資源簡介

(共23張PPT)
原子的構(gòu)成
交流共享：通過水通電分解的微觀視頻，你能說出電解水的實質(zhì)嗎？
水分子在通直流電情況下，分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新結(jié)合成一個氫分子，許多氫分子聚集繼而形成氫氣；每兩個氧原子重新結(jié)合成一個氧分子，許多氧分子聚集繼而形成了氧氣。
實驗表明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子改變，而原子沒有改變。
電解水反應(yīng)的實質(zhì)：
走入生活
生活中的黃金是：由金原子構(gòu)成的。
俺是α粒子：
呵呵，身帶正電，
質(zhì)量嘛，比電子大得多,
慚愧吶，比金原子小得多，
在實驗中我可是高速運(yùn)動的噢！
同學(xué)們，記住我的特征了嗎
?
α粒子的自我介紹
1、若金原子是實心球體，用α粒子轟擊它，會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果？
2、若金原子內(nèi)部真的就象是"葡萄干布丁'模型那樣，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？
全部α粒子都應(yīng)該毫不費力地?fù)舸安级　保樌竭_(dá)對面的金屬板上！這也正是盧瑟福和他的助手的預(yù)期！可是結(jié)果
……
幾乎全部α粒子都應(yīng)該被反彈回來
猜一猜
α粒子轟擊金箔實驗
1911年，盧瑟福等人，用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔（金箔的厚度為0.6微米）
α
粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖
α
粒子束
極少數(shù)的α粒子被反彈了回來！
？
大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向
一小部分改變了原來的方向
1.絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變方向說明
2.少數(shù)α粒子改變了運(yùn)動方向說明
3.極少數(shù)α粒子被反彈回來說明
沒有遇到障礙物，或遇到的障礙物質(zhì)量太小。
說明原子內(nèi)部大部分是“空”的。
受到相同電荷的排斥而改變了運(yùn)動方向。
可能跟也帶正電但質(zhì)量比α粒子大的多的障礙物發(fā)生了正面撞擊
原子核很小，
原子內(nèi)部空間很大。
原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過金原子核附近時，受到相同電荷的排斥而改變方向。
金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子與金原子核正面碰撞時，
α粒子被反彈回來。
盧瑟福的原子模型
原子是一個空心的球，原子核位于球中心，帶正電、質(zhì)量很大、但體積很小
。
電子繞核運(yùn)動。
☆幻燈片
8
原子核發(fā)現(xiàn)后，盧瑟福于1919年利用α射線轟擊氮原子核，第一次實現(xiàn)了核反應(yīng)。盧瑟福通過一系列核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,并預(yù)言了不帶電的中子，中子后來由他的學(xué)生查德威克發(fā)現(xiàn)，并且最終確立了以質(zhì)子和中子為基礎(chǔ)的原子核結(jié)構(gòu)模型。
揭開原子核的秘密
查德維克
（不顯電性）
根據(jù)表格你有什么發(fā)現(xiàn)？
電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。
形成知識
粒子種類
質(zhì)量
質(zhì)子
1.673×10-27
kg
中子
1.675
×10-27kg
電子
9.109
×
10-31kg
質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
隨堂練習(xí)
1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運(yùn)動軌跡的是（　　）
A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
c
2.通常原子核是由（
）。
A.質(zhì)子和中子構(gòu)成
B.中子和電子構(gòu)成
C.質(zhì)子和電子構(gòu)成
D.質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
A
3.原子的質(zhì)量主要集中在(
)上。
A、中子
B、質(zhì)子
C、電子
D、原子核
D
探尋原子構(gòu)成的規(guī)律
智慧結(jié)晶
（1）原子中一定有質(zhì)子和電子；
（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；
（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。……
說明：任何原子都由質(zhì)子、電子這幾種相同的粒子構(gòu)成，只不過不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。同一類原子質(zhì)子數(shù)相同。
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氫
1
0
1
鈉
11
12
11
氧
8
8
8
碳—12
6
6
6
碳—13
6
7
6
碳—14
6
8
6
1.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于（
）。
A.中子數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.中子數(shù)和電子數(shù)之差
D.中子數(shù)和電子數(shù)之和
B
隨堂練習(xí)
2.構(gòu)成一切原子所不可缺少的粒子（
）
A
、中子、電子
B、質(zhì)子、電子
C
、質(zhì)子、中子、電子
D、質(zhì)子、中子
3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該原子核外有多少個電子
（
）
A
、111
B
、161
C
、50
D、272
B
A
金
金剛石
金、金剛石是由原子直接構(gòu)成的。
（不顯電性）
我會總結(jié)
原子核
（帶正電）
核外電子
（帶負(fù)電）
質(zhì)子（帶正電—核電荷數(shù)）
中子
2.（1）原子中一定有質(zhì)子和電子；
（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；
（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。……
作業(yè)：
1.
鞏固本節(jié)課內(nèi)容，繼續(xù)預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
2.
完成《導(dǎo)與學(xué)》相關(guān)內(nèi)容。
3.
表格區(qū)分分子和原子的異同點和聯(lián)系。
4.南墅的石墨是原子的構(gòu)成的嗎？
謝謝！再見！

展開更多......

收起↑