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課題2
原子的結(jié)構(gòu)
人教版
初中化學(xué)
第三單元
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第3課時(shí)
離
子
新知導(dǎo)入
原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)的多少與元素的哪些方面有聯(lián)系呢？
原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)，有的多，有的少，有的相同，有的不同
請(qǐng)分別畫出氦、氧、氖、鎂、硫、氬這些原子的結(jié)構(gòu)示意圖
+2
氦
+8
6
氧
+10
8
氖
+12
2
鎂
+16
6
硫
+18
8
氬
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
1.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的類別
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
金屬元素的原子最外層一般少于4個(gè)電子
+3
1
鋰
+12
2
鎂
+4
2
鈹
+11
1
鈉
+13
3
鋁
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
1.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的類別
非金屬元素的原子最外層一般多于或等于4個(gè)電子
+6
4
碳
+15
5
磷
+7
5
氮
+14
4
硅
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
1.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的類別
稀有氣體元素原子最外層一般為8個(gè)電子（氦為2個(gè)）
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氬
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
1.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的類別
注意：最外層少于4個(gè)的不一定都是金屬元素的原子
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
1
+1
氫
+5
3
硼
+2
氦
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
2.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的化學(xué)性質(zhì)
最外層8個(gè)電子（第一層為最外層2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氬
稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較
穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔鈱佣际窍鄬?duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
最外層少于4個(gè)電子的金屬的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外變成最外層，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
金屬原子失去最外層電子后，減少一個(gè)電子層
+3
1
鋰
+12
2
鎂
+4
2
鈹
+11
1
鈉
+13
3
鋁
+3
+11
8
+12
8
+13
8
+4
2.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的化學(xué)性質(zhì)
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
2.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的化學(xué)性質(zhì)
最外層多于4個(gè)電子的非金屬的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
非金屬原子得到電子后，電子層數(shù)不變
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
2.
從最外層電子數(shù)可以判斷出元素的化學(xué)性質(zhì)
最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似
一、原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的意義
元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)目多少?zèng)Q定的
+2
氦
+12
2
鎂
鈣
+8
6
氧
+16
6
硫
+10
8
氖
+18
8
氬
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
二、離子
金屬原子失去最外層電子后，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，形成了帶正電的陽(yáng)離子
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
Li+
Na+
+3
+11
8
+12
8
+13
8
Mg2+
Al3+
原子失去幾個(gè)電子，形成的陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
二、離子
非金屬原子得到電子后，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少，形成了帶負(fù)電的陰離子
O2-
Cl-
F-
S2-
原子得到幾個(gè)電子，形成的陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
二、離子
陽(yáng)離子、陰離子都屬于離子，是帶電的原子（或原子團(tuán)）
O2-
Cl-
F-
S2-
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
鋰離子
鎂離子
鋁離子
鈉離子
氧離子
氟離子
硫離子
氯離子
離子的名稱是在元素的名稱后面加上“離子”二字
離子的符號(hào)是在元素的符號(hào)右上角標(biāo)上“電荷數(shù)”和“電性”
注意：當(dāng)離子只帶一個(gè)電荷時(shí)，“1”省略不寫，只寫“+”或“－”
數(shù)字寫在前面，+、－號(hào)寫在后面
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
二、離子
O2-
Cl-
F-
S2-
離子的電性與所帶電荷數(shù)與形成離子的原子的最外層電子數(shù)多少有關(guān)系
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
+2
+1
+2
+1
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
二、離子
帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子容易相互作用構(gòu)成物質(zhì)
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）相互作用構(gòu)成的物質(zhì)
離子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，必須是陽(yáng)離子和陰離子相互作用在一起構(gòu)成物質(zhì)
+12
2
2
+8
6
+17
7
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
討
論
1.
怎樣區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖
+9
8
+16
8
+11
8
+13
8
核電荷數(shù)與電子總數(shù)相等的為原子結(jié)構(gòu)示意圖，如A、D、F、H
A
B
C
D
E
F
G
H
核電荷數(shù)比電子總數(shù)多的為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，如E、G、
核電荷數(shù)比電子總數(shù)少的為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，如B、C、
新知學(xué)習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
討
論
2.
怎樣從原子結(jié)構(gòu)示意圖中寫出該原子形成的離子符號(hào)
最外層2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子
最外層7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
Ca
20
2
18
7
35
Br
Ca2+
Br－
新知總結(jié)
1.原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)的多少與元素的分類、元素的化學(xué)性質(zhì)、
原子形成的離子帶電荷情況都有聯(lián)系
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
2.離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子是陽(yáng)離子，帶負(fù)電的
離子是陰離子；
3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，離子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，必須是陰、陽(yáng)離子相互
作用，一起才能構(gòu)成物質(zhì)
4.核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)的結(jié)構(gòu)圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)比核
外電子總數(shù)多的為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)比核外電子總數(shù)少的為陰
離子的結(jié)構(gòu)示意圖
視頻參考
原子結(jié)構(gòu)與元素
化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
視頻參考
離子的形
成及分類
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
視頻參考
離子符號(hào)的
寫法及意義
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
課堂練習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
1.
對(duì)于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說(shuō)法正確的是(
C
)
A.
它們的電子層數(shù)相同
B.
它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C.
它們的核電荷數(shù)相同
D.
它們核外電子數(shù)相同
2.
關(guān)于如圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法，正確的是(　
B　
)
A.
①③屬于金屬元素
B.
①②屬于同種元素
C.
③④是陰離子
D.
②④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
課堂練習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
3.
根據(jù)右圖的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　)
4.
已知
R
的相對(duì)原子質(zhì)量A
，R2＋核外有x
個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子
數(shù)為(　C　)
A.
A－x＋2
B.
A＋x＋2
C.
A－x－2
D.
A＋x－2
A.
氯原子的質(zhì)子數(shù)是17
B.
氯原子核外有3個(gè)電子層
C.
當(dāng)x＝8時(shí)，該微粒是陽(yáng)離子
D.
在化學(xué)變化中，氯原子易得電子
課堂練習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
5.
下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是(　
D　)
A.
分子是化學(xué)變化中最小的粒子
B.
原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
C.
一個(gè)分子的質(zhì)量一定比一個(gè)原子的質(zhì)量大
D.
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
6.
三種元素的離子X(jué)m－、Yn+、Zp+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知n＞p，
則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）的關(guān)系為(
C
)
A.
X=Y=Z
B.
Y＞X＞Z
C.
Y＞Z＞X
D.
Z=X＞Y
課堂練習(xí)
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
7.
如圖中A、B、C、D、E、F
是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B
粒子的符號(hào)為
　
　，
C
粒子的符號(hào)為　　
。
（2）E
粒子的中的
x
=
,
E
粒子的名稱為
　
。
（3）以上粒子中，表示陰離子的是
　　
　，
（4）以上粒子中，與
F
粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是
8
F-
硫離子
D
+13
8
+16
8
2
x
+12
8
2
2
+9
2
8
20
2
+2
2
A
B
C
D
E
F
Al3+
C、E
作業(yè)布置
課題2
原子的結(jié)構(gòu)
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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