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2020年中考化學備考錦囊
一、中考答題時的注意事項：
（1）涂答題卡要小心，注意題號順序，不要答在掃描框外。
（2）答題時注意做題的準確率，盡量在頭腦比較清醒時一次做對。
（3）答題順序安排：從前到后，先易后難，穩扎穩打，最后攻關。
（4）注意化學用語的書寫正確，注意化學操作、現象、結論描述的準確性；特別要注意計算題的設、答以及運算的準確性。
（5）做選擇題注意是選“正確”還是“錯誤”或“不正確”的答案。
（6）做填空題時注意是回答寫出“化學式”還是“名稱”或者“序號”，做填空題應特別小心，注意題目細節，盡量少犯錯誤。
（7）做推斷題從常見物質的“特征顏色”、“特征現象”、“特征反應”的突破口突破，如果沒有頭緒，可以用代入某些物質進行試一試。
（8）答實驗題時注意是回答“發生裝置”還是“收集裝置”；或者是“制取并收集”的裝置，注意選“發生裝置”時的要求，是“控制反應速率”還是“隨時進行，隨時停止”。
（9）做探究題應該先認真讀題，注意“操作”、“現象”、“結論”之間的聯系。
（10）有關化學式意義涉及的計算，運算時一定不要出現錯誤。
（11）第21題畫圖時注意“橫坐標”和“縱坐標”代表的量，通過一些必要計算求出曲線的起點、頂點、端點所代表的縱、橫坐標的值。
二、答題時容易出現錯誤的各個方面：
1.寫化學方程式時不要忘記“↑”和反應條件，同時注意反應條件是“加熱”、還是“點燃”等。
2.鹽酸是鹽酸，硫酸是硫酸，書寫化學方程式時別“混淆”兩者。
3.進行計算題的計算時一定要“先配平方程后再進行計算”；切記！切記！！
4.進行有關溶液的計算題計算時，要特別注意是求“溶液的質量”還是“溶質的質量”，切記！
5.在求“溶質的質量分數”時，注意找到準確的“溶質的質量”和“溶液的質量”！“溶質的質量”包括全部已溶解的溶質！！
6.注意一些容易寫錯的字：“棉花”的“棉”、“檢查裝置氣密性”的“檢查”、“長頸漏斗”的“頸“、“氣體逸出”的“逸”，“水槽”的“槽”。
7.請注意：02不易溶于水、H2難溶于水、CO2可溶于水。
8.制取02的三個反應方程式的反應條件易混淆，“↑”易漏。
9.容易錯誤的化學符號：Fe2+、Ca2+、OH-、H+、NH4+、C2H5OH、C6H12O6、CO（NH2）2
10.CO2的驗滿用燃著的木條，CO2的檢驗（驗證）則用澄清的石灰水；
11.檢驗H2用點燃的方法，檢驗和驗滿O2都是用帶火星的木條；檢驗氣體時“伸進瓶里”，驗滿氣體時則“伸到瓶口”。
12.判斷溶液質量增加還是減少，根據反應前后進入溶液的質量（金屬或溶解的固體）大，還是離開溶液的質量（沉淀、氣體、置換出的金屬）大。金屬與酸溶液反應后，反應后溶液的質量一定會增大的。
13.人體所需的六大營養素是
蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水；富含蛋白質的食物主要是：大豆、魚、肉、蛋、奶；富含的糖類的食物主要是大米、面粉、饅頭；富含維生素的食物主要是蔬菜、水果。
14.區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，不是用肥皂；硬水軟化的方法：生活中用煮沸的方法。
15.粗鹽提純的步驟：
溶解、
過濾、
蒸發結晶；配制溶液的主要步驟：計算、稱量、溶解，用到的儀器是：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒（以及膠頭滴管），其中托盤天平后面的都是玻璃儀器。
16.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜,其成分是
CaCO3；最好方法是用稀鹽酸洗滌。
17.注意一些生活中的知識，尿素是有機氮肥，碘酒是碘單質（I2）溶于酒精中，家里的瓶裝“煤氣”是石油液化氣（主要成分是丙烷，化學式C3H8），煤炭燃燒會生成SO2和NO2，它們是形成酸雨的主要原因；老人缺鈣（常量元素），孩子缺鐵（微量元素）都會使身體不適；
18.塑料、滌綸、腈綸等屬于合成材料；不銹鋼、鐵鍋、銅線等屬于金屬材料；玻璃鋼、玻璃纖維，石墨纖維、鋼筋混泥土等屬于復合材料。
三、中考時必須記住的化學方程式
1.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.2KClO3
2KCl
+
3O2↑
（1—3試驗室制氧氣）
3.2H2O22H2O
+
O2↑
4.CaCO3
+
2HCl==CaCl2
+H2O
+
CO2↑
（4.試驗室制CO2）
5.Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
（5.試驗室制H2）
6.Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3↓+
H2O
7.2NaOH
+
CO2==
Na2CO3
+
H2O
8.Fe
+
2HCl==FeCl2
+
H2↑
9.Fe2O3
+
6HCl==2FeCl3
+
3H2O
10.Fe
+
H2SO4==
FeSO4
+
H2↑
11.Fe2O3
+
3H2SO4==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
12.NaOH
+
HCl==
NaCl
+
H2O
13.Al(OH)3
+
3HCl==AlCl3
+
3H2O
14.Ca（OH）2
+
H2SO4
==
CaSO4+
2H2O
15.Na2CO3
+
2HCl==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
16.NaHCO3
+
HCl==NaCl
+
H2O
+
CO2↑
17.Na2CO3
+
Ca(OH)
2
==
CaCO3↓+
2NaOH
18.2CuO
+
C2Cu
+
CO2↑
19.CuO
+
CO
Cu
+
CO2
20.Fe2O3
+
3CO2Fe
+
3CO2
21.H2O
+
CO2
==
H2CO3
22.Fe
+
CuSO4＝FeSO4
+
Cu
23.2H2O
2H2↑+O2↑
四、一些必備的知識點
1.氣體的制取、收集：
（1）常用氣體的發生裝置:①固體之間反應且需要加熱，如用于制取O2裝置；②固體與液體之間且不需要加熱，如用制取O2和CO2裝置（或H2）；
（2）常用氣體的收集方法
①排水法：適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。
②向上排空氣法：
適用于密度比空氣大的氣體（CO2只能用向上排空氣法）
③向下排空氣法：
適用于密度比空氣小的氣體；
注意：排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底（為了更好地排除瓶內的空氣）
2.氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明O2的方法是用帶火星的木條。）
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。
（證明CO2的方法是用澄清石灰水。）
3.
酸性干燥劑（如濃硫酸）不能干燥堿性氣體，如氨氣；
堿性干燥劑（如固體氫氧化鈉、氧化鈣）不能干燥酸性氣體如二氧化碳、氯化氫等。
4.一些重要離子的檢驗：陽離子——H+、NH4+、陰離子：
OH-、CO32-
（1）檢驗H+
可以用：（1）紫色石蕊試液（2）pH試紙
（3）Na2CO3（4）Zn、Fe（5）CuO、Fe2O3
（2）檢驗OH-
可以用：（1）無色酚酞試液（2）pH試紙
（3）CuSO4
、CuCl2
、
FeCl3
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
（3）檢驗碳酸鹽（CO32-）的方法：用稀鹽酸和澄清石灰水。
（4）檢驗銨鹽（NH4+）：用熟石灰或氫氧化鈉研磨，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體或有氨臭氣味的氣體。
（5）檢驗SO32-的方法：用Ba(NO3)2和稀HNO3（白色沉淀BaSO4不溶于稀硝酸）
（6）檢驗Cl-的方法：
用AgNO3和稀HNO3（白色沉淀AgNO3不溶于稀硝酸）
5.一些反應中的先和后：
（1）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，也能和HCl發生反應，但在實際反應時，HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后，CaCl2才能和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀。
（2）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀鹽酸。
稀HCl能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與NaOH發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3才能和HCl反應放出CO2氣體。因為CO2會被NaOH溶液吸收。
（3）向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發生中和反應，但在實際反應時，H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，CuSO4才能和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀。因為Cu(OH)2沉淀會被H2SO4溶解。
（4）把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液
[NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能與NaOH溶液反應生成Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，CO2才能和NaOH反應。因為Na2CO3會與HCl反應放出CO2氣體。如果把CO2和HCl的混合氣體通入Ca(OH)溶液時，則無渾濁產生。
五、考試時的解題方法和一般思路
1.做選擇題時，采用直觀法、排除法、比較法，一般相信第一感覺。
2.做填空題時，要注意（1）看清題意，是填化學式還是名稱、或者是序號，寫化學方程式一定要配平和標明箭號、反應條件；（2）如果填空中有填序號多選的不漏選。
3.做基本實驗題時，要注意（1）是寫“發生裝置還是收集裝置”或者是“制取和發生裝置”，并且注意“干燥和收集氣體”時“洗氣瓶”的進氣口（2）對應的制取反應方程要寫對。
4.做探究實驗題時，首先應該克服畏懼心理，然后按下面思維順序進行：（1）認真讀題,找到該實驗的目的
（2）劃出關鍵的語句，找到有效信息，找出題目中與教材相聯系的知識點，注意實驗目的、步驟、現象、結論間聯系
(3)把有效的信息和題目需要回答的問題相匹配
（4）用化學語言回答相關問題。
5.做計算題時，應注意：（1）先配平，后計算（2）相對分子質量總和一定要計算準確（3）要有“設”和“答”；畫圖可先用鉛筆描好起點、頂點、終點，后要用黑色筆描好。
6.做推斷題時一般用到的物質之間關系圖
7.做能力題流程圖，一般是填空題，按照下列“四個步驟”來分析和解決問題。
第一步:理解題意,明確目的。認真審題,把握化工生產目的,整體領會設計思路。
第二步:抓關鍵點,找突破口。審題過程中把關鍵信息在題目中圈出,把名稱改寫為化學式。
第三步:以點帶面,分析推理。圍繞突破口逐一破解,必要時寫出反應的化學方程式,注意物質是否過量,全面理解流程圖每一步的機理,如何實現流程目的。
第四步:細心審題,規范作答。審清題目的要求,如要求寫名稱還是化學式等,要做到規范作答。
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