊上石棉網(wǎng)）。
錐形瓶：作反應(yīng)容器，裝藥品。
試管刷：刷試管的。
試管夾：夾試管的。
干燥器：干燥物體、儀器。
藥匙：取粉末狀藥品。
石棉網(wǎng)：散熱、隔熱。
坩堝鉗：夾持作用。
燒瓶：可以加熱，作反應(yīng)容器。
漏斗：添加液體。
試管：用于加熱，裝藥品反應(yīng)容器。
水槽：裝水。
滴瓶：裝液體藥品。
1.3怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)
需要進(jìn)行化學(xué)實驗
常用儀器
基本實驗操作
①酒精燈
②藥品取用
標(biāo)簽向手心
最少1—2ml
瓶口與試管口對接傾斜
不超過試管容積
緩慢傾倒
粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部（最少蓋住管底）
顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入
氣體的收集
排水：氣體不溶于水，不與水反應(yīng)
向上排空氣法：ρ＞ρ
而且不與空氣反應(yīng)
向下排空氣法：ρ＜ρ
而且不與空氣反應(yīng)
氣體的制取：
過濾器：用濾紙和漏斗。
過濾注意事項：一貼二低三緊靠
一貼：
濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁上
濾紙的邊緣低于漏斗邊緣
液面低于濾紙邊緣
①漏斗下端管口僅靠在燒杯內(nèi)壁上
②玻璃棒緊靠3層濾紙一側(cè)
③燒杯口緊靠在玻璃棒上
量筒的使用：平放
視線與液體凹液面最低處相平。
仰視：最終量取的水多
俯視：最終量取的水少
試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質(zhì)之間反應(yīng)的容器，也可以進(jìn)行加熱。
實驗規(guī)則和安全與要求
需要進(jìn)行化學(xué)實驗
銅綠化學(xué)性質(zhì)
①銅綠與稀鹽酸反應(yīng)。
綠色粉末消失
產(chǎn)生大量氣沫
溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論：堿式碳酸銅
+
稀鹽酸
氯化銅
+
二氧化碳
+
水
Cu2(OH)2CO3
HCl
CuCl2
CO2
H2O
②銅綠分解實驗
綠色粉末變成黑色粉末
試管壁上有水珠
澄清石灰水變渾濁
結(jié)論：堿式碳酸銅
水
+
二氧化碳
+
氧化銅
Cu2(OH)2CO3
H2O
CO2
CuO
需要進(jìn)行科學(xué)探究
方法：①提出問題
②做出猜測
③制定方案
④查資料，搜集證據(jù)
⑤得出結(jié)論
⑥進(jìn)行反思
鎂條燃燒實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生耀眼白光
放出大量熱
產(chǎn)生白色粉末（氧化鎂）
結(jié)論：鎂
+
氧氣
氧化鎂
Mg
O2
MgO
鎂與食醋
現(xiàn)象：放熱產(chǎn)生大量氣沫，產(chǎn)生氣體叫氫氣
三需要學(xué)習(xí)化學(xué)符號
元素符號
2.化學(xué)式
3.化學(xué)方程式
2.1性質(zhì)活潑的氧氣
氧氣的性質(zhì)：
物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體，ρ＞ρ
，不易溶于水
1.01×105
冷卻—183°C
由氣體變成淡藍(lán)色液體
—218.4°C
淡藍(lán)色雪花狀固體
化學(xué)：比較活潑
①木炭在氧氣中燃燒：
由上至下，緩慢進(jìn)入，保證與氧氣充分接觸
發(fā)出白光放熱
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
結(jié)論：碳
+
氧氣
二氧化碳
C
O2
CO2
②蠟燭在氧氣中燃燒：
放熱
發(fā)白光
瓶內(nèi)壁有水霧
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
結(jié)論：石蠟
+
氧氣
二氧化碳
+
水
③鐵絲在氧氣中燃燒
劇烈燃燒，火星四射
放出大量熱
產(chǎn)生黑色固體
結(jié)論：鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
Fe
O2
Fe3O4
打磨
鐵絲繞成螺旋狀，增大與氧氣接觸面積
火柴將要燃盡的時候，放進(jìn)水內(nèi)
瓶內(nèi)要放少量水或沙子
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
劇烈氧化；既發(fā)光有發(fā)熱
緩慢氧化：不發(fā)光發(fā)熱
二.氧氣用途
供給呼吸
支持燃燒，做助燃劑
氧氣的制法：
工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣方法
原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同進(jìn)行蒸發(fā)。
實驗室制法：
藥品：①高錳酸鉀（紫黑色晶體顆粒）②過氧化氫和二氧化錳
③氯酸鉀和二氧化錳的混合物
原理：①高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
②過氧化氫（雙氧水）
水
+
氧氣
H2O2
H2O
O2
③氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
KClO3
KCl
O2
步驟：①連接裝置
②檢查氣密性
③裝藥品
④固定鐵架臺上
⑤集氣瓶裝滿水
⑥加熱⑦收集氣體
⑧連續(xù)均勻氣泡
收集氣體：①排水法（不易溶于水）
②向上排空氣法（ρ＞ρ
）
①帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃
②瓶口出現(xiàn)氣泡
驗證：
帶火星的木條伸入瓶內(nèi)復(fù)燃
注意事項：P36、P37
2.2奇妙的二氧化碳
CO2在自然界中循環(huán)
動植物的呼吸
化石燃燒
動植物的尸體
工廠排放廢氣
消耗：植物光合作用
溫室效應(yīng)，CO2含量過多
CO2的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣
液
固（干冰）
化學(xué)性質(zhì)：
不燃燒，也不支持燃燒
二氧化碳與蠟燭
下面先滅
上面后滅
CO2與石灰水（主要成分是氫氧化鈣）
二氧化碳
+
氫氧化鈣
碳酸鈣
+
水
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
H2O
現(xiàn)象：使澄清石灰水變渾濁
CO2與水
二氧化碳
+
水
碳酸
CO2
H2O
H2CO3
現(xiàn)象：紫色物質(zhì)變紅色
碳酸作用
碳酸受熱易分解
碳酸
二氧化碳
+
水
H2CO3
CO2
H2O
現(xiàn)象：紅色石蕊試液又變成紫色（碳酸分解）
CO2的用途：
氣體：作氣體肥料
液態(tài)：滅火器—滅火器
固態(tài)：人工降雨，舞臺云霧
化合反應(yīng)與分解反應(yīng)：
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
二氧化碳的制備與利用
實驗室制CO2：
藥品：大理石（石灰石），
稀鹽酸
（主要是碳酸鈣）
（主要是氯化氫）
【反應(yīng)適中】
【不易揮發(fā)】
碳酸鈣粉末，碳酸鈉粉末：反應(yīng)速度快，不適合氣體收集
濃鹽酸：易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的二氧化碳不純
稀硫酸：硫酸與大理石、石灰水反應(yīng)，它會產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，它會附在大理石表
面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。
原理：碳酸鈣
+
稀鹽酸
氯化鈣
+
水
+
二氧化碳
CaCO3
HCl
CaCl2
H2O
CO2
儀器：錐形瓶、長頸漏斗導(dǎo)氣管。
反應(yīng)條件：不需要加熱
反應(yīng)物的狀態(tài)：固體和液體混合
步驟：①連接裝置
②檢查氣密性
③裝藥品
④收集氣體
（先固后液）
方法：向上排空氣法（ρ＞ρ
）
驗證：澄清石灰水——渾濁
驗滿：燃燒的木條放瓶口處——熄滅
注意：①裝置的氣密性
止水夾夾住或夾緊膠皮管
水沒處長頸漏斗下端管口
再倒水使漏斗內(nèi)形成水柱
不移動
②下端管口伸到漏斗液面上（防止產(chǎn)生氣體逸出）
二氧化碳與人體健康
燈火實驗
久違開啟的菜窖，溶洞
2.3自然界中的水
水的組成：
電解水的實驗：
正、負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡
而且正極產(chǎn)生的氣泡少
負(fù)極產(chǎn)生的泡沫多
氣體體積比1：2
正極氣體（氧氣）、負(fù)極氣體（氫氣）驗證：
水
氫氣
+
氧氣
H2O
H2
O2
注意：為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
氫氣燃燒的實驗：
氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
放出大量熱
燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生
氫氣
+
氧氣
水
H2
O2
H2O
結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。
水的凈化
硬水，軟水：
硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)
軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)
②區(qū)別：肥皂水
硬：泡沫少，白色垢狀物多
軟：泡沫多，白色垢狀物少
③降低水硬度：煮沸，蒸餾
水凈化的方法
①沉降：自然沉降
化學(xué)沉降：明礬（混凝劑）沉降懸浮雜質(zhì)
②過濾：固體和液體分開
③吸附：活性炭（色素、異味、有毒物質(zhì)）
④蒸餾：分離可溶性雜質(zhì)
⑤殺菌，消毒：消毒劑，漂白粉
⑥煮沸
水資源的綜合利用
保護(hù)
①節(jié)約用水
②防止水污染
水污染治理
①水的污染來源：工業(yè)“三廢”的隨意排放
農(nóng)業(yè)上，化肥、農(nóng)藥的不合理使用
生活污水任意排放
②防止的方法：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測
工業(yè)“三廢”處理后排放
農(nóng)藥化肥，合理使用
生活污水處理后排放
3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本顆粒
微粒的性質(zhì)：
不斷運(yùn)動，溫度越高，微粒運(yùn)動速度越快。
微粒之間有空隙，空隙大小由溫度決定，溫度越高空隙越大，壓強(qiáng)越大，空隙越小，
氣體之間空隙大，容易不壓縮，固、液體之間空隙小，不容易被壓縮。
微粒很小，體積小，質(zhì)量也小。
構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，原子，離子
分子
CO2
（由二氧化碳分子構(gòu)成）
原子：金剛石由碳原子構(gòu)成的。銅由銅原子構(gòu)成的。
離子：氯化鈉NCl
由氯離子和鈉離子構(gòu)成。
分子：
定義
是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
性質(zhì)：①不斷運(yùn)動②分子間有空隙③分子小④同種物質(zhì)分子一樣，不同種物質(zhì)分子不一樣。
常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮?dú)狻睔狻⒙然瘹?br/>H2O
CO2
O2
H2
N2
NH3
HCl
用分子的觀點、解釋
①解釋純凈物、混合物
純凈物：一種分子構(gòu)成
混合物：多種分子構(gòu)成
②解釋物理變化和化學(xué)變化
物理變化：分子不發(fā)生改變
化學(xué)變化：分子發(fā)生改變
原子
定義：
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
原子也是化學(xué)變化中最小微粒
性質(zhì)：①不斷運(yùn)動
②之間有空隙
③原子小
④同種原子相同，不同種原子不相同
⑤原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子。
常見由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①所有的金屬
②所有稀有氣體
③某些固態(tài)非金屬：C
S
P
Si
碳
硫
磷
硅
分子和原子的分別和聯(lián)系：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。
原子結(jié)構(gòu)
原子核（+）質(zhì)量大，體積小
核外電子（—）
做高速度運(yùn)動，質(zhì)量幾乎忽略不計。
①一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷。
②質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
③帶負(fù)電荷的是核外電子
帶正電荷的是原子核，質(zhì)子
不帶電：中子，原子，分子
④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量
原子的質(zhì)量：
①相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱
為這種原子的相對原子質(zhì)量。
②公式（Ar）相對原子質(zhì)量：
③相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。
Mr=Ar×個數(shù)
例：Mr（CO2）=12×1+16×2=44
Ca(OH)2=40+(16+1)×2=74
原子結(jié)構(gòu)示意圖
①
+8
原子核帶8個正電荷
+8
2
6
②核外電子分布
⑴遵循能量最低原則，先排第一層，然后第二層。
⑵每一層最多容納2n2（n為第幾層）
⑶多個電子的，8為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一層
2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑷最外層電子數(shù)不超過八個
③最外層電子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)，元素分類之間的關(guān)系。
＜4
易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，一般為金屬元素
＞4
易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，一般為非金屬元素
=8(一層=2)
既不容易丟，也不容易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般為稀有氣體。
離子
定義：帶電的原子和原子團(tuán)都叫離子。
形成：
失電子
陽離子(+)
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
得電子
陰離子(—)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
3.常見原子團(tuán)：氫氧根(OH-)
碳酸跟(CO
)
硝酸根(NO3)
硫酸根(SO4
)
銨根(NH4)
離子符號寫法及含義
①寫法：元素符號右上角標(biāo)出所帶點亮和電性（如果電量是1，通常省略）
②離子符號含義：Na+
表示一種離子
表示一個的意思
表示離子帶電情況
3.2組成物質(zhì)的化學(xué)元素
元素與元素符號
元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
種類：由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。
分類：由最外層電子數(shù)決定
元素的特征（性質(zhì)）：宏觀定義的物質(zhì)，只論種類，不論個數(shù)
與原子的區(qū)別：原子是微觀定義，是構(gòu)成物質(zhì)。原子既論種類，又論個數(shù)。
元素分類：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體
元素符號：
①規(guī)定：拉丁文，1—2個字母。
②寫法：第一個大寫，第二個小寫。
③含義：
⑴表示一種元素
O—氧元素
⑵表示這種元素的一個原子
O—
一個氧原子
⑶由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)
6.離子符號：Mg2+
2Mg2+
7.元素周期表：
橫行——周期
縱行——族
物質(zhì)的簡單分類：
①單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
②化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
③氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素。
金屬，非金屬
單質(zhì)
有機(jī)化合物
化合物
混合物
無機(jī)化合物
自然界中元素
地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣
海洋：氧、氫
人體中：氧、碳、氫
太陽：氫、氦
地核：鐵
元素與人體健康
大量元素：20多種
鈣
微量元素：7種
錳、鈷、碘、鋅、銅、鐵、硒
3.3物質(zhì)的組成
一.化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合，來表達(dá)純凈物組成的式子
2.含義：
表示一個分子（H2O，一個水分子）
表示一種物質(zhì)（H2O，表示水這種物質(zhì)）
宏觀
這種物質(zhì)由哪些元素組成（H2O，水是由氧、氫元素組成的）
一個分子是由那些原子構(gòu)成的（H2O，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的）
化學(xué)符號周圍的數(shù)字
化學(xué)式的寫法
化合價：體現(xiàn)化合物中，不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。
數(shù)值、類型：
數(shù)值：原子得失最外層電子數(shù)
類型：得電子——負(fù)價
失電子——正價
化合價的寫法：在元素符號正上方標(biāo)出正負(fù)和數(shù)值（1省略不寫）
化合價的原則：在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，判斷化學(xué)式的正誤。
常見元素常見的化合價。
原子團(tuán)：一種或多種元素的原子結(jié)合在一起形成帶電的離子，作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)，這
樣的原子集合稱為原子團(tuán)
寫化學(xué)式：
⑴由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號就是化學(xué)式，如Fe，Ar，C，Si
⑵由多個原子構(gòu)成一個分子的物質(zhì)，元素符號下加數(shù)字，如O2、H2、Cl2、O3，C60
②化合物
規(guī)則：⑴正價寫下面，負(fù)價寫后面
⑵在金屬化合物中：金屬為正價，非金屬為負(fù)價
在非金屬氧化物中，一般非金屬為正價，氧為負(fù)價
⑶無特殊是，H——+1
O——
-2
⑷根據(jù)化合價原則確定原子個數(shù)，標(biāo)在右下角
方法：交叉法
P——+3
O——
-2
-3-2
a.PO
b.PO
c.P2O3
簡單化合物的命名：從右向左讀，從后向前讀
由兩種元素組成的化合物：某化（亞）某
有可變化合價時，低價前加“亞”字
含有OH—：氫氧化（亞某）
含有酸根：某酸（亞）某
化合物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系
根據(jù)化學(xué)式求某一元素的化合價
SO3
x×1+(-2)×3=0
x=+6
求化合物中各元素的質(zhì)量比
求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
②公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
已知化合物的質(zhì)量，求其中某元素質(zhì)量
例：
44gCO2中C元素多少克？
44g××100％=12g
已知某元素質(zhì)量求化合物質(zhì)量
例：
多少克水中含H元素16g
H2O
x×=16g
x=144g
混合物的純度（混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（混合物的純度）=
4.1常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒
燃燒條件：
燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)變化。
條件：
（同時具備）
物質(zhì)具有可燃性（可燃物）
可燃物與氧氣接觸
可燃物的溫度達(dá)到著火點
燒不壞的手絹
完全燃燒與不完全燃燒
碳在空氣中燃燒
①O2充足：C+O2(充足)
CO2
②O2不充足：C+O2(不充足)
CO2
CO性質(zhì)：無色、無味氣體，ρ＜ρ
，難溶于水，有劇毒，有可燃性，還原性
CO+O2
CO2
（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）
定義：
①完全燃燒，氧氣充足時，燃料燃燒的快，放出的熱量多。
②不完全燃燒，O2不充足時，燃料燃燒的慢，放出的熱量少。
含碳、氫元素的燃料燃燒：
①O2充足：產(chǎn)生CO2與H2O
②O2不充足：除產(chǎn)生二氧化碳與水之外,還產(chǎn)生大量CO,碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和大量炭黑顆粒。
完全燃燒的重要性：①節(jié)約燃料
②減少污染
完全燃燒條件：①增大氧氣濃度
②增大可燃物與氧氣的接觸面積
三.燃燒引起的爆炸現(xiàn)象：
在有限空間內(nèi)：極速燃燒，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱，使周圍氣體迅速膨脹
在無限空間內(nèi)：O2濃度較大,(或與O2接觸面積過大,使周圍氣體體積迅速膨脹)燃燒范圍廣
爆炸的極限
四.放火與滅火
1.滅火的原理和方法：
①可燃物與火源隔離：液化石油氣著火關(guān)閉閥門；森林著火——開辟隔離物
②使可燃物與O2隔離：熄滅酒精燈——燈帽蓋火；油鍋著火——蓋上鍋蓋
③將可燃物溫度降低到著火點以下：吹蠟燭；房屋、柴草著火——用水，干冰
易燃，易爆物：在遇明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸。
安全標(biāo)志
自救措施：濕毛巾捂住口鼻。
4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
質(zhì)量守恒定律的探究
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)：
CuSO4+NaOH
Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)、液
無色
藍(lán)、固
無色
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+HCl
CaCl2+H2O+CO2
注意：容器密閉
質(zhì)量守恒定律：
內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做
質(zhì)量守恒定律。
適用范圍：化學(xué)變化，質(zhì)量守恒
應(yīng)用質(zhì)量守恒定律
燃燒掉
+
O2
CO2+H2O
Fe
+O2
Fe2O3
Cu
+O2
CuO
用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律
在化學(xué)變化中：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
總結(jié)規(guī)律
①6個不變：元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子個數(shù)、元素質(zhì)量、原子的種類、原子質(zhì)量。
②兩個一定改變的：物質(zhì)種類、分子的種類
③兩個可能變的：分子的個數(shù)和化合價。
4.3化學(xué)方程式書寫和應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)的表示方法——化學(xué)方程式
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
書寫原則
以客觀事實為依據(jù)
符合質(zhì)量守恒定律
書寫步驟：
①寫反應(yīng)物生成物化學(xué)式：
Fe+O2
Fe3O4
②配平：3Fe+2O2
====
Fe3O4
③標(biāo)條件：3Fe+2O2
====
Fe3O4
④標(biāo)“↑”“↓”
CaCO3+2HCl
====
CaCl2+H2O+CO2↑
（反應(yīng)前無氣體參加，反應(yīng)后有氣體生成）
CuSO4+2NaOH
====
Na2SO4+Cu(OH)2↓
（反應(yīng)前無固體參加，反應(yīng)后有固體生成）
常用條件：點燃、加熱、高溫、催化劑、通電、光照
觀察法
分?jǐn)?shù)法：適用于含C、H、O元素的化合物與O2反應(yīng)
C2H2+O2
====
2CO2+H2O
2C2H2+5O2
====
4CO2+2H2O
讀法：“+”和、“=”生成
依據(jù)化學(xué)方程式的計算
方程式的含義：
①表達(dá)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
②表達(dá)反應(yīng)物、生成物微粒的個數(shù)比
③表達(dá)反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量比
依據(jù)方程式的計算：
①求反應(yīng)物生成物的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量總和的比）
②已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量
例：
已知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2
要制取CO2，8.8g需碳酸鈣多少克？
解：設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl
====
CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
X
8.8g
X=20g
答：需要碳酸鈣20g。
注：方程式帶的數(shù)據(jù)是純凈物的質(zhì)量，不是混合物的質(zhì)量。
5.1金屬的性質(zhì)和利用
金屬的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：
①有金屬光澤
②多數(shù)金屬為銀白色：Au—金黃色，Cu—紫紅色
Zn—青白色
③多數(shù)金屬為固體：除了Hg——液
④所有的金屬都有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。
⑤多數(shù)金屬有較大的密度、硬度和溶點。
金屬某些物理性質(zhì)及其應(yīng)用
飾品：Au、Ag、Pt（鉑）——金屬光澤和延展性
炊具：Fe、Al——導(dǎo)熱性
電絲、電纜：Cu、Al——導(dǎo)電性
燈絲：W——熔點高
食品包裝：Al——延展性
金屬的化學(xué)性質(zhì)：
①與氧氣反應(yīng)
2Mg+O2
====
MgO
3Fe+2O2
====
Fe3O4
2Cu+O2
====
2CuO（變黑色）
4Al+3O2
====
2Al2O3
②與酸反應(yīng)
Mg+2HCl
====
MgCl2+H2↑
2Al+6HCl
====
2AlCl3+3H2↑
Fe+HCl====
FeCl2+H2↑
Zn+2HCl
====
ZnCl2+H2↑
③與CuSO4
Fe
+
CuSO4====Cu+FeSO4
鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)
溶液由藍(lán)色變成淺綠色
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)
金屬活動性順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）銅
汞
銀
鉑
金
①金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)。
②排在氫前面的金屬，能與酸反生置換反應(yīng)，生成氫氣（除濃硫酸和硝酸）
③排在前面的金屬能把后面的金屬，從其化合物溶液中置換出來。（K，Ca，Na）
實驗室制取氫氣
①原理：Zn+H2SO4====
ZnSO4+H2↑
②選擇藥品：Mg、Al——太快
Fe——太慢
HCl——揮發(fā)
H2不純
③裝置步驟：同制取二氧化碳一樣
④收集方法：
排水法
（難溶于水）
向下排空氣法
（ρ＜ρ
）
氫氣的性質(zhì)：無色無氣味的氣體，ρ＜ρ
，是最輕的氣體，難溶于水，有可燃性，還原性。
合金
定義：合金是由一種金屬跟其他金屬熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。
特性：
硬度比組成它的金屬大
熔點比組成它的成分金屬熔點低
3.常見合金特性和用途：P120
4.鐵的金屬：鐵和碳的合金
生鐵：含碳量大，2％—4.3％，韌性差，硬
鋼：含碳量0.03％—2％，韌性好，彈性好，比較硬
金屬材料：純金屬和各種合金
5.2金屬礦物
鐵的冶煉
金屬礦物：
金屬元素的存在：①極少數(shù)以單質(zhì)形式存在，如鉑、金、銀
②大多數(shù)以化合物存在
金屬礦物：
①鐵的礦物：⑴赤鐵礦（Fe2O3）
⑵磁鐵礦（Fe3O4）
⑶黃鐵礦（FeS2）
⑷菱鐵礦（FeCO3）
②銅的礦物：⑴赤銅礦（Cu2O）
⑵孔雀石［Cu2(OH)2CO3］
⑶黃銅礦
⑷
斑銅礦
③鋁的礦物：⑴鋁土礦
⑵明礬石
金屬的冶煉：把金屬礦物變成金屬的過程
鐵的冶煉
實驗室冶煉鐵
①原理：3CO+Fe2O3
====
2Fe+3CO2
②步驟：⑴連裝置，檢查氣密性
⑵裝藥品，固定鐵架臺
⑶先通一會CO，再加熱，
目的：空氣排凈，防止加熱時爆炸
⑷先停止加熱，冷卻至室溫，再停止通CO
目的：防止產(chǎn)生鐵粉被重新氧化
③實驗現(xiàn)象：玻璃管中紅棕色粉末變黑色，石灰水變渾濁
④產(chǎn)物檢驗：
磁鐵吸引
放入稀鹽酸——產(chǎn)生氣泡
⑤注意事項：⑴檢查裝置氣密性
⑵先通一氧化碳，后加熱
⑶先停加熱，后停通CO
⑷做尾氣處理：點燃，收集
⑥石灰水的作用：檢驗并吸收CO2
工業(yè)煉鐵
①原理：3CO+Fe2O3
====
2Fe+3CO2
②設(shè)備：高爐
③原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
④流程：焦炭
二氧化碳
一氧化碳
鐵
⑴C+O2
====
CO2
⑵CO2+C
====
2CO
⑶3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
⑤焦炭作用：⑴燃燒提高爐溫
⑵產(chǎn)生CO
5.3金屬的防護(hù)和廢金屬的回收
鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)
鋼鐵生銹的條件：鐵與O2和H2O接觸；
酸溶液和氯化鈉溶液加快鐵的生銹
鐵銹：混合物，主要成分Fe2O3
紅棕色，疏松多口易吸水
防銹原理：使鐵制品與O2和H2O隔絕
①在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，涂油，刷漆，烤藍(lán)
防銹方法
②保持鐵制品表面干燥、潔凈、沒有水
③在鐵制品表面鍍上保護(hù)金屬，鉻、鋅
廢金屬的回收利用
廢金屬：主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊，以及日常生活中銹蝕和報廢的
金屬器具等
2.
資源浪費(fèi)
污染環(huán)境，如鉻，汞，鉛
3.
節(jié)約資源
保護(hù)環(huán)境
其他補(bǔ)充：
等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2能力與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)。
相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2越多，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2越少。
排序：鋁、鎂、鐵、鋅
足量的金屬與等量的酸起反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量相等
1.
現(xiàn)象：
△
空
現(xiàn)
象
原
因
1.變化
3.性質(zhì)
4.能量變化
點燃
CO2
H2O
O2
點燃
現(xiàn)象：
少于
大于
液體
固體
空
排空氣法
空
空
5.過濾：
二低
三緊靠
玻璃棒：引流的作用
現(xiàn)
象
現(xiàn)
象
△
點燃
空
現(xiàn)
象
點燃
現(xiàn)
象
點燃
現(xiàn)
象
點燃
注
意
事
項
△
MnO2
MnO2
△
空
驗滿
1.
產(chǎn)生
現(xiàn)象
△
不適
選擇儀器
空
現(xiàn)象
通電
現(xiàn)象
點燃
①定義
中
質(zhì)
m
=
m
質(zhì)子（+）
中子（無）
原子
電子層
電子層上的電子數(shù)
2
+
2-
-
2-
3
固：C、P、S、Si
氣：O2、N2、H2、Cl2、O3
稀有氣體
純凈物
金屬氧化物
非金屬氧化物
物質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
①單質(zhì)化學(xué)式
點燃
點燃
空
點燃
1.爆炸
點燃
5.配平的方法：
點燃
點燃
點燃
點燃
△
現(xiàn)象：
空
空
高溫
高溫
赤鐵礦石、高溫
焦炭、高溫
過量空氣、高溫ngqi
⑵
⑶
高溫
⑴
高溫
點燃
危害
回收的意義

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