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(共19張PPT)
構成物質的微粒
物質是由分子、原子、離子等微粒構成的
分子的基本內容
分子的特性
回顧舊知識
原子、離子
物質大多是由不同的分子組成的，
分子還可以分成更小的微粒。
更小的微粒
？
原子
氧化汞的分解實驗：
化學變化
氧化汞
汞+氧氣
加熱
思考：
反應物----氧化汞是由什么微粒構成？反應生成的物質即生成物----氧氣和汞分別是由什么微粒構成的？
＋
加熱
氧化汞（HgO）
汞(Hg)
氧氣（O2）
在化學變化中，反應物氧化汞的分子發生了怎樣的變化？構成氧化汞的汞原子和氧原子發生了怎樣的變化？
模擬
結論：
1、原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，
原子也可直接構成物質。如金屬汞、稀有氣體。
2、在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身
沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。
原子是化學變化中的最小微粒
分子
原子
基本性質
體積小、質量小、不停地運動、微粒之間有間隔
定義
保持物質化學性質的一種微粒
化學變化中的最小粒子
本質區別
化學變化中分子可以再分，而原子不能再分
聯系
分子可以分裂為原子，原子可以相互結合形成分子
分子與原子的區別和聯系
空氣中的物質
構成該物質的分子
構成該分子的原子
氮氣（N2）
氧氣（O2）
二氧化碳（CO2）
水蒸氣（H2O）
稀有氣體（He、Ne、Ar等）
完成P47檢查站
原子是化學變化中的最小微粒，那它是不是構成物質的最小微粒呢？
人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。其中英國科學家湯姆生和盧瑟福為人們認識原子結構作出巨大貢獻。
1897年，英國科學家湯姆遜給高真空的放電管兩端電極通電，陰極放出一種射線，這種陰極射線在外加靜電場中發生偏轉，證實了陰極射線是帶負電的粒子流。經測定，每個粒子帶有1個單位的負電荷，每個粒子要比原子的質量小1800多倍。
1904年湯姆遜公布了關于原子結構的觀點：
原子是由帶正電荷的物質構成的一個球狀物體，
由正電荷約束在球狀體內部
帶負電荷的電子。
即原子是由帶正電的微粒
和帶負電的電子構成
1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，
他發現：
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；
③有極少數α粒子被彈了回來。
如何解釋？
請同學們猜想原子具有怎樣的結構？
盧瑟福認識到，湯姆遜的原子模型是
錯誤的。實際上，原子的大部分都是真空的
這就意味著，大部分的α粒子是直接穿過
原子的。原子的質量幾乎全部集中在位于
原子中心的核上。當阿爾法粒子碰撞到
這個核時，就會被彈回來。
盧瑟福把原子比作一個微型的太陽系，原子核就是太陽，而電子就是沿軌道環繞原子核運行的行星。
1913年丹麥原子物理學家玻爾在盧瑟福研究的基礎上提出了電子云模型，又稱玻爾原子模型，玻爾獲得了1922年諾貝爾物理學獎。
1920年，盧瑟福又提出了中子假說
，
后來他的學生查德威克通過實驗證明了中子的存在，也因此獲得了1935年的諾貝爾物理學獎。
原
子
原子核（帶正電）
核外電子（帶負電）
質子
中子（不帶電）
一個質子帶一個單位正電荷
電中性
一個電子帶一個單位負電荷
原子內部的奧秘
=
P49，討論與交流，比較各原子的質子數與中子數之間的關系，以及質子數與核外電子數之間的關系，有那些規律？
核電荷數=質子數=核外電子數
與中子數是無關的
某原子的核外有11個電子，則它的原子核里有幾個質子？核電荷數是多少？
11
11
你能找出那些規律？
P50原子結構示意圖

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