資源簡介

高考化學總復習
筆記一 物質的組成、分類和性質?
易錯知識清單?
1 物質的分類
（1）只含一種元素的物質一定是純凈物。（×）?
易錯分析：只含一種元素的物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3、金剛石和石墨、正交硫和單斜硫等。?
（2）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（×）?
易錯分析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數特殊的金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等。?
（3）非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（×）?
易錯分析：非金屬氧化物也有可能是不成鹽氧化物，如CO、NO等。?
（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（√）?
易錯分析：堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物一般為堿性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。?
（5）膽礬、明礬等結晶水合物是純凈物，不是物質和水的混合物。(√)?
易錯分析：結晶水合物屬于純凈物，物質組成一致，不是物質和水的混合物。?
（6）Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性。(√)?
易錯分析：Na2CO3從物質組成上來看屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，其水溶液呈堿性。
（7）含水的物質一定是混合物。（×）?
易錯分析：物質含水時一般是混合物，如CuSO4的水溶液，但物質含結晶水就不是混合物而是純凈物，如CuSO4·5H2O。??
（8）酸酐一定為酸性氧化物。（×）?
易錯分析：酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不屬于氧化物。?
（9）酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應生成相應的酸、堿。（×）?
易錯分析：酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿，如SiO2、CuO。
2 分散系?
（1）膠體粒子都帶電。 (×)?
易錯分析：某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質膠體的膠粒不帶電。?
（2）膠體的聚沉屬于物理變化。 (√)?
易錯分析：如蛋白質的鹽析就屬于膠體的聚沉現象，屬于物理變化。但蛋白質的變性凝聚不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學變化。?
（3）因為膠粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷。 (×)?
易錯分析：某些膠粒帶電荷，膠體不帶電。?
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)能與水反應生成氫氧化鐵膠體、KOH和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒。 (√)?
易錯分析：生成的氫氧化鐵膠體有凈化自來水的作用，反應過程中生成了O2，具有殺菌消毒的作用。?
（5）膠體能透過濾紙，不能透過半透膜；溶液能透過濾紙和半透膜。 (√)?
易錯分析：膠體粒子的直徑較大，可透過濾紙，半透膜是一種選擇性透過膜，膠體不能透過半透膜；溶液中溶質粒子的直徑較小，可以透過濾紙和半透膜。?
（6）濁液、膠體、溶液的本質區別在于能否產生丁達爾效應。 (×)?
易錯分析：三種分散系的本質區別在于分散質直徑的大小。?
（7）納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米，因此納米材料是膠體。（×）?
易錯分析：膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純凈物。?
（8）電泳現象可以證明膠體粒子比溶液中溶質微粒的直徑大。（×）?
易錯分析：電泳現象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質微粒的直徑大。
3 物質的性質和變化?
（1）化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中也一定伴隨著化學變化。 (×)?
易錯分析：物理變化是沒有新物質生成的變化，化學變化是有新物質生成的變化，化學變化常會伴隨光、熱等的變化，所以化學變化中一定伴隨物理變化。而物理變化如水凝固成冰，化學成分H2O并沒有改變，沒有新物質生成，所以物理變化中一定沒有化學變化。?
（2）物質的氧化性、還原性等是化學性質。 (√)?
易錯分析：物質的氧化性、還原性等只有通過氧化還原反應才表現出來，因而是化學性質。（3）煤的氣化、液化是物理變化。 (×)?
易錯分析：煤的氣化、液化是化學變化，生成了新物質。?
（4）鹽析過程中生成了新物質，為化學變化。(×)?
易錯分析：鹽析是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。加水后，物質又溶解，過程中無新物質生成，所以為物理變化。?
（5）有化學鍵斷裂的反應一定是化學反應。 (×)?
易錯分析：有化學鍵斷裂的反應不一定是化學反應，必須同時又有新化學鍵形成的反應，才是化學反應。例如：氯化鈉晶體的熔融、二氧化硅晶體的熔化，分別破壞了離子鍵和共價鍵，但是為物理變化。?
同素異形體之間的轉化為物理變化 。（×）?
易錯分析：同素異形體之間的轉化為化學變化，如O3與O2間的轉化。
筆記二 化學用語及常用計量
易錯知識清單?
1 物質組成的幾種表達方法
（1）HClO的結構式為H—Cl—O。(×)?
易錯分析：HClO的結構式為H—O—Cl。?
（2）物質的結構式就是其結構簡式。(×)?
易錯分析：結構式是用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子，結構式在一定程度上可以反映分子真正的結構和性質，但不能表示空間構型，如甲烷分子是正四面體形，而結構式所表示的碳原子和四個氫原子都在同一平面上。結構簡式就是結構式的簡單表達式。書寫時應體現物質中的官能團:把碳氫單鍵省略，碳碳單鍵可以省略也可以不省略，如丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，乙烯的結構簡式為CH2==CH2等。碳碳雙鍵、碳碳叁鍵一定不能省略，碳氧雙鍵可省略，如HCHO(甲醛)。?
2 阿伏加德羅常數的應用(設NA代表阿伏加德羅常數的徝)?
（1）0.012 kg12C所含碳原子數即為阿伏加德羅常數。(√)?
易錯分析：阿伏加德羅常數的定義值是指0.012 kg12C所含的原子數，而6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為NA，不是純數，其單位為mol-1。把1 mol物質含有的微粒數定為阿伏加德羅常數，而不是說含有6.02×1023個微粒。（2）標準狀況下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子數約為NA個。(×)?
易錯分析：標準狀況下，二氯甲烷是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算。?
（3）標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數為0.2NA。(×)?
易錯分析：Cl2與NaOH發生的是歧化反應，完全反應后，轉移電子數是0.1 NA。?
（4）1 mol NaHCO3晶體所含陽離子數為2NA。(×)?
易錯分析：NaHCO3晶體所含陽離子是鈉離子，則含陽離子數應該為NA。?
（5）0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，所含NO3－的數目為NA。(×)?
易錯分析：不知道溶液的體積，無法計算。?
（6）24 g金剛石中所含C—C鍵數目為4NA 。(√)?
易錯分析：1 mol金剛石中所含C—C鍵數目為2NA，則24 g金剛石中所含C—C鍵數目為4NA。
（7）1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中，完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數為NA。(×)易錯分析：一個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3分子聚集形成的，故膠體粒子數小于NA。
3 阿伏加德羅定律及其推論?
（1）同溫同壓下，任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。(×)?
易錯分析：同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。?
（2）不同氣體，其密度之比等于其摩爾質量之比。 (×)?
易錯分析：不同氣體在同溫同壓時，其密度之比等于其摩爾質量之比。?
（3）同體積的任何兩種氣體，其壓強之比等于其分子數之比。(×)?
易錯分析：兩種氣體在同溫同體積時，其壓強之比等于其分子數之比。?
（4）若兩種不同氣體的體積不等，則它們所含的分子數一定不相等。(×)?
易錯分析：一定物質的量的氣體的體積大小取決于其所處的溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不相等的氣體所含的分子數可能相等。?
（5）質量相等、密度不等的N2和C2H4，分子數一定相等。(√)?
易錯分析：二者質量相同，N2和C2H4的摩爾質量相等，則二者的物質的量相等，分子數相等，故正確。?
4 與“量”有關的離子方程式的書寫?
（1）向Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。(×) ?
易錯分析：兩者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+
Cl-+HClO+H+。?
（2）向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的檢驗)：OH－＋CO2===HCO3-。(×)?
易錯分析：上述離子方程式是Ca(OH)2與過量CO2反應的離子方程式，與少量CO2反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===H2O＋CaCO3↓。?
（3）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋CO32－。 (×)?
易錯分析：CO2過量，生成的是HCO3-，不是CO32－，正確的離子方程式應為AlO2-+CO2+ 2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-。?
（4）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32－。(×)
易錯分析：向C6H5ONa溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，都生成HCO3－。?
（5）向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(×)?
易錯分析：氯氣過量時，Fe2＋、Br－都被氧化，兩者配比不正確，正確的離子方程式為
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。?
（6）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。(×)?
易錯分析：NaOH溶液過量，NH4＋也參與反應，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-===
NH3·H2O+CO32-+H2O。?
4 與物質的量相關的計算(設NA代表阿伏加德羅常數的值)?
（1）物質的量就是物質的質量。(×)?
易錯分析：物質的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量，不是物質的質量。（2）物質的摩爾質量等于它的相對原子（分子）質量。(×)?
易錯分析：摩爾質量與相對原子（分子）質量是不同的物理量，摩爾質量的單位為g·mol-1或kg·mol-1?，相對原子（分子）質量的單位為1，當摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。?
（3）標準狀況指的是20℃，101 kPa。(×)?
易錯分析：標準狀況是指0℃，101 kPa。?
（4）標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L。(×)?
易錯分析：標準狀況下，水不是氣體，可能是冰水混合物等，不能用氣體摩爾體積計算。?
（5）氣體的摩爾體積就是22.4 L/mol。(×)?
易錯分析：標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4 L/mol，氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。
（6）標準狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數約為2NA。(√)?
易錯分析：氣體的摩爾體積適用于混合氣體，該說法正確。?
筆記三 溶液 ?
易錯知識清單
1 溶解度的相關概念及計算
（1）NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，CO2不可以作噴泉實驗的氣體。(×)?
易錯分析：CO2與氫氧化鈉溶液可以形成噴泉溶液，故CO2可以作噴泉實驗的氣體。?
（2）兩種不同質量分數的同種溶液等體積混合，混合溶液質量分數大于它們質量分數和的一半。（×）?
易錯分析：兩種不同質量分數的同種溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g·cm-3?，則混合溶液質量分數大于它們質量分數和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm-3?，則混合溶液的質量分數小于它們質量分數和的一半。?
（3）兩種不同質量分數的同種溶液等質量混合時，所得混合溶液的質量分數等于它們質量分數和的一半。（√）?
易錯分析：無論溶液的密度大于1 g·cm-3，還是小于1 g·cm-3?，兩種不同質量分數的同種溶液等質量混合時，所得混合溶液的質量分數都等于它們質量分數和的一半。?
（4）明礬溶液析出晶體后變為不飽和溶液。(×)?
易錯分析：明礬溶液析出晶體后，該溫度下該溶液不能再溶解明礬，則析出晶體后溶液一定是該溫度下的飽和溶液，故說法錯誤。?
（5）在溫度不變時，溶劑量越多，溶質的溶解度就越大。(×)?
易錯分析：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，與溶劑的量無關。?
2 根據溶解度曲線進行分離、提純
（1）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法。(×)?
易錯分析：氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采用降溫結晶的方法，可以采用在較高溫度下蒸發結晶的方法提純。?
（2）可用重結晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。(√)?
易錯分析：KNO3的溶解度隨溫度升高而上升很快，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉的溶解度幾乎不變，所以KNO3析出，氯化鈉留在溶液中，可以用重結晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。?
（3）要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來。(×)易錯分析：由于I2和CCl4的沸點不同，I2的沸點較高，CCl4的沸點較低，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離（蒸餾時，需用水浴加熱，以便及時控制溫度）。（4）燃料的脫硫、SO2的回收利用和NOx（氮氧化物）的催化轉化都是減少酸雨的措施。(√)易錯分析：采用燃料脫硫技術、SO2的回收利用，可以減少SO2的產生，從而減少酸雨的產生，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施。?
筆記四 物質結構和元素周期律 ?
易錯知識清單
1 質量數與相對原子質量的聯系與區別 ?
（1）同種元素的原子均含有相同的質子數、電子數、中子數。(×)?
易錯分析：同位素為同種元素，它們之間中子數不同。?
（2）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素，二者性質相同。(×)?
易錯分析：同位素物理性質不同，化學性質相似。?
（3）16O和18O是氧元素的兩種核素，核內中子數不同，16O與18O核外電子排布方式不同。(×)?
易錯分析：互為同位素的原子電子數相同，核外電子排布相同。?
（4）同位素之間的轉化屬于化學變化。(×)?
易錯分析：同位素之間的轉化屬于核反應，不是化學變化。?
（5）若兩種微粒的質子數相同，則它們一定屬于同種元素。(×)?
易錯分析：微粒可以是若干原子組成的，則它們不一定是同種元素。　?
（6）質子數相同，中子數不同的粒子一定屬于同位素。(×)?
易錯分析：同位素必須是同一元素的不同原子，而不是粒子，如CO和N2是質子數相同，中子數不同的粒子，但不屬于同位素。?
2 核外電子排布?
（1）同一周期中，從左到右，各主族元素原子最外層電子數都是從1逐漸增加到8。(×)易錯分析：第一周期元素不符合此規律，原子最外層電子數是從1增加到2。?
（2）短周期元素全部由主族元素構成。(×)　?
易錯分析：稀有氣體元素不屬于主族元素。?
（3）短周期元素中，同主族元素原子序數一定相差8。(×)?
易錯分析：氫和鋰元素屬于同主族元素，但原子序數相差2。?
（4）同一周期元素原子最外層電子數相等。(×)?
易錯分析：同一周期元素原子的電子層數相等。?
3 元素周期表結構與元素性質的特殊性
（1）第二周期元素從左向右原子半徑逐漸增大。(×)?
易錯分析：同一周期元素從左向右原子半徑依次減小（第一周期除外）。?
（2）鹵素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而降低。(×)?
易錯分析：鹵素單質是共價化合物，它們之間的作用力主要是分子間作用力，隨著原子序數增加，相對分子質量增大，分子間作用力增大，導致熔、沸點增大。?
（3）電子層結構相同的微粒化學性質一定相同。(×)?
易錯分析：如鈉離子和氖原子電子層結構相同，但化學性質不同。?
（4）元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。(×)?
易錯分析：元素的非金屬性、金屬性強弱與元素的原子得失電子的難易程度有關，與得失電子的多少無關。?
（5）硫與硒(Se)同主族，硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸的強。(×)?
易錯分析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。?
（6）同一主族元素的原子，半徑越小越容易失電子。(×)?
易錯分析：同一主族元素的原子，半徑越大越易失去電子。?
（7）電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數的遞增而增大。(×)?
易錯分析：核外電子排布相同，微粒的半徑隨原子序數的增大而減小。?
（8）最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族。(×)?
易錯分析：副族ⅡB族和氦元素最外層也是兩個電子。?
（9）第三、四周期同主族相鄰元素的原子序數之差都是18。(×)?
易錯分析：如鈉和鉀、鎂和鈣元素原子序數相差8。?
（10）同周期元素（除稀有氣體）從左向右與氫氣反應越來越難。（×）?
易錯分析：同周期元素（除稀有氣體）從左向右非金屬性增強，與氫氣反應越來越容易。?
（11）同周期元素（除稀有氣體）從左向右所對應的陽離子的氧化性逐漸減弱。（×）?
易錯分析：同周期元素（除稀有氣體）從左向右所對應的陽離子的氧化性逐漸增強。?
（12）同周期元素（除稀有氣體）從左向右其氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強。（×）易錯分析：同周期元素（除稀有氣體）從左向右其最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。?
（13）氟化氫在氫化物中最穩定，所以氟元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強。（×）
易錯分析：氟元素無正價，沒有最高價含氧酸。?
（14）在Mg、Al、NaOH、溶液構成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg的。（×）?
易錯分析：金屬的活動性與溶液的性質有關，在堿性溶液中，鋁比鎂活潑，因為鋁可與NaOH反應，而鎂不能，金屬性是指金屬原子失電子能力的性質，該原電池中，Al作負極，Mg作正極,不能說Al的金屬性大于Mg的。?
4 化學鍵 ?
（1）含有陽離子的物質一定含有陰離子。(×)?
易錯分析：如金屬是由金屬陽離子和自由電子組成。?
（2）金屬元素和非金屬元素形成的化合物，一定是離子化合物。(×)?
易錯分析：如鋁元素和氯元素形成的化合物為共價化合物。?
（3）非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物。(×)?
易錯分析：如氯化銨是離子化合物。?
（4）在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵。(×)?
易錯分析：如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵。?
（5）非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中。(×)?
易錯分析：如過氧化鈉中也含有非極性鍵。?
（6）在共價化合物的分子內，有可能存在離子鍵。(×)?
易錯分析：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。
筆記五 化學反應與能量
易錯知識清單
1氧化還原反應的有關概念
（1）氧化還原反應的實質是元素化合價的變化。(×)?
易錯分析：氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移。?
（2）有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應。(×)?
易錯分析：要看反應前后元素的化合價是否發生改變，如同素異形體之間的相互轉化不是氧化還原反應。?
（3）氧化還原反應一定屬于四種基本反應類型。(×)?
易錯分析：化學反應有不同的分類方法，依化學反應的實質把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成物種類的多少和類別將化學反應分為四種基本反應類型。
（4）在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。(×)?
易錯分析：在氧化還原反應中，有許多反應是一種元素既被氧化又被還原，如在反應
2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。
（5）元素由化合態變成游離態時，該元素被還原。 (×)?
易錯分析：它可能被氧化，也可能被還原，關鍵看化合價是升高還是降低。?
（6）氧化劑得電子，被還原，得到氧化產物。 (×)?
易錯分析：氧化劑得電子，被還原，得到還原產物。?
（7）金屬原子失電子越多，其還原性越強。(×)?
易錯分析：還原性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關。?
（8）含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性。(×)?
易錯分析：含最高價元素的化合物，一定具有氧化性，但氧化性并不一定強，如HClO4中Cl為＋7價（最高價態），HClO中Cl為＋1價，而實際上HClO4的氧化性沒有HClO的強。?
（9）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。　(×)?
易錯分析：處于中間價態的離子，既具有氧化性，又具有還原性。?
（10）物質氧化性或還原性的強弱，主要決定于外因(即反應條件，諸如反應物的濃度、溫度、酸堿性環境等)。 (×)?
易錯分析：物質氧化性或還原性的強弱主要決定于內因，即得失電子的難易程度。?
2 氧化還原反應方程式的配平和電子得失守恒法的運用（設NA為阿伏加德羅常數的值）?
向含1 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中通入足量H2S氣體充分反應，轉移的電子數為2NA。(×)
易錯分析：反應方程式為H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O,故轉移電子數為6 NA。?
（2）1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數是2NA。(×)?
易錯分析：Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2完全反應，轉移電子數應為NA。（3）HCHO＋O2〖FY(〗催化劑〖FY)〗CO2＋H2O中，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2。 (×)易錯分析：沒有指明O2所處的狀況，故生成1.8 g H2O時消耗0.1 mol O2，但其體積并不一定是2.24 L。?
反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,每生成3 mol Cl2，轉移的電子數為6NA。(×)
易錯分析：反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl2既是氧化產物又是還原產物，故該反應中每生成3 mol Cl2，轉移的電子數為5NA，而非6NA。?
（5）反應3NO2+H2O===2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶1。(×)?
易錯分析：NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比是1∶2。?
3 燃燒熱、中和熱和反應熱的概念?
（1）燃燒熱是指25℃ 101 kPa時，1 mol可燃物燃燒所釋放的能量。(×)?
易錯分析：燃燒熱必須是指25℃ 101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所釋放的熱量。?
（2）甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1?。(×)?
易錯分析：生成的水的狀態應為液態。?
（3）表示中和熱的熱化學方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1?。(×)易錯分析：沒有標出物質的狀態。?
（4）在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可以是稀的酸和稀的堿反應生成1 mol H2O釋放的熱量。(×)?
易錯分析：必須是稀的強酸和稀的強堿反應生成1 mol H2O(l)釋放的熱量。?
（5）熱化學方程式物質前的系數不能用分數。(×)?
易錯分析：熱化學方程式物質前的系數表示物質的量，可以為分數。?
（6）硫燃燒生成的穩定產物為三氧化硫。(×)?
易錯分析：硫燃燒生成的穩定產物為二氧化硫。?
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應放出的熱量是5.12 kJ，那么該反應的反應熱為5.12 kJ·mol-1。(×)
易錯分析：該反應中沒有告訴反應物的物質的量，無法判斷該反應的反應熱。?
4 熱化學方程式的書寫
（1）書寫熱化學方程式時，不一定要標明物質的狀態。(×)?
易錯分析：書寫熱化學方程式時，一定要標明物質的狀態。?
（2）對于可逆反應，熱化學方程式后的ΔH代表化學計量數對應物質的量的物質反應時的熱效應。(×)?
易錯分析：ΔH代表化學計量數對應物質的量的物質完全反應時的熱效應。?
（3）正逆反應的ΔH相等。(×)?
易錯分析：正逆反應的ΔH數值相等，符號相反。?
（4）對于可逆反應，實際反應過程中放出或吸收的能量就是熱化學方程式中的反應熱。(×)易錯分析：對于可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過程中放出或吸收的能量要小于熱化學方程式中反應熱的數值。?
（5）比較ΔH的大小，只需比較數值，不用考慮正、負號。(×)?
易錯分析：比較ΔH的大小時，必須把反應熱的“＋”“－”與反應熱的數值看作一個整體進行比較。?
（6）熱化學方程式中的化學計量數與ΔH無關，都是1 mol。(×)?
易錯分析：化學計量數代表物質的量，與ΔH有關。?
（7）物質的聚集狀態不同，ΔH的數值相同。(×)?
易錯分析：物質的聚集狀態不同，能量不同，ΔH的數值也不同。?
（8）當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值不一定相等。(×)?
易錯分析：當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。?
5 反應熱的計算?
（1）蓋斯定律說明反應不管分幾步完成，焓變不變，但反應熱有變化。(×)?
易錯分析：蓋斯定律說明反應不管分幾步完成，反應熱是相同的，即反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關。?
（2）碳單質燃燒先生成一氧化碳然后再生成二氧化碳放出的熱量與相同質量的碳單質完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量不等。(×)?
易錯分析：根據蓋斯定律知，物質的熱量和能量變化與其反應路徑無關，故放出的熱量相等。（3）運用蓋斯定律計算熱量變化時可以不帶符號。(×)?
易錯分析：運用蓋斯定律計算熱量變化時必須帶符號。?
（4）相同質量的硫固體和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同。(×)?
易錯分析：物質的狀態不同，能量不同，故放出的熱量不同。?
（5）1 g硫和2 g硫完全燃燒放出的熱量相同。(×)?
易錯分析：1 g硫和2 g硫完全燃燒放出的熱量不相同,因為質量不相等。?
（6）應用蓋斯定律進行計算時，生成物的狀態可以不考慮。(×)?
易錯分析：物質的狀態不同，能量不同，計算時需考慮物質的狀態。?
（7）運用蓋斯定律時，熱化學方程式乘以某一個數時，反應熱的數值可以不乘以該數。(×)易錯分析：反應熱的數值也必須乘上該數。?
6 原電池和電解池?
（1）所有的氧化還原反應一定都能設計成原電池。（×）?
易錯分析：必須是自發進行的氧化還原反應才能設計成原電池。?
（2）原電池中電流的產生不一定是氧化還原反應引起的。（×）?
易錯分析：氧化還原反應中存在電子的轉移，故可以在原電池中形成電流。?
（3）兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定是負極。（×）?
易錯分析：原電池中，失電子的電極作負極，如鋁、鎂和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁不如鎂活潑，但是作負極。?
（4）把銅片和鋅片靠在一起浸入稀硫酸中，鋅片表面產生氣泡。(×)?
易錯分析：銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣。?
（5）原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能。（×）?
易錯分析：原電池中大部分能量可轉化為電能，但是也有少部分能量轉化為熱能等其他形式的能量。?
（6）Zn與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液，由于它不與稀硫酸反應，不能使產生氫氣的反應速率加快。（×）?
易錯分析：鋅與硫酸銅反應生成銅，銅與鋅、硫酸溶液形成原電池，從而加快反應速率。?
（7）在原電池中，陽離子移向負極，陰離子移向正極。(×)?
易錯分析：在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。?
（8）只有金屬才能作原電池的電極。(×)?
易錯分析：碳棒也可以作原電池的電極。?
（9）原電池的電極必須參加反應。（× ）?
易錯分析：在燃料電池中，碳棒作電極不參加反應。?
（10）原電池的電解質溶液中也可以有電子的移動。（× ）?
易錯分析：電子只能在導線中移動，電解質溶液中有離子的移動。?
（11）析氫腐蝕的電解質溶液呈中性或者堿性。（× ）?
易錯分析：析氫腐蝕的電解質溶液必須呈酸性。?
（12）粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的負極相連。(×)?
易錯分析：粗銅電解精煉時，粗銅上發生氧化反應，作陽極，應將粗銅與直流電源的正極相連。?
（13）電解質溶液導電是因為電子的定向移動。(×)?
易錯分析：電解質溶液導電是因為離子的定向移動。?
（14）電解池的陽極和原電池的正極都發生氧化反應。(×)　?
易錯分析：電解池的陽極發生氧化反應，原電池的正極發生還原反應。?
（15）使用惰性電極電解后的NaCl溶液復原，可以滴加鹽酸。(×)?
易錯分析：使用惰性電極電解后的NaCl溶液復原，可以通氯化氫氣體，加鹽酸多加了水。
（16）電解稀硫酸溶液，溶液的pH不變。(×)?
易錯分析：電解稀硫酸溶液實質上是電解水，硫酸濃度增大，故溶液pH降低。?
（17）將使用惰性電極電解后的CuSO4溶液恢復原狀態，可以加入Cu(OH)2固體。(×)　?
易錯分析：將使用惰性電極電解后的CuSO4溶液恢復原狀態，可以加入氧化銅或碳酸銅固體。 （18）電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH－，故溶液的pH減小。(×)?
易錯分析：電解稀氫氧化鈉溶液實質上是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大，pH增大。?
（19）與電源負極相連的是電解池的陽極；與電源正極相連的是電解池的陰極。(×)?
易錯分析：與電源負極相連的是電解池的陰極；與電源正極相連的是電解池的陽極。?
（20）原電池是把電能轉化為化學能，而電解池是把化學能轉化為電能。（× ）?
易錯分析：原電池是把化學能轉化為電能，而電解池是把電能轉化為化學能。?
（21）原電池和電解池必須是一個能自發進行的氧化還原反應。（×）?
易錯分析：原電池必須是一個能自發進行的氧化還原反應，而電解池可以不是。?
（22）原電池負極得到電子，而電解池陽極失去電子。（×）?
易錯分析：原電池負極失去電子，而電解池陽極失去電子。?
（23）在原電池中，陽離子移向負極，電解池中，陽離子移向陽極。（×）?
易錯分析：原電池中，陽離子移向正極，電解池中陽離子移向陰極。?
（24）電解硫酸銅溶液足夠長的時間，恢復到原狀態可以加入氧化銅。（×）?
易錯分析：當電解完銅以后，實際上再電解的是水，要恢復到原狀態必須加入氫氧化銅。?
（25）電解池中陰離子一定不參加反應。（×）?
易錯分析：電解池中陽極用活潑電極，則是電極本身放電，陰離子不參加反應；陽極若用惰性電極，則可能是電解液中的陰離子在陽極失去電子放電，故電解池中陰離子可能參加反應。?
筆記六 化學反應速率與化學平衡
易錯知識清單?
1 學反應速率 ?
（1）對于任何化學反應來說，化學反應速率越大，反應現象就越明顯。(×)?
易錯分析：反應速率的大小與反應現象是否明顯沒有直接關系，如H+和OH-的反應幾乎在瞬間完成，但沒有明顯的現象。?
（2）化學反應速率一定隨著時間的增加而減小。(×)?
易錯分析：化學反應速率不一定隨著時間的延長而減小，如有些放熱反應，隨著反應的進行，反應速率可能在某一階段增大。?
（3）對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率。(×)?
易錯分析：對于無氣體參加的反應，增大壓強時反應速率不變。?
（4）使用正催化劑只加快正反應速率。(×)?
易錯分析：使用正催化劑可以同等程度地加快正、逆反應速率。?
（5）化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。(×)?
易錯分析：在一定溫度下，固體和純液體物質單位體積的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數，因此在表示化學反應速率時，不代入固體或純液體物質的濃度，濃度是指氣體或溶液的濃度。?
（6）某物質化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 時該物質的濃度為0.8 mol·L－1?。(×)?
易錯分析：化學反應速率是指單位時間內，反應物或生成物的物質的量濃度的變化，故上述化學反應速率表示1 s內該物質的濃度變化量為0.8 mol·L-1。?
（7）由v＝Δc/Δt計算平均速率，用反應物表示時為正值，用生成物表示時為負值。 (×)易錯分析：化學反應速率表示單位時間內，反應物或生成物的物質的量濃度的變化，用反應物或生成物表示時都為正值。?
（8）化學反應速率表示某一時刻的瞬時反應速率。（×）?
易錯分析：化學反應速率通常是指在某一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。?
（9）同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。（√）?
易錯分析：同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同物質表示其反應速率，其數值可能不同，但這些數值所表示的意義相同。因此表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作依據。
（10）鹽酸和硝酸性質不同，0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的HNO3分別與相同形狀和相同質量的大理石反應，反應速率不同。(×)?
易錯分析：0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的HNO3中H+的濃度大小相等，分別與相同形狀和相同質量的大理石反應，反應速率相同。?
（11）增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率。(×)易錯分析：常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化，故使用濃硫酸不能加快生成H2的速率。?
2 化學平衡
（1）既能正向進行，又能逆向進行的反應，稱為可逆反應。(×)?
易錯分析：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，稱為可逆反應。可逆反應一定是同一條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應，對于在不同反應條件下進行的反應物、生成物正好相反的反應則不能認為是可逆反應。（2）一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應所能達到的最大限度。(×)?
易錯分析：一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度。?
（3）可逆反應中，平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變。(×)易錯分析：可逆反應中，平衡狀態是一種動態平衡，即正反應速率與逆反應速率相同且不再變化。?
（4）在其他條件不變時，使用催化劑可以改變反應速率，從而促使化學平衡移動。(×)?
易錯分析：在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡狀態。?
（5）化學反應的限度與該反應達到平衡的時間成正比。(×)?
易錯分析：化學反應的限度與反應時間的長短無關。?
（6）可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度相等的狀態，稱為化學平衡狀態。(×)易錯分析：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即為化學平衡狀態。?
（7）已知298 K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ·mol－1， ΔS＝＋635.5 J·(mol·K)－1，該反應在室溫下可能自發進行。(×)?
易錯分析：ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行，ΔH-TΔS>0時，反應不能自發進行，經計算，該反應ΔH-TΔS>0，故該反應在室溫下不能自發進行。?
（8）其他條件不變，增大體系的壓強，對一個有氣體參與的可逆反應而言，平衡一定會發生移動。(×)?
易錯分析：若反應前后氣體分子數不變，則其他條件不變，增大體系的壓強,平衡不移動。
（9）不管是恒溫恒容的容器，還是恒溫恒壓的容器，加入稀有氣體，平衡皆發生移動。(×)易錯分析：若恒溫恒容條件下充入稀有氣體,平衡不發生移動；若恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，反應前后氣體分子數發生變化，則平衡發生移動。?
（10）恒溫恒容條件下,再充入完全一樣的氣體,平衡一定不移動。(×)?
易錯分析：恒溫恒容條件下充入氣體相當于增大壓強,若反應前后氣體分子數發生變化，則平衡發生移動。?
（11）可逆反應2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量的CO2氣體，可提高CO2的轉化率。(×)?
易錯分析：根據勒夏特列原理，反應中充入大量的CO2氣體，平衡右移，H2的轉化率增大，CO2的轉化率減小。?
（12）一定條件下，將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺。(×)?
易錯分析：恒溫恒容時，充入稀有氣體，稀有氣體不參與反應，總壓強增大，但NO2、N2O4的分壓不變，故平衡不移動，混合氣體的顏色不變。
3 有關化學平衡常數的應用
（1）化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關。(×)　?
易錯分析：對于給定的化學反應，化學平衡常數的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。?
（2）反應物的轉化率為50%，意味著化學平衡常數等于1。(×)?
易錯分析：反應物的轉化率為50%，化學平衡常數不一定等于1，化學平衡常數是指一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的比值。 ?
（3）化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大。(×)?
易錯分析：轉化率大小不僅與化學平衡常數有關，也與反應物的起始濃度等因素有關，故化學平衡常數較大的可逆反應，反應物的轉化率不一定大。 ?
（4）可以用化學反應中某物質的轉化率來定量描述化學反應的限度。(×)　?
易錯分析：可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度，反應程度越大，K越大，反之越小。?
（5）化學平衡發生移動達到新的平衡，化學平衡常數一定發生變化。(×)?
易錯分析：化學平衡常數，只與溫度有關，與化學平衡移動沒有必然的聯系。?
（6）用濃度商Q與化學平衡常數K不可以判斷化學反應是否達到了平衡狀態。（×）?
易錯分析：用濃度商Q與化學平衡常數K可以判斷化學反應是否達到了平衡狀態。若Q=K，則化學反應達到平衡狀態，若Q＜K，則化學反應向正反應方向移動；若Q>K，則化學反應向逆反應方向移動。?
（7）溫度越高，化學平衡常數就越大。(×)?
易錯分析：溫度越高，化學平衡常數不一定越大。若正反應為吸熱反應，則溫度升高，K增大；若正反應為放熱反應，則溫度升高，K減小。?
（8）同一個可逆反應，在同一條件下達到相同的平衡，化學計量數不同，化學平衡常數不同。(×)?
易錯分析：同一個可逆反應，在同一條件下達到相同的平衡，化學計量數不同，化學平衡常數可能不同。?
筆記七 水溶液中的離子平衡?
易錯知識清單?
1 弱電解質的電離?
（1）電解質的電離是在通電的條件下進行的。(×)?
易錯分析：電解質的電離是在水溶液里或熔融狀態下進行的。?
（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強。(×)?
易錯分析：溫度一定時，電解質溶液的導電能力主要是由電解質溶液中離子所帶電荷數的多少和自由移動的離子濃度的大小決定的。?
（3）強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。 (×)?
易錯分析：強電解質和弱電解質都可能是共價化合物或離子化合物，電解質強弱的判斷依據是在水溶液中或熔融狀態下能否完全電離。?
（4）強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物。(×)?
易錯分析：電解質強弱的判斷依據是在水溶液中或熔融狀態下能否完全電離。?
（5）氯氣溶于水制得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質。(×)?
易錯分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。氯氣是單質，不是電解質。
（6）NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質。(×)?
易錯分析：NH3、CO2的水溶液均導電，是因為NH3·H2O、H2CO3是電解質，而NH3、CO2本身不能電離出離子，故NH3、CO2均是非電解質。?
（7）CaCO3難溶于水，其水溶液的導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質。（×）?
易錯分析：雖然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中完全電離，故CaCO3是強電解質。?
（8）飽和氨水的導電能力比飽和Ca(OH)2溶液的導電能力強，故NH3·H2O是強電解質，Ca(OH)2是弱電解質。（×）?
易錯分析：飽和氨水的導電能力雖然較強，但溶液中的NH3·H2O只有一部分發生了電離，故NH3·H2O是弱電解質，Ca(OH)2溶于水的部分在水中完全電離，故Ca(OH)2是強電解質。
2 溶液中的pH大小比較
（1）同濃度的碳酸鈉溶液與醋酸鈉溶液的pH前者小。(×)?
易錯分析：CH3COOH的酸性大于碳酸的酸性，由越弱越水解可知，CO32-的水解能力大于CH3COO-的水解能力，則等濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH。?
（2）對于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液,升高溫度，溶液的pH降低。(×)?
易錯分析：Na2SO3溶液水解呈堿性，升高溫度，促進了水解，使溶液的pH增大。?
（3）向CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，c(CH3COO－)增大。(×)?
易錯分析：向CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，CH3COO－與H＋結合生成弱電解質 CH3COOH，導致CH3COO－濃度減小。?
3 鹽類的水解
（1）用酚酞溶液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(×)?
易錯分析：飽和食鹽水呈中性，飽和純堿溶液呈堿性，酚酞溶液滴入飽和NaCl溶液中無現象，滴入飽和Na2CO3溶液中變紅，可以用酚酞溶液鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。?
（2）鋁離子和硫離子在溶液中能大量共存。(×)?
易錯分析：鋁離子和硫離子在溶液中發生相互促進的水解反應，故鋁離子和硫離子在溶液中不能大量共存。?
（3）熱的Na2CO3溶液去除附著在試管上的油污效果沒有冷的Na2CO3溶液的效果好。(×)易錯分析：Na2CO3溶液去除油污的原理是Na2CO3溶液中CO32-水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解從而去除油污。CO32-水解吸熱，加熱促進水解使c(OH-)增大，故熱溶液去油污效果更好。?
（4）弱酸弱堿鹽溶液呈中性。（×）?
易錯分析：弱酸弱堿鹽發生相互促進的水解反應，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當Ka=Kb時，溶液顯中性，如CH3COONH4；當Ka>Kb時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當Ka（5）多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度。（×）?
易錯分析：大多數多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度，但HSO3-的電離程度大于其水解程度。?
（6）室溫下，對于0.1 mol·L－1?氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性。(×)?
易錯分析：完全中和后生成硝酸銨，溶液不顯中性，由于NH4+的水解使溶液呈酸性。?
（7）含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3－)。(×)?
易錯分析：完全反應后全部生成KHCO3，HCO3-水解，故溶液中c(K＋)≠c(HCO3－)。?
（8）某物質的溶液的pH小于7，則該物質一定是酸或者強酸弱堿鹽。(×)?
易錯分析：該物質可能是酸，可能是強酸弱堿鹽，也可能是強酸的酸式鹽等。?
（9）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(×)?
易錯分析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，二者發生反應，生成Al(OH)3沉淀，但是沒有氣體生成。?
（10）pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合,都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)。(×)?
易錯分析：當H2C2O4溶液與NaOH溶液混合后，溶液中還存在C2O42－，上述等式不符合溶液中電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。?
（11）配制硫酸銅溶液時，加入少量的硫酸，可抑制Cu2+水解。(√)?
易錯分析：硫酸銅溶液中Cu2+發生水解反應：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性，加入少量的硫酸可以抑制Cu2+水解。?
（12）在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)。(×)?
易錯分析：上述等式不符合Na2S溶液中的質子守恒，正確的為c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－ c(HS－)。?
4 水的電離
水的離子積常數的表達式為KW=c(H+)·c(OH-)，所以KW隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化。（×）?
易錯分析：水的離子積常數KW只隨溶液溫度的變化而變化，在常溫(25℃)下，KW＝1.0×10-14。（2）某溶液的pH＝7，該溶液一定呈中性。（×） ?
易錯分析：在25 ℃時，水的離子積常數KW=1.0×10-14，c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1，pH=7。但KW受溫度的影響，當溫度升高時，KW增大，c(H+)和c(OH-)都增大，pH減小；同理當溫度降低時，pH增大。但無論pH如何變化，純水一定呈中性。?
（3）在蒸餾水中滴加濃H2SO4，水的離子積常數KW不變。(×)?
易錯分析：將濃H2SO4加入蒸餾水中會放熱，使溶液溫度升高，故水的離子積常數KW變大。（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(×)?
易錯分析：NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離不產生影響，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，對水的電離起促進作用，兩者影響不同，故兩溶液中水的電離程度不同。?
（5）用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使測量結果偏低。(×)?
易錯分析：當溶液本身呈中性時，用蒸餾水潤濕的pH試紙測量時，對測量結果不產生影響。
（6）水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應。(×)?
易錯分析：水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明溫度升高，水的電離向正反應方向進行，故水的電離是吸熱反應。?
（7）常溫下，同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7。(×)?
易錯分析：如H2SO4與NaOH溶液等體積、等濃度混合，溶液的pH<7。?
5 沉淀溶解平衡 ?
（1）含有等物質的量的AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)。(×)?
易錯分析：碘化銀的Ksp小于氯化銀的Ksp，所以c(I－)（2）25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(×)?
易錯分析：根據Cu(OH)2的沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)知，其在Cu(NO3)2溶液中，該平衡向逆反應方向移動，Cu(OH)2溶解度降低。?
（3）CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸。(×)?
易錯分析：CaCO3與稀硫酸反應生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在CaCO3表面使反應中止，但醋酸酸性強于碳酸，CaCO3與醋酸反應生成醋酸鈣和CO2，故CaCO3能溶于醋酸中。 ?
（4）向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，可推出Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)?。(×)?
易錯分析：該過程出現黃色沉淀，說明沉淀AgI更難溶，故推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。?
筆記八 常見無機物及其應用
易錯知識清單?
（1）檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。(×)?
易錯分析：檢驗NH4＋時，生成的NH3為堿性氣體，應使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍，酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅。?
（2）向某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋。(×)易錯分析：若原溶液中含有SO42－，也會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。?
（3）不能用AgNO3溶液鑒別KCl和KI。(×)?
易錯分析：AgNO3溶液與KCl反應生成AgCl白色沉淀，與KI反應生成AgI黃色沉淀，沉淀顏色不同，故可用AgNO3溶液鑒別KCl和KI。?
（4）Mg著火，能用干冰滅火器滅火。（×）?
易錯分析：鎂在二氧化碳中能夠燃燒，不能用干冰滅火器滅火。?
（5）鈉能夠制取鉀，說明鈉的還原性比鉀的強。（×）?
易錯分析：鈉能夠制取鉀，因為鉀的沸點比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出，Na+KCl
NaCl+K↑，不能說明鈉的還原性比鉀的強。?
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲。（×）?
易錯分析：用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲，不用稀硫酸清洗，因為鉑絲表面的雜質與鹽酸反應生成沸點較低的氯化物易氣化揮發，而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發。?
（7）堿金屬所形成的酸式鹽均比正鹽的溶解度大。（×）?
易錯分析：一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。?
（8）觀察鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃。（√）?
易錯分析：觀察鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃，這是因為大部分鉀的化合物里含有少量的鈉，鈉的黃色火焰會影響觀察結果，用藍色鈷玻璃可以濾去雜質鈉的焰色。?
（9）Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe3O4。（×）?
易錯分析：Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O。（10）凈水劑就是殺菌劑。（×）?
易錯分析：凈水劑是除去水中的懸浮物，殺菌劑是殺滅水中的細菌，二者有本質區別。?
（11）碳能置換出SiO2中的硅，說明碳的還原性比硅的強。（×）?
易錯分析：硅的還原性比碳的強，但碳能置換出SiO2中的硅，這是因為碳元素和硅元素位于元素周期表中ⅣA族，碳的原子半徑比硅的小，失電子能力比硅的弱，所以硅的還原性比碳的強。但反應2C+SiO2Si＋2CO↑是在高溫條件下進行的，且生成物CO為氣體，從反應體系中逸出，有利于反應向右進行。 ?
（12）二氧化硅可用于制造集成電路、晶體管等半導體器件，硅是制取光導纖維的主要原料。（×）?
易錯分析：硅可用于制造集成電路、晶體管等半導體器件，還可制成太陽能電池；二氧化硅是制取光導纖維的主要原料，其可用于光纖通信、光學儀器、電子部件等。?
（13）實驗室制取氯氣時可用澄清石灰水吸收尾氣。（×）?
易錯分析：不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。?
（14）可用碘化鉀溶液鑒別二氧化氮和溴蒸氣。（×）?
易錯分析：因為NO2具有強氧化性，與KI溶液能發生反應：2I-+NO2+2H+===I2+NO+H2O。所以將NO2、Br2（g）分別通入KI溶液中，溶液都會變為黃色或棕黃色，沒有明顯差異現象，故不能用KI溶液或淀粉-碘化鉀試紙來鑒別。?
（15）SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理相同。（×）?
易錯分析：SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2的漂白性是SO2與有色物質化合生成不穩定的無色物質，加熱或日久復原；而濕潤氯氣的漂白性是利用了HClO的強氧化性。?
（16）SO2能使紫色石蕊試液褪色。（×）?
易錯分析：SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。?
（17）銨鹽分解一定產生氨氣。（×）?
易錯分析：銨鹽分解不一定產生NH3，如NH4NO3?受熱分解可能生成N2、HNO3和H2O。?
（18）銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用。（√）?
易錯分析：銨鹽遇堿性物質能發生反應產生氨，因此銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用。?
（20）向某溶液中加入CCl4，振蕩搖勻后靜置，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－。(×)易錯分析：CCl4層顯紫色，可證明原溶液中存在I2單質。?
（20）NO氣體可以用排空氣法進行收集。(×)?
易錯分析：NO氣體可與空氣中O2反應，故不能用排空氣法收集，NO氣體只能用排水法進行收集。?
（21）可以通過電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉。(×)?
易錯分析：只能通過電解熔融的NaCl的方法制取金屬鈉。?
（22）可以用銅與稀硫酸共熱的方法制取SO2氣體。(×)?
易錯分析：銅與稀硫酸不反應，可以用銅與濃硫酸共熱的方法制取SO2氣體。?
（23）濃硫酸不能干燥NH3，但是能干燥H2S氣體。(×)?
易錯分析：濃硫酸不能干燥NH3，也不能干燥H2S氣體，因為濃H2SO4易與H2S發生氧化還原反應。?
（24）制取Fe(OH)2時可以直接用膠頭滴管將FeCl2溶液垂直滴加到NaOH溶液中。(×)?
易錯分析：制取Fe(OH)2時，應在試管中加入適量的FeSO4溶液，并覆蓋一層植物油(目的是防止空氣中的O2進入溶液中將Fe2＋氧化成Fe3＋)，再用長膠頭滴管使末端插入試管液面以下，滴入不含O2的NaOH溶液。?
（25）從海水中提取溴，沒有發生氧化還原反應。(×)?
易錯分析：從海水中提取溴是將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴，反應為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，發生了氧化還原反應。
（26）實驗室制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(×)?
易錯分析：工業制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水，實驗室制取氯氣的方法是濃鹽酸與MnO2加熱反應。?
（27）實驗室一般用加熱NH4Cl的方法制取少量的NH3。 (×)?
易錯分析：實驗室用的是銨鹽與堿加熱反應來制取少量的NH3。?
（28）Zn與稀硝酸反應可以制取氫氣。(×)?
易錯分析：稀硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成NO氣體，反應方程式為3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑+4H2O，故不能用氧化性酸制取氫氣。?
（29）實驗室制取CO2氣體可以用碳酸鈣與稀硫酸反應。(×)?
易錯分析：碳酸鈣與稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，從而阻止反應繼續進行，實驗室制取CO2氣體用的是鹽酸與碳酸鈣反應。?
（30）將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后溶液又恢復到紅色則可驗證該氣體是SO2。（√）?
易錯分析：將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后溶液又恢復到紅色則可驗證該氣體是SO2。注意“加熱”是必不可少的步驟，因為氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液不會重新變紅色。
筆記九 有機化學
易錯知識清單?
(1)油脂水解生成甘油、高級脂肪酸鹽，此反應稱為皂化反應，工業上利用此反應來制造肥皂。(×)?
易錯分析：油脂在堿性條件下才可以水解生成甘油、高級脂肪酸鹽，此反應稱為皂化反應，此反應用于工業上制造肥皂。?
(2)蛋白質在酶等催化劑作用下水解，不一定生成氨基酸。(√)?
易錯分析：蛋白質在酶等催化劑作用下水解，完全水解時生成氨基酸，不完全水解時生成多肽，多肽進一步水解為氨基酸，故不一定生成氨基酸，但水解的最終產物為氨基酸。?
(3)水煤氣的主要成分是丁烷。(×)?
易錯分析：水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣。?
(4)乙酸是具有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羥基(—OH)。 (×)?
易錯分析：乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基(—COOH)。?
(5)在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質一定是同系物。(×)?
易錯分析：通式相同，結構相似，分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質一定是同系物。?
(6)同分異構體的研究對象是有機物。(×)?
易錯分析：同分異構體不僅存在于有機物和有機物之間，也存在于有機物和無機物之間，例如尿素和氰酸銨。?
(7)同分異構體不一定是同類物質。(√)
易錯分析：具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。同分異構體不一定是同類物質，如乙醇和甲醚互為同分異構體。?
(8)同分異構體的分子式相同，最簡式相同，相對分子質量不一定相同。(×)?
易錯分析：同分異構體的分子式相同，故其最簡式、相對分子質量也一定相同。?
(9)煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 。 (×)?
易錯分析：煤的干餾是復雜的物理和化學變化，石油的分餾是物理變化。?
(10)碳碳雙鍵和碳碳叁鍵都能發生加成反應，苯環不能發生加成反應。 (×)?
易錯分析：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵和苯環都可以發生加成反應。?
(11)蛋白質的最終水解產物都含有羧基和羥基。(×)?
易錯分析：蛋白質的最終水解產物為氨基酸，都含有氨基和羧基。?
(12)石油的分餾屬于物理變化，其各種餾分是純凈物，它分為常壓分餾和減壓分餾。石油的裂化和裂解也屬于物理變化。(×)?
易錯分析：石油的分餾屬于物理變化，其各種餾分仍然是混合物，它分為常壓分餾和減壓分餾。石油的裂化和裂解屬于化學變化。　裂化是把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程，裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過程。因此石油的裂化和裂解為化學變化。
(13)石油裂解的意義是提高輕質燃油特別是汽油的產量和質量。(×)?
易錯分析：石油裂化的意義是提高輕質燃油特別是汽油的產量和質量。?
(14)常溫下，碳原子數≥5的烷烴均不為氣態。 (×)?
易錯分析：在常溫下，一般碳原子個數為1~4的烷烴是氣體，碳原子個數為5~16的烷烴是液體，碳原子個數大于16的烷烴是固體。而新戊烷在常溫下是氣態。
(15)乙烯屬于飽和烴，分子呈平面形結構，乙烯是最簡單的烯烴，其結構簡式為CH2＝CH2，乙烯燃燒時火焰明亮且伴有黑煙。 (×)?
易錯分析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，分子呈平面形結構，其結構簡式為CH2＝CH2，乙烯燃燒時火焰明亮且伴有黑煙。?
(16)甲烷是最簡單的有機物，其分子式為CH4，是一種對稱的平面分子，四個C—H鍵的長度和強度相同，夾角相等。(×)?
易錯分析：甲烷是最簡單的有機物，其分子式為CH4，是一種對稱的正四面體結構，四個 C—H鍵的長度和強度相同，夾角相等。?
(17)苯的同系物中的官能團是苯環。 (×)?
易錯分析：苯環不屬于官能團。?
(18)具有同一官能團的有機物是同類型的有機物。(×)?
易錯分析：具有同一官能團的有物機不一定是同類型的有機物，如醇與酚都含有羥基，但二者不屬于同類型的有機物。 ?
(19)乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅。(×)?
易錯分析：乙酸酸性雖然較弱，但能使紫色石蕊試液變紅。?
(20)羥基上氫原子的活潑性強弱順序為CH3COOH>H2CO3> CH3CH2OH>H2O。 (×)?
易錯分析：CH3CH2OH是非電解質，水是弱電解質，羥基上氫原子的活潑性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>H2O >CH3CH2OH。
(21)乙烯主要是從石油或煤焦油中獲得，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水
平；苯可從石油中獲得，是一種重要的有機溶劑，也是一種重要的化工原料。(×)?
易錯分析：乙烯主要從石油中獲得，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；苯可從石油或煤焦油中獲得，是一種重要的有機溶劑，也是一種重要的化工原料。
(22)油脂中有三個羥基。(×) ?
易錯分析：油脂為高級脂肪酸甘油酯，是酯化產物，一個油脂分子中含有三個酯基，而非三個羥基。?
(23)通常情況下，甲烷等烷烴的化學性質比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應；但在一定條件下，能在氧氣中燃燒，能與溴水、氯水直接發生取代反應。(×)易錯分析：甲烷能在氧氣中燃燒，能與液溴或氯氣在光照條件下發生取代反應。 ?
(24)加成反應是指有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應，例如乙烯與溴水可發生加成反應：CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。(×)?
易錯分析：乙烯的結構簡式應為CH2==CH2,乙烯與溴水可發生加成反應,反應為CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。
(25)將一小塊鈉加入乙醇中，鈉沉于乙醇底部，不熔化，最終慢慢消失，說明鈉的密度比乙醇的大，鈉與乙醇緩慢反應生成氫氣，乙醇中羥基上的氫原子不活潑。(×)?
易錯分析：將一小塊鈉加入乙醇中，鈉沉于乙醇底部，不熔化，最終慢慢消失，說明鈉的密度比乙醇的大，鈉與乙醇緩慢反應生成氫氣， 乙醇中羥基上的氫原子相對于水不活潑。?
(26)制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸。(×)?
易錯分析：制備乙酸乙酯時如果用熱的NaOH溶液收集產物，則會使乙酸乙酯水解，應該選擇飽和碳酸鈉溶液收集產物。?
(27)蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖。(×)?
易錯分析：蠶絲和羊毛都屬于蛋白質，淀粉屬于多糖。?
(28)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。(×)?
易錯分析：乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，而苯通過萃取溴水中的溴使其褪色。?
(29)乙醇不能發生取代反應。(×)?
易錯分析：乙醇與羧酸發生的酯化反應為取代反應。?
(30)乙酸中含有碳氧雙鍵，能發生加成反應。(×)?
易錯分析：乙酸中雖然含有碳氧雙鍵，但不能發生加成反應。?
(31)糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物。(×)?
易錯分析：糖類中的多糖是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物。?
（32）能夠用Cn(H2O)m表示的物質一定是糖類。（×）?
易錯分析：Cn(H2O)m表示的物質不一定是糖類。如甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）等均可寫為Cn(H2O)m形式，但它們不屬于糖類。
（33）油脂是高分子化合物。（×）?
易錯分析：油脂的相對分子質量很大，但不能稱其為高分子化合物，因為高分子化合物的相對分子質量一般成千上萬，甚至幾十萬。
筆記十 化學實驗
易錯知識清單?
(1)燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時均需要墊石棉網。(×)?
易錯分析：燒瓶、錐形瓶加熱時需要墊石棉網，量筒用于粗略量取一定體積的液體，不能加熱。?
(2)加熱試管時可以采取直接加熱的方式。(√)?
易錯分析：加熱試管時可以采取直接加熱的方式，無需墊石棉網，但應先均勻加熱，后局部加熱。?
(3)用10 mL的量筒準確量取8.80 mL的稀硫酸。(×)?
易錯分析：量筒只能粗略量取一定體積的液體，其精確度達不到0.01 mL，不能準確量取8.80 mL的稀硫酸。?
(4)實驗剩余藥品要放回原處，不能隨意丟棄，要放入指定容器內。(×)?
易錯分析：為防止污染原試劑，實驗剩余藥品一般不能放回原處，除了Na、K等藥品；為防止污染環境，其不能隨意丟棄，要放入指定容器內。?
(5)配制一定物質的量濃度的溶液時，可以直接將溶液倒入容量瓶中，并用玻璃棒攪拌。(×)
易錯分析：配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶液倒入容量瓶中，要用玻璃棒引流，防止液體流出容量瓶外。?
(6)不對可燃性氣體驗純就可進行可燃性氣體的點燃或加熱實驗。(×)?
易錯分析：可燃性氣體一定要驗純后才可以進行點燃或加熱實驗,以防止爆炸。 ?
(7)用試管夾夾持試管時，試管夾直接從試管中上部夾持。(×)?
易錯分析：用試管夾夾持試管時，應打開試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。?
(8)長時間盛放石灰水的燒杯應先加入適量的稀硫酸進行洗滌。(×)?
易錯分析：長時間盛放石灰水的燒杯主要有碳酸鈣沉淀，應用鹽酸進行洗滌。?
(9)用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝。(×)?
易錯分析：瓷坩堝的主要成分為氧化鋁和二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應從而腐蝕瓷坩堝，故不能用氫氟酸清洗瓷坩堝。?
(10)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3。(×)?
易錯分析：NH3為堿性氣體，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。?
(11)可用酒精萃取溴水中的Br2。(×)?
易錯分析：酒精與水互溶，不能用酒精萃取溴水中的Br2，應用CCl4萃取溴水中的Br2。?
(12)如圖所示為從KI和I2的固體混合物中回收I2。(×)?
易錯分析：加熱KI和I2的固體混合物, I2易升華損失，不能用如圖所示裝置回收I2。?
(13)用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl。(×) ?
易錯分析：Cl2也可以被NaOH溶液吸收，不能用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，應將Cl2通入飽和食鹽水中除去少量HCl。?
(14)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。(×)?
易錯分析：用漏斗過濾沉淀時，應用玻璃棒引流，防止物質濺出。?
(15)除去干燥的SO2中混有的少量CO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶。(×)?
易錯分析：除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶。?
(16)可以不檢驗裝置的氣密性就進行氣體的制備與性質實驗。(×)?
易錯分析：進行氣體的制備與性質實驗前必須檢驗裝置的氣密性，以防止實驗過程中裝置漏氣而使實驗失敗。?
(17)因為KNO3溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl。(×)?
易錯分析：KNO3隨溫度升高溶解度增大的幅度比NaCl隨溫度升高溶解度增大的幅度大，所以當溫度降低時，KNO3的溶解度驟降，而NaCl的溶解度變化不大，因此KNO3析出，NaCl留在溶液中，從而除去NaCl，并非是KNO3的溶解度大的緣故。?
(18)將NH4Cl溶液加熱蒸干制備NH4Cl固體。(×)?
易錯分析：氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，則將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體。?
(19)三種計量儀器的精確度為①托盤天平：0.1 g；②5 mL量筒：0.1 mL； ③滴定管：0.1 mL。其中量筒無“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。(×)?
易錯分析：滴定管的精確度為0.01 mL。?
（20）用50 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸。（×）?
易錯分析：8.0 mL稀硫酸應該用規格為10 mL的量筒量取，否則誤差太大。?
（21）堿式滴定管可用來盛裝酸性和強氧化性試劑，酸式滴定管可用來盛裝堿性試劑。（×）
易錯分析：堿式滴定管下端有橡膠管，只能盛裝堿性試劑，不能盛裝酸性和強氧化性試劑，酸式滴定管下端有玻璃活塞，不能用來盛裝堿性試劑。?
（22）配制一定物質的量濃度的溶液時，量筒要進行洗滌，一并轉入容量瓶中。（×）?
易錯分析：量筒內的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后轉移。?
（23）實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯時，溫度計測的是乙烯蒸氣的溫度。（×）?
易錯分析：實驗室制乙烯時，反應液的溫度要控制在170°C左右，因此溫度計的水銀球應放置在反應液中。?
（24）使用膠頭滴管向容器中滴加試劑時，滴管一定不能伸入容器中。（×）?
易錯分析：一般情況下，使用膠頭滴管向容器中滴加試劑時，滴管不能伸入容器中，但在做Fe(OH)2的制備實驗時例外。?
（25）盛放NaOH等強堿性試劑的試劑瓶不能用橡膠塞，可用磨口玻璃塞。（×）?
易錯分析：盛放NaOH等強堿性試劑的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，因為試劑瓶的磨口處及玻璃塞中的SiO2易與NaOH等強堿反應，生成Na2SiO3等硅酸鹽，而硅酸鈉等具有黏性會使瓶塞與試劑瓶黏在一起無法打開，應用橡膠塞。?
（26）酸灑在桌上，應用稀醋酸清洗，再用水沖，最后用抹布拭去。（×）?
易錯分析：酸灑在桌上，應先用碳酸氫鈉溶液清洗，再用水沖，最后用抹布拭去。?
（27）稀釋濃硫酸時，可將水沿器壁慢慢加入濃硫酸中，邊加邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散。（×）?
易錯分析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散。?
（28）有加熱裝置的實驗結束時，一般先撤酒精燈，再撤導管。（×）?
易錯分析：有加熱裝置的實驗結束時，一般先撤導管，后撤酒精燈，以防倒吸。?
（29）蒸發皿不可直接用來加熱，要墊石棉網進行加熱。（×）?
易錯分析：蒸發皿可直接加熱，加熱時，用玻璃棒不斷攪動，防止液體濺出，當出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。
1

展開更多......

收起↑