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第6節
幾種重要的鹽
第2課時
浙教版
初中
復習：
1.
碳酸鈉的化學性質
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
鹽
+
酸　→
新鹽
+
新酸
鹽
+
堿　→
新鹽
+
新堿
鹽
+
鹽
→
新鹽
+
新鹽
碳酸根離子(CO32
_)的檢驗
2.
碳酸鈣的化學性質
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
3.
NaCl化學性質：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯離子(Cl_)的鑒別
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
鹽的化學性質
1.
鹽
+
酸
→
新鹽
+
新酸
2.鹽
+
堿　→
新鹽
+
新堿
3.鹽
+
鹽
→
新鹽
+
新鹽
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
BaCO3
+
HCl
H2O
=
BaCl2
+
2
CO2
+
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
BaCl2
+
Na2SO4
NaCl
=
BaSO4
+
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
與酸反應的鹽可以是不溶也可以是可溶的
可溶性鹽與可溶性堿反應
可溶性鹽與可溶性鹽反應
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
微觀上：
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
CaCO3
溶解度小，從溶液中析出
復分解反應：
由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應
AB
+
CD
=
+
CB
AD
復分解反應發生必要條件：
①.生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
KCl
=
×
②.生成物有氣體生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③.生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
你能再舉出一些例子嗎？
復分解反應
CaCO3和BaCl2溶液能發生復分解反應嗎？
不能發生反應，CaCO3不溶于水，幾乎沒有自由移動的Ca2+
和CO32-，不能交換離子。
復分解反應發生還與酸堿鹽的溶解性有關。
思考：
反應類型
反應物
生成物
鹽
+
鹽
兩種都可溶
鹽
+
堿
兩種都可溶
鹽
+
酸
酸可溶，鹽可溶或難溶（可溶于酸）
酸
+
堿
酸堿之一可溶
生成物要么有沉淀產生，要么有氣體產生，要么有水產生。
可溶性堿：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
鹽的溶解性
1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
2、鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
3、硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、
Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
4、碳酸鹽：大多難溶。
　
（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；
鹽
1.
可溶性鹽
2.
不溶性鹽
K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。
AgCl
BaSO4
BaCO3
鉀鈉銨硝溶；
溶堿鉀鈉銨鋇（鈣）；
氯化物不溶只有銀；
硫酸鹽不溶只有鋇；
碳酸鹽皆不溶，除了鉀鈉銨。
鹽的制取
生成鹽的反應類型
①
酸
+
堿
→
鹽
+
水
②
酸
+
鹽
→
鹽
+
酸
⑥
堿
+
鹽
→
鹽
+
堿
⑦
鹽
+
鹽
→
鹽
+
鹽
③
酸
+
金屬
→
鹽
+
氫氣
④
酸
+
金屬氧化物
→
鹽
+
水
⑤
堿
+
非金屬氧化物→鹽+水
例：寫出四種不同方法制取ZnSO4的化學方程式
.......
3)
Zn
+
H2SO4→
4)
ZnO
+
H2SO4→
1)
Zn(OH)2
+
H2SO4→
2)
ZnCO3
+
H2SO4→
ZnSO4
+
H2↑
ZnSO4
+
H2O
ZnSO4
+2H2O
ZnSO4
+
H2O
+
CO2↑
課內閱讀
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一個普通農民家庭。早在青少年時期，他就有強烈的獻身科學事業的愿望。1913年，他被選派到美國留學，留學期間先后獲得碩士、博士學位。1921
年
10
月，侯德榜學成回國，立志把所學的知識獻給祖國的制堿工業。
他改革設備與工藝，使塘沽堿廠成為當時亞洲第一大堿廠。1926年，該廠生產的“紅三角”牌純堿，在美國費城的萬國博覽會上榮獲金質獎章。1943年，他發明的新制堿法，提高了原料的利用率，節省了設備，并使生產連續化、效益大增，被譽為“侯氏制堿法”。
他是我國現代化學工業的開拓者、著名的科學家、化工專家，他的名字將在中國化學工業史冊上永遠閃光。
侯氏制堿法流程
侯氏制堿法又名聯合制堿法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
H2O（氣）+
C
=
CO2
+
H2
高溫
N2
+
H2
=
NH3
一定條件下
優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣
CO
轉化成
CO2
，革除了CaCO3
制
CO2
這一工序。
四川自貢的鹽井
地處四川省南部的自貢市，是我國著名的
“千年鹽都”。據《華陽國志
·
蜀志》記載，自貢最早開鑿的鹽井始于東漢時期。明代大公井所產的鹽因質量高而成為貢品，該鹽井也被稱為“貢井”。在
20
世紀上半葉現代機器引入和普及以前，鹽井的手工提鹵、煮鹵制鹽技術不斷成熟和完善并達到了頂點。
關于自貢的鹽井，最吸引人的還是鑿井、取鹵、煮鹽等生產技術。早在東漢時，臨邛的火井已深達
138
米。鉆井技術在北宋慶歷年間取得重大突破，當時發明了一種“卓筒井”，開始用頓鉆鑿井。此后鑿井技術不斷完善，形成了
一整套包括定井位
、開井口
、下石圈
、鑿大
口
、下木柱
、鑿小眼等的完整工藝
。
19
世紀
30
年代，自貢開鑿出的燊海井成為了世界上第一口超過千米的深井。除鑿井外，鹽工們還要在井口搭建用成百上千條杉木捆扎、高達數十米甚至上百米的
“天車”井架，用來淘井、修井和提取鹵水。提取鹵水使用了安裝有單向閥門的竹制或金屬制汲鹵筒，通過竹筧輸送到提鹵站，最后到煮鹽作坊制鹽。煮鹵制鹽主要用天然氣，來源于鹵水與天然氣共生的鹽井內。自貢的鹽井，成為我國開采深層巖鹽的標志和率先進行天然氣田工業性開采的象征。
自貢鹽井采鹵制鹽各個工序所運用的科學技術，以及各種工具、裝置的發明和制造，無不體現出我國勞動人民的聰明才智。不僅如此，自貢的采鹵煮鹽還形成了專業分工并帶動了相關行業的發展，如鍛造業、輸鹵輸氣業，乃至運輸業和商業等，而自貢本身也因為產鹽而發展為一座歷史文化名城。
課堂小結
復分解反應
1.定義：
由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應
AB
+
CD
=
+
CB
AD
2.復分解反應發生必要條件：
①生成物有沉淀生成
②生成物有氣體生成
③生成物有水生成
3.酸堿鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝溶；溶堿鉀鈉銨鋇（鈣）；
氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有鋇；
碳酸鹽皆不溶，除了鉀鈉銨。
4.生成鹽的反應類型
①
酸
+
堿
→
鹽
+
水
②
酸
+
鹽
→
鹽
+
酸
⑥
堿
+
鹽
→
鹽
+
堿
⑦
鹽
+
鹽
→
鹽
+
鹽
③
酸
+
金屬
→
鹽
+
氫氣
⑤
堿
+
非金屬氧化物
→
鹽
+
水
.......
④
酸
+
金屬氧化物
→
鹽
+
水
課堂練習
1、下列屬于復分解反應的是（　　）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．CO+CuO
Cu+CO2
C．NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
D．Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
C
2、許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH﹣結合成水分子的過程（如圖）。結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣
B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣
D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B
4、某未知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，小剛同學進行了下面的實驗：
①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；②取少量試液，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成。
分析實驗，以下結論中合理的是（　　）A．一定含有Cl﹣、Mg2+
B．可能含有Na+、Cl﹣C．一定沒有CO32﹣、SO42﹣、Na+
D．可能含有Cl﹣、Cu2+
3、下列溶液中的離子能夠共存的是
（
）
　A.
Na+、
Cl-
、NO3-
、
Ag+
B.
Ba2+、OH-
、CO32-
、
H+
　C.
Cu2+、Cl-
、
SO42-
、
K+
D.
Fe3+、OH-
、NO3-
、
NH4+
C
A
5、下列說法正確的是（　　）①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；②根據質量守恒定律，6g碳在10g氧氣中充分燃燒后生成16g二氧化碳；③某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣；④同種元素質子數一定相同，所以質子數相同的微粒一定屬于同種元素。⑤在20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復到原溫度時，溶液中溶質的質量分數不變A．只有⑤
B．①③④
C．②③⑤
D．③④⑤
A
6、純堿用途非常廣泛，我國制堿工業的先驅﹣﹣侯德榜先生，為純堿的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、　　　　　　　　等；（2）上述流程中，可循環利用的物質是　　　　　　　；（3）反應④中的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
氯化鈉飽和溶液
二氧化碳、水
NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl　
7、如圖，是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉化關系（反應條件和部分生成物已略去）。其中A是常見建筑材料，B是常見的氣體，常溫下F為液體，H是一種含鈉的化合物。
請回答下列問題：（1）寫出F、H的化學式：F_______；H．_______。　　　　（2）寫出下列反應的方程式：
①E與鹽酸反應:_________________________________________　
②E與G反應:____________________________________________　　
③A與鹽酸反應:_________________________________________　
H2O
NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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