資源簡介

(共29張PPT)
課題3
制取氧氣
人教版
初中化學
第二單元
我們周圍的空氣
第2課時
過氧化氫制氧氣
新知導入
實驗室里怎樣用過氧化氫制取氧氣的呢？
寫出高錳酸鉀制氧氣的文字表達式
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
加熱
新知學習
課題3
制取氧氣
【
探
究
】
①
在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，
把帶火星的木條伸入試管，觀察現象
過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
新知學習
課題3
制取氧氣
【
探
究
】
②
向上述試管中加入少量二氧化錳，
把帶火星的木條伸入試管，觀察現象
過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
新知學習
課題3
制取氧氣
【
探
究
】
③
待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。待試管中又沒有現象發生時，再重復上述操作，觀察現象
過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
新知學習
課題3
制取氧氣
過氧化氫分解
新知學習
課題3
制取氧氣
⑴
在實驗①和②中木條是否復燃？發生這種現象的原因可能是什么？
⑵
在實驗③的重復實驗中，反應后二氧化錳有無變化？
⑶
綜合分析實驗①~③
中所觀察到的現象，你認為二氧化錳在過氧化氫
分解的反應中起了什么作用？
【分析與討論】
新知學習
課題3
制取氧氣
實驗編號
現象
分析
⑴
氣泡很少，木條沒有復燃
過氧化氫在常溫下分解緩慢，放出氧氣很少
⑵
有大量氣泡，木條復燃了
二氧化錳加快了過氧化氫的分解
⑶
有大量氣泡，木條復燃了
每次消耗的是過氧化氫，沒有消耗二氧化錳
結論
二氧化錳能加快過氧化氫的分解，它本身卻沒有損失
實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，二氧化錳的質量沒有發生變化，把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解
【分析與討論】
新知學習
課題3
制取氧氣
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（觸媒）
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用
硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用
【分析與討論】
新知學習
課題3
制取氧氣
催化劑資料卡片
催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的量
同一反應可以選用不同的物質作催化劑
不同的反應可以用相同的物質作催化劑
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用
生產化肥、農藥、多種化工原料等都要使用催化劑
新知學習
課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
在這個反應中，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率
過氧化氫
水+
氧氣
二氧化錳
二氧化錳是這個反應的催化劑
注意：催化劑不是反應物，而是反應條件，應寫在箭頭上方
反應原理
2.
過氧化氫制氧氣
新知學習
課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
實驗用品
2.
過氧化氫制氧氣
新知學習
課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
裝置及事項
2.
過氧化氫制氧氣
A
B
C
這三套裝置都適用于固－液不加熱型反應裝置
B裝置方便添加液體藥品，制得的氣體量較多，導管要伸入液面下
A裝置簡易，制得的氣體量較少
C裝置可以控制反應的速率，節約藥品，制得的氣體量較多
在實驗中應根據需要選擇合適的發生裝置來制取氣體
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課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
操作步驟
2.
過氧化氫制氧氣
①
檢查裝置氣密性
②
把二氧化錳裝入錐形瓶內
③
固定裝置
④
從長頸漏斗口注入過氧化氫溶液
⑤
收集氧氣
查、裝、定、注、收
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課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
想一想
怎樣檢查下圖所示裝置的氣密性？
方法1：如圖A，用彈簧夾夾緊膠皮管，向長頸漏斗口注水，
注到一定量時，長頸漏斗水不再下降，即氣密性良好
A
B
方法2：如圖B，在錐形瓶內把水注到浸沒長頸漏斗下端管口，向右拉注射器活塞，錐形瓶內水下產生氣泡，即氣密性良好
新知學習
課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
3.
氯酸鉀制氧氣
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課題3
制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
3.
氯酸鉀制氧氣
反應原理：
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
二氧化錳是這個反應的催化劑
用氯酸鉀制氧氣的裝置、步驟與用高錳酸鉀制氧氣相同
用氯酸鉀制氧氣試管口不需要放棉花
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課題3
制取氧氣
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
討
論
過氧化氫
水+
氧氣
二氧化錳
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
加熱
分析上述三個反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？
反應物都是一種物質，生成物都有幾種物質
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
AB
→
B+C
分解反應與化合反應是兩個形式完全相反的反應類型
新知學習
課題3
制取氧氣
二、氧氣的工業制法
高錳酸鉀或過氧化氫分解制取氧氣的方法，具有反應快、操作簡便、便于收集等優點，但成本高，無法大量生產，只能用于實驗室中。
工業生產則需要考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產以及對環境的影響等。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同，采用分離液態空氣的方法得到氧氣的
空氣
液態空氣
低溫加壓
－196℃
氮氣
液態氧氣
加壓貯存
藍色鋼瓶
蒸發
實驗室制氧氣發生的是化學變化，工業制氧氣發生的是物理變化
新知總結
1.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣
課題3
制取氧氣
過氧化氫
水+
氧氣
二氧化錳
2.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀和氧氣
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
3.催化劑是在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量
和化學性質都沒有變化的物質。
4.分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
5.工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同，采用分離液態空氣的方法制得氧氣
視頻參考
過氧化氫制氧氣
課題3
制取氧氣
視頻參考
催化劑
課題3
制取氧氣
課堂練習
課題3
制取氧氣
1.
從安全、環保、節能、簡便等方面考慮實驗室制取氧氣的最佳方案是（
B
）
A.
氯酸鉀受熱分解
B.
過氧化氫溶液分解
C.
分離液態空氣法
D.
高錳酸鉀受熱分解
2.
小華采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，錯把高錳酸鉀當做二氧化錳放入氯酸
鉀內，其結果與只加氯酸鉀相比，正確的是（
D
)
A.
反應速率不變
B.
反應速率加快，生成氧氣的質量不變
C.
生成氧氣的質量不變
D.
反應速率加快，生成氧氣的質量增加
課堂練習
課題3
制取氧氣
3.
下列有關催化劑的敘述正確的是(
C
)
A.
催化劑既可加快化學反應速率，還可增加生成物的質量
B.
有二氧化錳的化學反應，二氧化錳都是反應中的催化劑
C.
在過氧化氫的分解反應前后，二氧化錳的質量和化學性質都沒有發生改變
D.
要使過氧化氫分解放出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發生反應
4.
實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是(
　B
)
A.
必須使用催化劑
B.
必須用含氧元素的物質作為反應物
C.
必須用排水法收集
D.
必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿
課堂練習
課題3
制取氧氣
5.
加熱氯酸鉀制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是（
B
??）
A.
不能產生氧氣
B.
生成氧氣的速率慢
C.
產生氧氣的總量減少
D.
沒有氯化鉀生成
6.
將實驗室用過氧化氫制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法
正確的是（
D
）
A.
氣體發生裝置可能相同　　　　
B.
反應條件相同
C.
反應物狀態相同　　　　　　　
D.
反應的基本反應類型相同
課堂練習
課題3
制取氧氣
7.
在一定質量的氯酸鉀中加入少量的二氧化錳并加熱到不再產生氣體為止，
下圖中能正確表示反應前后各物質的質量變化與反應時間關系的是(
B
)
課堂練習
課題3
制取氧氣
8.
下列變化，既不屬于分解反應，又不屬于化合反應的是(
C
)
D.
高錳酸鉀
→
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
A.
過氧化氫
水+氧氣
二氧化錳
B.
鐵+氧氣
四氧化三鐵
點燃
C．甲烷+氧氣
點燃
二氧化碳+水
9.
可用推拉注射器活塞的方法檢查右圖所示裝置的氣密性。當緩慢拉活塞時，
如果裝置氣密性良好，可觀察到(
A
)
A.
長頸漏斗下端口產生氣泡
B.
瓶中液面上升
C.
長頸漏斗內有液面上升
D.
注射器內有液體
作業布置
課題3
制取氧氣
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