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第2節
金屬的化學性質
第2課時
浙教版
初中
金屬的化學性質
大多數金屬能與氧氣發生反應生成氧化物。
1、金屬+O2==金屬氧化物
一些金屬能與酸發生反應生成鹽和氫氣。
2、金屬+酸==鹽+
H2↑
復習：
金屬的活動性順序
探究：
比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、除銹)鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質
2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。________________________。
現象沒有明顯的變化
Fe
+
CuSO4
＝
FeSO4
+
Cu
Cu+
FeSO4
≠
結論：金屬活動性：
Fe＞Cu
3、在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、除銹)銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。
銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質
4、在盛有硝酸銅的試管中，浸入一段潔凈的銀絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。________________________。
現象沒有明顯的變化
結論：金屬活動性：
Cu＞Ag
Cu
+
2AgNO3
＝
Cu(NO3)2
+
2Ag
Ag
+
Cu(NO3)2≠
金屬活動性：
Fe
＞
Cu＞Ag
活動性較強的金屬能把另一種活動較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
金屬
+
鹽
==
金屬
+
鹽
常見金屬活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
F
e
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：
1、如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出它們的活動性順序。
2、如果把氫也列入其中，應如何排列？
方案1：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實驗現象。
結論：若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硫酸銅反應，說明鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑；
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
結論：Mg>
Zn
>Cu
方案2：鎂、鋅、銅三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現象。
結論：若鎂、鋅能與稀硫酸反應，銅不能，說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銅活潑。
結論：Mg>
Zn
>
H
>Cu
金屬活動性的應用：
1、一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
金屬
+
可溶性的鹽
=
金屬
+
鹽
2、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬不能。
金屬
+
酸
=
鹽
+
氫氣
Zn
+
FeSO4
=
Zn
+
H2SO4
=
注意：特別活潑金屬
K、Ca、Na與
金屬鹽溶液或酸溶液反應時先與水反應生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
思考：
1.根據金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
不能，因為錫能跟酸反應。
Sn
+
2HCl
=
SnCl2
+
H2↑
2．能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能，鐵能跟波爾多液反應。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
金屬活動性順序對置換反應的意義
用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止生銹、被腐蝕等。
思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成新離子進入溶液？
在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成新離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。
Zn
+
CuSO4
＝
Zn
SO4
+
Cu
2e
化學反應中的電子轉移
防止金屬腐蝕的常用方法
據有關專家介紹，全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料大約占年產鋼鐵量的1/4。目前我國由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國國民生產總值的6%左右。
探究：
金屬產生銹蝕的條件有哪些？
準備下列材料：帶塞子的試管若干支，普通鐵釘若干，蒸餾水，干燥劑（生石灰）。
1、材料準備
2、設計實驗方案——控制變量法
①取3支試管：A試管中是水和空氣；B試管中是裝有干燥劑的干燥空氣；
C試管中是煮沸過的蒸餾水。
②3支試管中各放入一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口。
③幾天后，觀察實驗現象。
3、實驗裝置圖
A：普通鐵片，水、空氣
B：普通鐵片，空氣。（內有干燥劑）
C：普通鐵片，蒸餾水。（無空氣）
4、實驗現象
幾天后
5、分析得出結論
通過A.B的比較可知鐵的銹蝕與
有關,通過
的比較可知鐵的銹蝕與空氣有關;本實驗中
為對照組。
水
A.C
A
結論:
金屬的銹蝕與水、空氣等物質接觸有關
6、繼續探究
取一支試管D，裝入一半水和一半空氣中，放入一枚純鐵釘，幾天后，觀察：__________________________。
鐵釘沒有生銹。
結論:
金屬的銹蝕與金屬內部的結構有關
金屬防銹的方法
防銹方法
保護膜法
改變內部結構法(加Cr.Ni制不銹鋼)
非金屬覆蓋層(如搪瓷等)
金屬鍍層(如鍍鋅等)
自身氧化膜保護層(Fe3O4)
最常用
最理想
防止鐵制品生銹的具體方法為：
保持鐵制品表面干燥和潔凈
在鋼鐵表面涂一層保護膜如：涂刷礦物油、油漆；覆蓋搪瓷塑料）
鍍上一層不易銹蝕的金屬或通過化學反應使表面生成一層致密的氧化膜如
“烤藍”
改變組成結構，制成合金，如不銹鋼
課堂小結
金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、金屬+O2==金屬氧化物
2、金屬+酸==鹽+
H2↑
3、金屬+鹽==金屬+
鹽
4、鐵在潮濕的空氣中易生銹（條件？）
二、金屬防銹的方法
鐵銹蝕的外部條件：
同時具備空氣和水。
鐵銹蝕的內部條件：
與內部結構有關。
課堂練習
1、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為
（????
）
A.Z、Y、X?
B.Y、Z、X?
C.Z、X、Y?
D.Y、X、Z
C
2、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是
（
）
A．硫酸鋁
B．硫酸銅
C．硫酸
D．硝酸銀
C
3、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強弱關系為
（????
）
A.甲＞乙＞丙?
B.乙＞丙＞甲?
C.丙＞甲＞乙?
D.丙＞乙＞甲
C
4、在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是
（
）
A.在干燥、致密、不透氣的土壤中
B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中
C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中
D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中
A
5、用如圖所示實驗比較三種金屬的活動性。
（1）若A為稀硫酸，實驗觀察到：①中有氣泡產生，
③中無明顯變化，②中的現象為______________。
（2）若A為硫酸銅溶液，實驗觀察到：①和②中金屬
表面均析出紅色物質，③中無明顯變化。寫出②中發生反應的化學方程
式________________________。
（3）上述實驗可以證明金屬活動性：B比_________活潑。
有氣泡產生
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
銅
6、下面是某校學生進行“金屬的物理性質和化學性質”的實驗活動：
（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度________（填“＞”、“＜”或“=”）純銅的硬度。
（2）在實驗B
中
Mg
與稀硫酸反應時，若稀硫酸過量，充分反應后溶液中含有的離子是_____________。
（3）實驗C
中，小云同學選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬絲是__________；其中發生反應的化學方程式為___________________，發生反應后溶液質量__________（填“變大”“減小”或“不變”）。
＞
鎂離子、氫離子和硫酸根離子
銅絲
2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
減小
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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