資源簡介

一·鈉及其化合物有關反應方程式
（一）與金屬鈉有關的反應方程式
1.鈉與氧氣在常溫下反應：4Na+1O2===2Na2O
鈉在氧氣中燃燒：2Na+1O21Na2O2
2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+1Cl22NaCl
3.鈉與硫粉研磨發生輕微爆炸：2Na+1S1Na2S
4.鈉與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑ 【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】
5.鈉與稀鹽酸反應：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑ 【2Na+2H+===2Na++1H2↑】
6.鈉與CuSO4溶液反應:
2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑
【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】
（二）與鈉的氧化物有關的反應方程式
1.Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑ 【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑ 】
2.Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O2
3.Na2O2與稀鹽酸反應：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑ 【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】
4.Na2O與水反應：1Na2O+1H2O===2NaOH
5.Na2O與CO2反應：1Na2O+1CO2===1Na2CO3
6.Na2O與SO2反應：：1Na2O+1SO2===1Na2SO3
7.Na2O與稀鹽酸反應：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O 【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】
8.Na2O與氧氣反應：2Na2O+1O2 2Na2O2
9.Na2O2與SO2反應：1Na2O2+1O2==1Na2SO4
二·鐵及其化合物有關反應方程式
（一）與金屬鐵有關的反應方程式
1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O21Fe3O4
3.鐵與硫粉反應：1Fe+1S1FeS
4.鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)1Fe3O4+4H2
5.鐵與稀硫酸反應：1Fe+1H2SO4===1FeSO4+1H2↑ 【1Fe+2H+===1Fe2++1H2↑】
6.鐵與CuSO4溶液反應：1Fe+1CuSO4===1FeSO4+1Cu 【1Fe+1Cu2+===1Fe2++1Cu】
7.少量鐵與稀硝酸反應：1Fe+4HNO3===1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O
【1Fe+4H++1 ===1Fe3++1NO↑+2H2O】
8.過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Fe+8H++2===3Fe2++2NO↑+4H2O】
（二）與鐵的氧化物有關的反應方程式
1.FeO與稀鹽酸反應：1FeO+2HCl===1FeCl2+1H2O 【1FeO+2H+===1Fe2++1H2O 】
2.Fe2O3與稀鹽酸反應：1Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【1Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 】
3.Fe3O4與稀鹽酸反應：1Fe3O4+8HCl===1FeCl2+2FeCl3+4H2O 【1Fe3O4+8H+===1Fe2++2Fe3++4H2O】
4.FeO與稀硝酸反應：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+5H2O
【3FeO+10H++1===3Fe3++1NO↑+5H2O】
5.Fe3O4與稀硝酸反應：【3Fe3O4+28H++1===9Fe3++1NO↑+14H2O】
6.FeO與酸性KMnO4溶液反應：【5FeO+18H++1 ===5Fe3++1Mn2++9H2O】
7.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應：【5Fe3O4+48H++1===15Fe3++1Mn2++24H2O】
（三）與鐵的氫氧化物有關的反應方程式
1.Fe(OH)3與稀鹽酸反應：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl3+3H2O【1Fe(OH)3+3H+===1Fe3++3H2O】
2.Fe(OH)2與稀鹽酸反應：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl2+2H2O 【1Fe(OH)2+2H+===1Fe2++2H2O】
3.Fe(OH)2與稀硝酸反應：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+8H2O 【3Fe(OH)2+10H++1===3Fe3++1NO↑+8H2O】
4.Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+1O2+2H2O===4Fe(OH)3
5.Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)31Fe2O3+3H2O
（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關的反應方程式
1.FeCl2溶液與氯氣反應：2FeCl2+1Cl2===2FeCl3 【2Fe2++1Cl2===2Fe3++2Cl-】
2.FeCl2溶液與稀硝酸反應：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O
【3Fe2++4H++1===3Fe3++1NO↑+2H2O】
3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應：【5Fe2++8H++1===5Fe3++1Mn2++4H2O】
4.FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3+1Fe===3FeCl2 【2Fe3++1Fe===3Fe2+】
5.FeCl3溶液與銅粉反應：2FeCl3+1Cu===2FeCl2+1CuCl2 【2Fe3++1Cu===2Fe2++1Cu2+】
6.FeCl3溶液與H2S氣體反應：1H2S+2FeCl3===2FeCl2+1S↓+2HCl 【2Fe3++1H2S===1Fe2++1S↓+2H+】
7.FeCl3溶液與SO2氣體反應：1SO2+2FeCl3+2H2O===1H2SO4+2FeCl2+2HCl
【2Fe3++1SO2+2H2O===2Fe2++4H++1 】
8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應：1FeCl3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl 【1Fe3++3SCN-===1Fe(SCN)3】
9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【1Fe3++3H2O1Fe(OH)3(膠體)+3H+】

三·鋁及其化合物有關反應方程式
（一）與鋁單質有關的反應方程式
1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
2.鋁在氯氣中燃燒：2Al+3Cl22AlCl3
3.鋁與Fe2O3反應：2Al+1Fe2O31Al2O3+2Fe
4.鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===1Al2(SO4)3+3H2↑ 【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】
5.鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑】
（二）與氧化鋁有關的反應方程式
1.Al2O3與稀硫酸反應：1Al2O3+3H2SO4===1Al2(SO4)3+3H2O 【1Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】
2.Al2O3與NaOH溶液反應：1Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+1H2O 【1Al2O3+2OH-===2+1H2O】
3.Al2O3熔融電解制備金屬鋁：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
（三）與氫氧化鋁有關的反應方程式
1.Al(OH)3與稀鹽酸反應：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl3+3H2O 【1Al(OH)3+3H+===1Al3++3H2O】
2.Al(OH)3與NaOH溶液反應：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO2+2H2O 【1Al(OH)3+1OH-===1 +2H2O】
3.Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)31Al2O3+3H2O
（四）與鋁鹽有關的反應方程式
1.AlCl3與少量NaOH溶液反應：1AlCl3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al3++3OH-===1Al(OH)3↓】
AlCl3與過量NaOH溶液反應：
1AlCl3+4NaOH=== 1NaAlO2+3NaCl+2H2O
【1Al3++4OH-===1+2H2O】
2.AlCl3與過量的氨水反應：【1Al3++3NH3·H2O===1Al(OH)3↓+3】
3.AlCl3與NaHCO3溶液反應：【1Al3++3 ===1Al(OH)3↓+3CO2↑】
（五）與偏鋁酸鹽有關的反應方程式
1. NaAlO2溶液與少量稀鹽酸反應：
1NaAlO2+1HCl+1H2O===1Al(OH)3↓+1NaCl
【1+1H++1H2O===1Al(OH)3↓】
NaAlO2溶液與過量稀鹽酸反應：1NaAlO2+4HCl=== 1AlCl3+1NaCl+2H2O 【1+4H+===1Al3++2H2O】
2.NaAlO2溶液與少量CO2反應：
2 NaAlO2+1CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+1Na2CO3 【2+1CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+1】
NaAlO2溶液與過量CO2反應：
1NaAlO2+1CO2+2H2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO3
【1+1CO2+2H2O ===1Al(OH)3↓+1】
3.NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應：【3+1Al3++6H2O===4Al(OH)3↓】
四·鎂及其化合物有關反應方程式
（一）與鎂單質有關的反應方程式
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+1O22MgO
2.鎂在氯氣中燃燒：1Mg+1Cl21MgCl2
3.鎂與沸水反應：1Mg+2H2O1Mg(OH)2+1H2↑
4.鎂在CO2中燃燒：2Mg+1CO22MgO+1C
5.鎂與稀硫酸反應：1Mg+1H2SO4===1MgSO4+1H2↑ 【1Mg+2H+===1Mg2++1H2↑】
鎂與濃硫酸反應：1Mg+2H2SO4（濃）===1MgSO4+1SO2↑+2H2O 【1Mg+4H++1 ===1Mg2++1SO2↑+2H2O】
6.鎂與稀硝酸反應：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2 ===3Mg2++2NO↑+4H2O】
7.鎂與CuSO4溶液反應：【1Mg+1Cu2+===1Mg2++1Cu】
（二）與氧化鎂有關的反應方程式
1.MgO與稀鹽酸反應：1MgO+2HCl===1MgCl2+1H2O【1MgO+2H+===1Mg2++1H2O】
（三）與氫氧化鎂有關的反應方程式
1.Mg(OH)2與稀鹽酸反應：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl2+2H2O 【1Mg(OH)2+2H+===1Mg2++2H2O】
2.Mg(OH)2受熱分解：1Mg(OH)21MgO+1H2O
（四）與鎂鹽有關的反應方程式
1.MgCl2與NaOH溶液反應：1MgCl2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl
【1Mg2++2OH-===1Mg(OH)2↓】
2.MgCl2與氨水反應：1MgCl2+2NH3·H2O===1Mg(OH)2↓+2NH4Cl
【1Mg2++2 ===1Mg(OH)2↓+2 】
五·銅及其化合物有關反應方程式
（一）與銅單質有關的反應方程式
1.銅與氧氣反應：2Cu+1O22CuO
2.銅在氯氣中燃燒：1Cu+1Cl21CuCl2
3.銅與硫粉共熱反應：2Cu+1S1Cu2S
4.銅在潮濕空氣中銹蝕變為銅綠：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO3
5.銅與濃硫酸反應：1Cu+2H2SO4（濃）1CuSO4+1SO2↑+2H2O
6.銅與濃硝酸反應：1Cu+4HNO3（濃）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【1Cu+4H++2 ===1Cu2++2NO2↑+2H2O】
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2 ===3Cu2++2NO↑+4H2O】
7.銅與AgNO3溶液反應：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag 【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】
8.銅與FeCl3溶液反應：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2 【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】
（二）與氧化銅有關的反應方程式
1.CuO與氫氣共熱反應：1CuO+1H21Cu+1H2O
2.CuO與鋁粉共熱反應：3CuO+2Al3Cu+1Al2O3
3.CuO與CO共熱反應：1CuO+1CO1Cu+1CO2
4.CuO與稀硫酸反應：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O
（三）與氫氧化銅有關的反應方程式
1.Cu(OH)2與稀硫酸反應：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O
2.Cu(OH)2受熱分解：1Cu(OH)21CuO+1H2O
（四）與銅鹽有關的反應方程式
1.CuCl2與NaOH溶液反應：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl 【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】
2.CuSO4溶液與H2S氣體反應：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】
3.CuCl2溶液與鐵粉反應：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】
六·氯及其化合物有關反應方程式
（一）與氯氣有關的反應方程式
1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3
2.銅絲在氯氣中燃燒：1Cu+1Cl21CuCl2
3.氫氣在氯氣中燃燒：1H2+1Cl22HCl
4.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3
紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl5
5.氯氣與水反應：1Cl2+1H2O 1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O 1H++1Cl-+1HClO】
6.氯水與SO2反應：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl 【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+1 】
7.氯氣與NaOH溶液反應：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O 【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】
8.氯氣與澄清石灰水反應：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O 【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】
9.氯氣與KI溶液反應：1Cl2+2KI===2KCl+1I2 【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】
10.氯氣與NaBr溶液反應：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2 【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】
11.氯氣與Na2S溶液反應：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓ 【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】
12.氯氣與FeCl2溶液反應：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】
13.氯氣與Na2SO3溶液反應：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl 【1Cl2+1 +1H2O===1 +2H++2Cl-】
（二）與含氯化合物有關的反應方程式
1.稀鹽酸與AgNO3溶液反應：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3 【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】
2.稀鹽酸與鐵粉溶液反應：2HCl+1Fe===1FeCl2+1H2↑ 【2H++1Fe===1Fe2++1H2↑】
3.稀鹽酸與NaHCO3溶液反應：1HCl+1NaHCO3===1NaCl+1H2O+1CO2↑ 【1H++1 ===1H2O+1CO2↑】
4.Na2CO3與少量稀鹽酸溶液反應：1Na2CO3+1HCl===1NaCl+1NaHCO3 【1 +1H+===1】
Na2CO3與過量稀鹽酸溶液反應：1Na2CO3+2HCl===2NaCl+1H2O+1CO2↑ 【1CO32-+2H+===1H2O+1CO2↑】
5.稀鹽酸與Ca(ClO)2溶液反應：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl2+2HClO 【1H++1ClO-===1HClO】
6.Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應：1Ca(ClO)2+1CO2+1H2O===1CaCO3↓+2HClO
【1Ca2++2ClO-+1CO2+1H2O===1CaCO3↓+2HClO】
Ca(ClO)2溶液與過量CO2反應：1Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===1Ca(HCO3)2+2HClO
【1ClO-+1CO2+1H2O===1HCO3-+1HClO】
七·溴及其化合物有關反應方程式
（一）與溴單質有關的反應方程式
1.溴與鐵粉反應：3Br2+2Fe===2FeBr3
2.溴與NaOH溶液反應：1Br2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H2O 【1Br2+2OH-===1Br-+1BrO-+1H2O】
3.溴與氫硫酸反應：1Br2+1H2S===2HBr+1S↓ 【1Br2+1H2S===2H++2Br-+1S↓】
4.溴水與SO2反應：1Br2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HBr 【1Br2+1SO2+2H2O===2Br-+1 +4H+】
5.溴與Na2SO3溶液反應：1Br2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HBr 【1Br2+1 +1H2O===2Br-+1 +2H+】
（二）與溴化物有關的反應方程式
1.NaBr溶液與氯氣反應：2NaBr+1Cl2===2NaCl+1Br2 【2Br-+1Cl2===2Cl-+1Br2】
2.NaBr溶液與AgNO3溶液反應：1NaBr+1AgNO3===1AgBr↓+1NaNO3 【1Br-+1Ag+===1AgBr↓】
八·碘及其化合物有關反應方程式
（一）與碘單質有關的反應方程式
1.碘與鐵粉反應：1Fe+1I2 1FeI2
2.碘與氫硫酸溶液反應：1I2+1H2S===2HI+1S↓ 【1I2+1H2S===2H++2I-+1S↓】
3.碘水與SO2反應：1I2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HI 【1I2+1SO2+2H2O===2I-+1 +4H+】
4.碘與亞硫酸鈉溶液反應：1I2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HI 【1I2+1+1H2O===2I-+1+2H+】

（二）與碘化物有關的反應方程式
1.NaI溶液與氯氣反應：2NaI+1Cl2===2NaCl+1I2 【2I-+1Cl2===2Cl-+1I2】
2.NaI溶液與溴水反應：1NaI+1Br2===2NaBr+1I2 【2I-+1Br2===2Br-+1I2】
3.NaI溶液與AgNO3溶液反應：1NaI+1AgNO3===1AgI↓+1NaNO3 【1I-+1Ag+===1AgI↓】
九·碳及其化合物有關反應方程式
（一）與碳單質有關的反應方程式
1.碳在氧氣中燃燒：2C+1O2(少量)2CO 1C+1O2(足量)1CO2
2.碳與CO2在高溫下反應：1C+1CO22CO
3.碳與水蒸氣在高溫下反應：1C+1H2O1CO+1H2 (水煤氣)
4.碳與SiO2在高溫下反應：2C+1SiO21Si+2CO↑
5.碳與CuO在高溫下反應：1C+2CuO2Cu+1CO2↑
6.碳與Fe2O3在高溫下反應：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
7.碳與濃硫酸在加熱時反應：1C+2H2SO4（濃）1CO2↑+2SO2↑+2H2O
8.碳與濃硝酸在加熱時反應：1C+4HNO3（濃）1CO2↑+4NO2↑+2H2O
（二）與碳的氧化物有關的反應方程式
1.CO在氧氣中燃燒：2CO+1O22CO2
2.CO與Fe2O3在高溫下反應：3CO+1Fe2O32Fe+3CO2
3.CO與CuO在高溫下反應：1CO+1CuO1Cu+1CO2
4.CO2與Na2O反應：1CO2+1Na2O===1Na2CO3
5.CO2與Na2O2反應：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+1O2
6.CO2與Na2CO3溶液反應：1Na2CO3+1CO2+1H2O===2NaHCO3 【1 +1CO2+1H2O===2】
7.少量CO2與澄清石灰水反應：1CO2+1Ca(OH)2===1CaCO3↓+1H2O 【1CO2+1Ca2++2OH-===1CaCO3↓+1H2O】
過量CO2與澄清石灰水反應：2CO2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO3)2 【1CO2+1OH-===1 】
8.少量CO2與Na2SiO3溶液反應：1CO2+1H2O+1Na2SiO3===1H2SiO3↓+1Na2CO3
【1CO2+1H2O+1 ===1H2SiO3↓+1 】
過量CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+2H2O+1Na2SiO3===1H2SiO3↓+2NaHCO3
【2CO2+2H2O+1===1H2SiO3↓+2 】
9.少量CO2與NaAlO2溶液反應：1CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+1Na2CO3
【1CO2+2+3H2O===2Al(OH)3↓+1】
過量CO2與NaAlO2溶液反應：1CO2+1NaAlO2+2H2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO3
【1CO2+1+2H2O===1Al(OH)3↓+1 】
（三）與碳酸鹽有關的反應方程式
1.Na2CO3溶液與過量醋酸溶液反應：1Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+1H2O+1CO2↑
【1 +2CH3COOH===2CH3COO-+1H2O+1CO2↑】
2.CaCO3與過量醋酸溶液反應：1CaCO3+2CH3COOH===1Ca(CH3COO)2+1H2O+1CO2↑
【1CaCO3+2CH3COOH===1Ca2++2CH3COO-+1H2O+1CO2↑】
3.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應：1Na2CO3+1Ca(OH)2===1CaCO3↓+2NaOH 【1+1Ca2+===1CaCO3↓】
4.Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應：1Na2CO3+1BaCl2===1BaCO3↓+2NaCl 【1+1Ba2+===1BaCO3↓】
5.Na2CO3溶液與過量SO2反應：1Na2CO3+2SO2+1H2O===2NaHSO3+1CO2
【1+2SO2+1H2O===2+1CO2】
6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應：1NaHCO3+1CH3COOH===1CH3COONa+1H2O+1CO2↑
【1+1CH3COOH===1CH3COO-+1H2O+1CO2↑】
7.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：1NaHCO3+1NaOH===1Na2CO3+1H2O 【1+1OH-===1+1H2O】
8.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應：2NaHCO3+1Ca(OH)2===1CaCO3↓+1Na2CO3+1H2O
NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應：1NaHCO3+1Ca(OH)2===1CaCO3↓+1NaOH+1H2O
9.NaHCO3加熱分解：2NaHCO31Na2CO3+1H2O+1CO2↑
十·氮及其化合物有關反應方程式
（一）與N2有關的反應方程式
1.鎂條在N2中燃燒：1N2+3Mg1Mg3N2
2.工業上合成氨：1N2+3H2 2NH3
3.N2與O2在放電時反應：1N2+1O22NO
（二）與NO有關的反應方程式
1.NO與O2反應：2NO+1O2===2NO2
2.NO2與水反應：3NO2+1H2O===2HNO3+1NO
3.NO2與NaOH溶液反應：2NO2+2NaOH===1NaNO2+1NaNO3+1H2O 【2NO2+2OH-===1+1+1H2O】
4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應：1NO+1NO2+2NaOH===2NaNO2+1H2O
【1NO+1NO2+2OH-===2+1H2O】
（三）與NH3有關的反應方程式
1.NH3與O2催化氧化反應：4NH3+5O2 4NO+6H2O
2.少量NH3與氯氣反應：2NH3+3Cl2===6HCl+1N2
.過量NH3與氯氣反應：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+1N2
3.NH3與水反應：1NH3+1H2O 1NH3·H2O 1 +1OH-
4.NH3與CuO反應：2NH3+ 3CuO 3Cu+1N2+3H2O
5.NH3與濃鹽酸反應：1NH3+1HCl===1NH4Cl(白煙)
6.NH3與濃硫酸反應：2NH3+1H2SO4===1(NH4)2SO4

（四）與硝酸有關的反應方程式
1.硝酸見光或受熱分解：4HNO34NO2↑+1O2↑+2H2O
2.銅與濃硝酸反應：1Cu+4HNO3（濃） 1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【1Cu+4H++2==1Cu2++2NO2↑+2H2O】
3.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O】
4.碳與濃硝酸反應：1C+4HNO3（濃）1CO2↑+4NO2↑+2H2O
5.硫與濃硝酸反應：1S+6HNO3（濃）1H2SO4+6NO2↑+2H2O
6.FeO與稀硝酸反應：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+5H2O
【3FeO+1+10H+===3Fe3++1NO↑+5H2O】
7.SO2與稀硝酸反應：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4
【3SO2+2+2H2O===2NO↑+4H++3 】
8.Fe(OH)2與稀硝酸反應：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+8H2O
【3Fe(OH)2+10H++1===3Fe3++1NO↑+8H2O】
9.FeCl2與稀硝酸反應：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O+2FeCl3
【3Fe2++4H++1===3Fe3++1NO↑+2H2O】
10.Na2S與稀硝酸反應：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6NaNO3
【3S2-+8H++2===2NO↑+3S↓+4H2O】
11.Na2SO3與稀硝酸反應：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+1H2O
【3 +2H++2===3 +2NO↑+1H2O】
（五）與銨鹽有關的反應方程式
1.NH3HCO3加熱分解：1NH4HCO31NH3↑+1H2O+1CO2↑
2.NH4Cl加熱分解：1NH4Cl1NH3↑+1HCl↑
3.NH4Cl固體與消石灰加熱反應：2NH4Cl+1Ca(OH)21CaCl2+2NH3↑+2H2O
4.NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應：1NH4Cl+1NaOH1NH3↑+1NaCl+1H2O
【1+1OH-1NH3↑+1H2O】
5.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱時反應：1NH4HCO3+2NaOH1NH3↑+1Na2CO3+2H2O
【1+1 +2OH-1NH3↑+1+2H2O】
十一·硫及其化合物有關反應方程式
（一）與硫單質有關的反應方程式
1.硫粉與鐵粉加熱反應：1S+1Fe1FeS
2.硫粉與銅粉加熱反應：1S+2Cu1Cu2S
3.硫與氫氣加熱反應：1S+1H21H2S
4.硫在氧氣中燃燒：1S+1O21SO2
5.硫與濃硝酸加熱反應：1S+6HNO3（濃）1H2SO4+6NO2↑+2H2O
6.硫與濃硫酸加熱反應：1S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O
7.硫與NaOH溶液加熱反應：3S+6NaOH2Na2S+1Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-2S2-+1+3H2O】
（二）與SO2有關的反應方程式
1.SO2與氧氣反應：2SO2+1O2 2SO3
2.SO2與氯水反應：1SO2+1Cl2+2H2O===1H2SO4+2HCl 【1SO2+1Cl2+2H2O===4H++1+2Cl-】
3.SO2與水反應：1SO2+1H2O 1H2SO3
4.SO2與CaO反應：1SO2+1CaO1CaSO3
5.少量SO2與澄清石灰水反應：1SO2+1Ca(OH)2===1CaSO3↓+1H2O
過量SO2與澄清石灰水反應：2SO2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO3)2 【1SO2+1OH-===1 】
6.SO2與稀硝酸反應：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4
【3SO2+2+2H2O===2NO↑+4H++3】
7.SO2與FeCl3溶液反應：1SO2+2FeCl3+2H2O===1H2SO4+2FeCl2+2HCl
【1SO2+2Fe3++2H2O===4H++1+2Fe2+】
8.SO2與酸性KMnO4溶液反應：5SO2+2KMnO4+2H2O===1K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+】
9.SO2與H2S反應：1SO2+2H2S===3S↓+2H2O
10.SO2與H2O2溶液反應：1SO2+1H2O2===1H2SO4
（三）與硫化物有關的反應方程式
1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+3O2(過量)2SO2+2H2O 2H2S+1O2(少量)1 S↓+2H2O
2.H2S與氯氣反應：1H2S+1Cl2===1S↓+2HCl
3.H2S與SO2反應：1SO2+2H2S===3S↓+2H2O
4.H2S與稀硝酸反應：3H2S+2HNO3（稀）===4H2O+3S↓+2NO↑
【3H2S+1+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】
5.H2S與FeCl3溶液反應：1H2S+2FeCl3===2FeCl2+1S↓+2HCl 【2Fe3++1H2S===1Fe2++1S↓+2H+】
6.FeS與稀硫酸反應：1FeS+1H2SO4===1H2S↑+1FeSO4 【1FeS+2H+===1H2S↑+1Fe2+】
7.FeS與稀硝酸反應：1FeS+4HNO3===1Fe(NO3)3+1S↓+1NO↑+2H2O
【1FeS+4H++1===1Fe3++1S↓+1NO↑+2H2O】
（四）與濃硫酸有關的反應方程式
1.氨氣與濃硫酸反應：2NH3+1H2SO4（濃）===1(NH4)2SO4
2.H2S與濃硫酸反應：1H2S+1H2SO4（濃）===1S↓+1SO2↑+2H2O
3.HI與濃硫酸反應：2HI+1H2SO4（濃）===1I2+1SO2↑+2H2O
4.銅與濃硫酸加熱反應：1Cu+2H2SO4（濃）1CuSO4+1SO2↑+2H2O
5.鐵與濃硫酸加熱反應：2Fe+6H2SO4（濃）1Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6.鋅與濃硫酸常溫下反應：1Zn+2H2SO4（濃）===1ZnSO4+1SO2↑+2H2O
7.碳與濃硫酸加熱反應：1C+2H2SO41CO2↑+2SO2↑+2H2O
8.硫與濃硫酸加熱反應：1S+2H2SO43SO2↑+2H2O
9.Na2SO3粉末與濃硫酸反應：1Na2SO3+1H2SO4（濃）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O
（五）與硫酸鹽有關的反應方程式
1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓
2.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++1+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++1+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O
十二·硅及其化合物有關反應方程式
（一）與硅單質有關的反應方程式
1.硅與氧氣反應：1Si+1O21SiO2
2.硅與氯氣反應：1Si+2Cl2 1SiCl4
3.硅與碳反應：1Si+1C1SiC
4.硅與氫氟酸反應：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑
5.硅與NaOH溶液反應：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑ 【1Si+2OH-+1H2O===1+2H2↑】
（二）與SiO2有關的反應方程式
1.SiO2與碳反應：1SiO2+2C1Si+2CO↑
2.SiO2與CaO反應：1SiO2+1CaO1CaSiO3
3.SiO2與氫氟酸反應：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O
4.SiO2與NaOH溶液反應：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O 【1SiO2+2OH-===1+1H2O】
5.SiO2與Na2CO3高溫反應：1SiO2+1Na2CO31Na2SiO3+1CO2↑
6.SiO2與CaCO3高溫反應：1SiO2+1CaCO31CaSiO3+1CO2↑
（三）與硅酸鹽有關的反應方程式
1.Na2SiO3溶液與少量CO2反應：1Na2SiO3+1CO2+1H2O===1H2SiO3↓+1Na2CO3
【1+1CO2+1H2O===1H2SiO3↓+1】
2.Na2SiO3溶液與過量CO2反應：1Na2SiO3+2CO2+2H2O===1H2SiO3↓+2NaHCO3
【1+2CO2+2H2O===1H2SiO3↓+2】
十三·陌生反應方程式配平
1. 3Mn2＋＋2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
2. 2＋5+16H+＝2 Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
3. 14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)2
4. 2+8H2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH-
5. 9MnO2＋2FeS＋10H2SO4====9MnSO4＋1Fe2(SO4)3＋10H2O
6.2KClO3+1H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O

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