資源簡介

(共30張PPT)
第3課時
相對原子質(zhì)量
離子
粵教版·九年級化學上冊
新課導入
我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。
原子核比原子小得多
原子（體育場
）
原子核（螞蟻）
推進新課
原子的質(zhì)量有多大
原子很小，讓我們看看一個原子有多重：
1個碳原子：1.993×10-26kg
1個氫原子：1.67×10-27kg
1個氧原子：2.657×10-26kg
思考：原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？
相對原子質(zhì)量
概念：以一個碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。
這種碳原子質(zhì)量是：1.993×10－26
千克
，其1/12約為1.661×10
－27千克
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例：氧原子的相對原子質(zhì)量＝
注意：
1.相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。
2.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。
幾種原子的質(zhì)量
1
12
16
56
幾種常見原子
實際質(zhì)量/kg
相對原子質(zhì)量
氫原子
1.
674×10－27
碳原子
1.993×10－26
氧原子
2.657×10－26
鐵原子
9.288×10－26
可以說原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
完成下列表格
原子種類
原子核
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
氫
1
1
碳
6
6
12
氧
8
8
鈉
11
12
23
鐵
26
56
離子怎樣形成
核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。
思考：電子在核外的空間做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？會有什么特點？
核外電子排布規(guī)律:
1.第一層上最多排2個電子，第二層上最多排8個電子；
2.最外層上最多可排8個電子（第一層作為最外層時，最多2個）；
3.電子總是先排滿能量較低的電子層，然后再排能量較高的電子層。
原子結(jié)構(gòu)示意圖
（以氧原子為例）
原子核
電性
核電荷數(shù)為8
分別代表第一層、第二層電子層
代表各層電子數(shù)，且2+6=8
思考：每個原子的電子層上的電子排布都一樣嗎？是否有規(guī)律？
質(zhì)子個數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖
規(guī)律:
1.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）。結(jié)果穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定；
2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學反應中容易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
3.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學反應中容易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
離子
概念：帶電的原子或原子團。
陽離子：原子失電子形成陽離子。
陰離子：原子得電子形成陰離子。
離子的表示方法：
陽離子：Xn+
如Mg2+
(鎂離子)，NH4+(銨根離子)
陰離子：Xn-
如Cl-
(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)
離子符號的意義：
3Ca2+
表示鈣離子的個數(shù)為3
表示一個鈣離子帶2個單位正電荷
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
不顯電性
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞
核外電子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜
核外電子數(shù)
顯正電性
顯負電性
用元素符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區(qū)別
粒子結(jié)構(gòu)
粒子電性
符號
聯(lián)系
【實驗2-8】把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，你觀察到什么現(xiàn)象？
實驗現(xiàn)象：納在氯氣中劇烈然燒，并放出大量白煙，即生成的氯化納。
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歸納小結(jié)
物質(zhì)由微粒構(gòu)成
隨堂練習
1.
構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______、______和
______等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉的構(gòu)成粒子是______和______。
2.
原子失去電子后，就帶有____電荷，成為____離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為____離子。帶電的原子叫做____。
分子
原子
氫分子
離子
汞原子
氯離子
鈉離子
正
陽
負
陰
離子
3.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為___，核外有___個電子層，第二層上有___個電子，最外層上有___個電子，在化學反應中該原子容易____電子。
16
3
8
得到
6
4.選擇題
(1)碳的相對原子質(zhì)量是（
）
A.12g
B.12
C.1.66×10-27kg
D.1/12g
(2)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（
）
A.分子
B.原子
C.陽離子
D.陰離子
B
D
5.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。
課堂小結(jié)
談談你在這節(jié)課中，有什么收獲？
課后作業(yè)
1.完成課本P55
2.3習題7、8；
2.完成練習冊本課時的習題。
謝謝！(共24張PPT)
粵教版·九年級化學上冊
2.3
構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）——原子和離子
第1課時
原子的性質(zhì)
復習導入
1.分子的概念
分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。
2.分子的性質(zhì)
a.構(gòu)成物質(zhì)的分子體積和質(zhì)量小且在不斷的運動
b.分子之間有間隔
3.從分子角度認識純凈物和混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。
由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。
4.用分子的觀點說物理變化、化學變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。
推進新課
原子是什么
在知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒以后，我們追尋物質(zhì)構(gòu)成奧秘的目標就是分子了。
分子本身怎樣構(gòu)成？分子能不能分割？
原子
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思考：1.在化學變化中，反應物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？
2.反應生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？
2
2
2
在以上化學變化中，可知：
（1）氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子，氧原子再構(gòu)成氧氣。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見：分子由原子構(gòu)成的。
（2）汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變。它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。
（3）有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。如金屬、固體非金屬（碘I2除外）、稀有氣體等。
原子
1.
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
2.
常見的由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。
例：銅、汞、鎂、氦氣、氖氣、氬氣
Cu
Hg
Mg
He
Ne
Ar
歸納小結(jié)
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
2.在化學變化中分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化（在化學變化中分子可分原子不可分）只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。原子是化學變化中最小的微粒。
原子也在不斷地運動著，且原子的體積很非常小。
用STM獲得的石墨中碳原子的圖像
如果把一個水分子與一只乒乓球相比較，相當于拿一滴水與地球相比較。
如果把一個氫原子與直徑為1cm的小球相比較，相當于拿一個蘋果與地球相比較。
討論：分子和原子你們已經(jīng)有了哪些了解?
原子
分子
物質(zhì)
構(gòu)成、在化學變化中重新組合
在化學變化中分裂成
構(gòu)成
構(gòu)成
分子和原子的比較
分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
不斷地運動；微粒間有間隙；質(zhì)量和體積都很小。
在化學變化中，分子可分，原子不可分。
分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成。
分子
原子
概念
特性
區(qū)別
聯(lián)系
學過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)顚懴卤怼?br/>N2
N
O2
O
CO2
C
O
H2O
H
O
隨堂練習
1.下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（
）
?
A.生成物一定是混合物
B.分子在化學變化中不可分
C.化學反應前后原子的種類不變
D.該反應既不是化合反應也不是分解反應
C
2.下述說法中正確的是（
）
A.空氣是由空氣分子組成的
B.空氣里氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
C.空氣中的氮氣、氧氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)都已改變
D.經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程，屬于化學變化
B
3.試列舉一些生活中或自然界中的事例，說明物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。
答：放在衣柜里的樟腦丸會逐漸變小直至消失。
課堂小結(jié)
談談你在這節(jié)課中，有什么收獲？
課后作業(yè)
1.完成課本P55
2.3習題
1、4；
2.完成練習冊本課時的習題。
謝謝！(共25張PPT)
第2課時
原子的結(jié)構(gòu)
粵教版·九年級化學上冊
新課導入
道爾頓認為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，原子是不可分割的實體。
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1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，對發(fā)展化學學科起了推動作用，其主要論點：
①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；
②原子是微小不可分割的實體；
③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。
思考：在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？
推進新課
原子內(nèi)部有何奧秘
人類對原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
英國物理學家盧瑟福著名的α粒子散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。
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閱讀課本P48-49頁并討論：
1.
原子是實心球體嗎？拋開化學變化能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？
2.原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構(gòu)成的呢？
3.原子中各種粒子帶電情況如何？
4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關系？
原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。
原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
每個電子帶1單位負電荷
每個質(zhì)子帶1單位正電荷
不帶電
核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
注意：并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無中子。
討論：觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問題：（或看P49頁表格）
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17
1.是不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
不是，在氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。
2.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)嗎？
一定。原子不顯電性，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。
3.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)嗎？
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
4.不同種類的原子，主要是因為其核內(nèi)哪種微粒數(shù)不同？
不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）
原子不顯電性的原因：
由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，所以整個原子不顯電性。
歸納小結(jié)
所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)
2.原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
科學家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設計了原子結(jié)構(gòu)示意圖。
原子核
電性
核電荷數(shù)為8
分別代表第一層、第二層電子層
代表各層電子數(shù)，且2+6=8
知識視窗
質(zhì)子個數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖
【規(guī)律總結(jié)】核外電子排布規(guī)律：
1.原子核外第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。
2.最外層最多不超過8個電子，達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氦、氖、氬等。
3.金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應中較易得到電子趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
隨堂練習
1.填寫下表中的空格。
8
8
16
16
11
11
原子種類
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氧
8
8
硫
16
16
鈉
12
11
2.化學變化中的最小粒子是（
）
A.原子
B.分子
C.質(zhì)子
D.中子
3.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（
）
A.50
B.86
C.136
D.222
A
B
4.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（
）
A.49
66
B.66
49
C.66
66
D.49
49
D
5.以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？
答：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。在氧原子中由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核，有8個電子在核外一定空間內(nèi)高速運動。質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不顯電性，電子帶1個單位的負電荷。原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于整個原子中正負電荷數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。
課堂小結(jié)
談談你在這節(jié)課中，有什么收獲？
課后作業(yè)
1.完成課本P55
2.3習題2,3,5,6；
2.完成練習冊本課時的習題。
謝謝！

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