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(共31張PPT)
第二單元
我們周圍的空氣
課題3
制取氧氣
2020年秋人教版化學(xué)九年級上冊精品課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握實驗室制氧氣的三種反應(yīng)原理。
2.理解催化劑及催化作用。
3.能分辨分解反應(yīng)。
4.掌握實驗室制取氧氣的操作方法及注意事項。
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新課導(dǎo)入
潛水員在潛水時總是在身后背著一個氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有很多重要的用途。那么，在工業(yè)上怎樣制得氧氣呢？在實驗室中我們又如何制得氧氣呢？
一、實驗室制取氧氣
新課講解
實驗室制取氧氣的常用方法：
（1）分解過氧化氫(H2O2)溶液
（2）加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物
（3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）
新課講解
1.高錳酸鉀制氧氣
把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管。
（1）加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣。
（2）把帶有火星的木條伸入集氣瓶中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。
新課講解
【實驗原理】
【實驗藥品】高錳酸鉀（暗紫色固體）
【實驗裝置】
（1）制取裝置
高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
集氣瓶
玻璃片
向上排空氣法（較干燥）
導(dǎo)管
（2）收集裝置
氧氣的密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集
導(dǎo)管
水槽
集氣瓶
排水法
（較純）
氧氣不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)，也可用排水法收集
新課講解
【實驗步驟】
（1）連接裝置，檢查裝置氣密性；（2）裝藥品；（3）固定裝置；（4）點(diǎn)燃酒精燈加熱；（5）收集氣體；（6）把導(dǎo)管移出水面；（7）熄滅酒精燈。
諧音記為“茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息”。
【實驗現(xiàn)象】
導(dǎo)管口有氣泡不斷冒出，將導(dǎo)管放入到集氣瓶中，集氣瓶中的水減少，氣體不斷增多，直至充滿整個集氣瓶。
新課講解
新課講解
思
考
1.試管口要略向下傾斜。
2.鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
4.用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口塞上一團(tuán)棉花。
防止水蒸氣在管口冷凝成的水滴倒流，使試管炸裂。
重心平衡，便于加熱，防止加熱時把鐵夾的棉墊燒壞。
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使集氣瓶里的水變成紫紅色。
新課講解
1.驗滿方法
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條立即復(fù)燃，則證明集氣瓶已充滿氧氣。
2.檢驗方法
將帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶里，木條立即復(fù)燃，則證明集氣瓶里的氣體是氧氣。
歸
納
氧氣的驗滿和檢驗的方法
新課講解
2.分解過氧化氫制取氧氣
【探究實驗】
（1）在試管中加入
5mL
5％
過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
帶火星的木條不能復(fù)燃，因為過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣少。
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新課講解
（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
帶火星的木條復(fù)燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產(chǎn)生氧氣。
新課講解
（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。
帶火星的木條復(fù)燃，說明二氧化錳在此反應(yīng)中的作用是催化作用。
反應(yīng)表達(dá)式：
過氧化氫
水＋氧氣
二氧化錳
新課講解
【實驗結(jié)論】
過氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣。
二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑是一個反應(yīng)條件。
新課講解
3.加熱氯酸鉀制取氧氣
【實驗步驟】將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。
【實驗原理】
【實驗裝置】
氯酸鉀
氯化鉀＋氧氣
二氧化錳
加熱
實驗室可通過加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，下列實驗操作正確的是（　　）
A.組裝好裝置后，檢查裝置氣密性
B.加入藥品后，直接將酒精燈火焰對準(zhǔn)藥品加熱
C.水槽中有氣泡冒出時，立即收集氣體
D.實驗結(jié)束時，先移走酒精燈再從水槽移出導(dǎo)管
A
新課講解
典例分析
例
解析：直接用酒精燈的火焰對準(zhǔn)藥品所在位置加熱，試管受熱不均，引起試管炸裂；待導(dǎo)管口有均勻氣泡產(chǎn)生時開始收集；先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流。
新課講解
（二）催化劑和催化作用
1.催化劑
在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。
一變：
二不變
改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
在化學(xué)反應(yīng)的前后不變
本身的質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
催化
劑
二、催化劑和催化作用
新課講解
【注意】①一個反應(yīng)的催化劑并不是唯一的。
②沒有催化劑并不是意味著不能進(jìn)行反應(yīng),只是反應(yīng)速率不同。
③催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量。
新課講解
三、分解反應(yīng)
分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
溫馨提示：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：
化合反應(yīng)：A+B
AB
分解反應(yīng)；AB
A+B
下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(
)
A.鐵＋氧氣
四氧化三鐵
B.鎂＋稀鹽酸
氯化鎂＋氫氣
C.過氧化氫
水＋氧氣
D.硫＋氧氣
二氧化硫
點(diǎn)燃
二氧化錳
點(diǎn)燃
C
新課講解
典例分析
例
低溫加壓
空氣
液態(tài)空氣
氮?dú)庀日舭l(fā)
液態(tài)氧氣
蒸發(fā)
新課講解
四、氧氣的工業(yè)制法
1.原理：利用液氧（沸點(diǎn)高）和液氮（沸點(diǎn)低）的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離。
2.方法
分離液態(tài)空氣過程，沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。
低
新課講解
典例分析
例
工業(yè)上制取氧氣主要有下列步驟：
（1）從步驟②可以得出氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)
（填“高”或“低”。
（2）工業(yè)上采用該方法制氧氣，這一變化屬于
變化。
物理
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課堂小結(jié)
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分解過氧化氫
概念
特點(diǎn)：“一變多”
加熱分解氯酸鉀
實驗室制法
制取氧氣
催化劑與催化作用
分解反應(yīng)
工業(yè)制法
加熱分解高錳酸鉀
1.某同學(xué)設(shè)計了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（
）
A.全正確?????
B.全不正確?
C.①②③正確?????
D.只有①②正確
2.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（
）
A.由大到小　
B.由小到大
C.不變　
D.無法判斷
D
當(dāng)堂小練
C
B
3.實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是（
）
A.裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣
B.裝置②可用于過氧化氫溶液制取氧氣
C.裝置③可用于收集氧氣
D.裝置④可用于收集氧氣
D
當(dāng)堂小練
C
4.從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是(
)
A.通電使水分解：水
氫氣+氧氣
B.加熱高錳酸鉀分解:高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C.加熱氯酸鉀分解：氯酸鉀
氯化鉀+氧氣
D.過氧化氫溶液催化分解：過氧化氫
水+氧氣
加熱
二氧化錳
加熱
二氧化錳
通電
D
當(dāng)堂小練
D
當(dāng)堂小練
5.15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。實驗室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（　?。?br/>D
A
B
C
D
D
當(dāng)堂小練
6.在進(jìn)行“氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”實驗時，某同學(xué)制得的氧氣不純。你認(rèn)為可能的原因是（　　）
A.用排水法收集時O2
，集氣瓶裝滿水
B.用向上排空氣法收集O2
時，導(dǎo)管伸入到集氣瓶的底部
C.用排水法收集O2
時，導(dǎo)管口冒出氣泡，立即收集
D.用排水法收集O2
，收集滿后，在水下蓋上玻璃片
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C
謝
謝
觀
看
謝謝
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