資源簡介

化學常用重要知識要點
一、物質(zhì)的分類：【混合物】含多種物質(zhì)的物質(zhì)；【純凈物】含一種物質(zhì)的物質(zhì)；【單質(zhì)】含一種元素的純凈物；【化合物】含多種元素的純凈物；【酸】由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；【堿】由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物（氨水NH3?H2O也屬于堿）；【鹽】由金屬離子（或者銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。【氧化物】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
二、常見物質(zhì)顏色
固體
①黑色:木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、鐵粉Fe②紅色：銅Cu（紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3（紅棕色）、氧化汞HgO、紅磷P③淡黃色：硫S
④暗紫色：高錳酸鉀KMnO4
溶液
①藍色:硫酸銅CuSO4
氯化銅CuCl2
硝酸銅Cu(NO3)2
等含銅離子Cu2+的鹽溶液②淺綠:硫酸亞鐵FeSO4
氯化亞鐵FeCl2
硝酸亞鐵Fe(NO3)2等含亞鐵離子Fe2+的鹽溶液③黃色：硫酸鐵Fe2(SO4)3
氯化鐵FeCl3
硝酸鐵Fe(NO3)3等含鐵離子Fe3+的鹽溶液④紫色：石蕊溶液
⑤紫紅色：高錳酸鉀溶液
沉淀
①藍色：氫氧化銅Cu(OH)2
②紅褐色:氫氧化鐵Fe(OH)3③白色：碳酸鈣CaCO3
、碳酸鋇BaCO3等不溶性碳酸鹽；氫氧化鎂Mg(OH)2
、氫氧化Al(OH)3等不溶性堿；氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
三、常見物質(zhì)俗名
名稱
俗稱
化學式
名稱
俗稱
化學式
汞
水銀
Hg
氯化鈉
食鹽
NaCl
硫
硫磺
S
氫氧化鈉
苛性鈉、火堿、燒堿
NaOH
二氧化碳（固）
干冰
CO2
碳酸鈉
純堿、蘇打
Na2CO3
過氧化氫
雙氧水
H2O2
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
氧化鈣
生石灰
CaO
甲烷
天然氣、沼氣主要成分
CH4
氫氧化鈣
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
乙醇
酒精
C2H5OH
碳酸鈣
石灰石大理石成分
CaCO3
乙酸
醋酸（食醋的成分）
CH3COOH
四、常見物質(zhì)用途
五、質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后6不變）：物質(zhì)總質(zhì)量；元素種類、質(zhì)量；原子種類、個數(shù)、質(zhì)量。
物質(zhì)
主要用途
物質(zhì)
主要用途
二氧化碳CO2
滅火、光合作用、制冷劑（人工降雨、舞臺云霧）
氯化鈉NaCl
配生理鹽水、調(diào)味品、防腐劑等
一氧化碳CO
可燃性做燃料、還原性冶金（煉鐵等）
碳酸鈉Na2CO3
玻璃、造紙、洗滌劑
水H2O
最常見溶劑、六大營養(yǎng)素、生命之源
碳酸氫鈉NaHCO3
做發(fā)酵粉；可治療胃酸過多
過氧化氫H2O2
實驗室制氧氣、醫(yī)用消毒液
硫酸銅CuSO4
配制波爾多液
鹽酸HCl
胃酸成分（助消化）、除銹、制造藥物
鐵粉Fe
雙吸劑（脫氧保鮮劑）利用鐵生銹的原理除水和氧氣
硫酸H2SO4
除銹、生產(chǎn)化肥農(nóng)藥火藥染料、冶金、精煉石油；濃硫酸做干燥劑
氧氣O2
供給呼吸（醫(yī)療、潛水等）；支持燃燒（煉鋼、焊接）
氧化鈣CaO
（食品）干燥劑、制熟石灰、建筑材料
氮氣N2
化學性質(zhì)穩(wěn)定做保護氣
碳酸鈣CaCO3
建筑材料、補鈣劑、實驗室制二氧化碳
氫氣H2
有可燃性做高能、清潔燃料；有還原性冶煉金屬
氫氧化鈣Ca(OH)2
改良酸性土壤、建筑材料、配制波爾多液、澄清石灰水可檢驗CO2
碳C
有可燃性做燃料；有還原性冶煉金屬
氫氧化鈉NaOH
造肥皂、爐具清潔劑、吸收CO2、做干燥劑
乙醇C2H5OH
常見液態(tài)燃料
六、常見化合價口訣
1.元素：一價氯氫鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅、五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。【注：金屬都為正價，非金屬有正有負】
2.原子團：一價氫氧OH-、硝酸根NO3-，二價硫酸SO42-、碳酸根CO32-；以上酸根皆為負，只有銨根NH4+為+1
七、酸堿鹽溶解性口訣
鉀、鈉、銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無蹤；硫酸鹽不溶硫酸鋇；鹽酸鹽不溶氯化銀
八、常見離子檢驗
待檢驗離子
鑒別用試劑
現(xiàn)象
碳酸根離子CO32-
滴加稀鹽酸等酸溶液
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
硫酸根離子SO42-
滴加BaCl2溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
氯離子Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
氫離子H+
滴加紫色石蕊試液
石蕊溶液變紅色
加入Zn、Fe、Mg等活潑金屬
生成可燃性氣體
加入CuO（或Fe2O3等）金屬氧化物
固體消失、溶液變?yōu)樗{色（或黃色）
加入Na2CO3或CaCO3等碳酸鹽
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
加入Cu(OH)2（或Fe(OH)3等）不溶性堿
固體消失、溶液變?yōu)樗{色（或黃色）
氫氧根離子OH-
滴加紫色石蕊試液
石蕊試液變藍色
滴加無色酚酞試液
酚酞試液變紅色
加入CuSO4等銅鹽溶液加入Fe2(SO4)3等鐵鹽溶液
生成藍色沉淀生成紅褐色沉淀
銨根離子NH4+
加入NaOH或Ca(OH)2等堿
生成有刺激性氨味氣體（該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、使酚酞試液變紅）
九、常見干燥劑
干燥劑
可干燥氣體
不可干燥氣體
濃硫酸
O2，H2，N2，CO，CO2，SO2，CH4，HCl等不和酸反應(yīng)的氣體
NH3
NaOH固體、生石灰CaO
O2，H2，N2，CO，
CH4，NH3等不和堿反應(yīng)的氣體
CO2，SO2，HCl
十、常見氣體除雜
物質(zhì)
所用試劑
反應(yīng)方程式
CO2（HCl）
飽和碳酸氫鈉溶液
NaHCO3+HCl
=
NaCl+H2O+CO2↑
CO2（CO）
灼熱的氧化銅
CO
+
CuO
△
Cu
+
CO2
CO（CO2）
氫氧化鈉溶液
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
N2（O2）
灼熱的銅網(wǎng)
2Cu
+
O2
△
2CuO
十一、化學之最
地殼中含量最多的元素是氧O
地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al
海水中含量最多的元素是氧O
海水中含量最多的金屬元素是鈉Na
人體中含量最多的元素是氧O
人體中含量最多的金屬元素是Ca
空氣中含量最多的物質(zhì)（單質(zhì)）是氮氣N2
空氣中含量最多的化合物是二氧化碳CO2
相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子H
相對分子質(zhì)量最小（密度最小）的氣體氫氣H2
最理想的燃料是氫氣
相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水H2O
金屬活動性最強的是鉀K
金屬活動性最弱的是金Au
熔點最低的金屬是汞（液態(tài)）Hg
熔點最高的金屬是鎢W
應(yīng)用最廣泛、開采量最大的金屬是鐵Fe
最常見的溶劑H2O
天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石C
最簡單的有機化合物CH4
十二、常見的化學材料
金屬材料
純金屬（Fe、Cu、Al）；合金（黃銅、生鐵、鋼、硬鋁、鈦合金）
天然有機高分子材料
棉花；羊毛、蠶絲；天然橡膠
合成有機高分子材料（合成材料）
塑料、合成纖維、合成橡膠
復合材料
鋼筋混凝土、玻璃鋼
十三、酸堿度pH與酸堿性
十四、金屬活動性順序
【注：金屬活動性強弱設(shè)計方案：
（1）金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度：例如，判斷鋅、鐵、銅的活動性，可以分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（或者稀硫酸），觀察反應(yīng)的劇烈程度。
（2）金屬和鹽溶液能否反應(yīng)：例如，判斷鐵、銅、銀的活動性可采用以下兩種方法：①兩金夾一鹽：鐵、硫酸銅、銀；②兩鹽夾一金：硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。】
十五、常見氣體制取、凈化裝置
【課標要求】掌握氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法（原理、步驟、收集、檢驗、凈化等）。會推導其它氣體制取的裝置。氣體制取的裝置通常分為兩部分：發(fā)生裝置和收集裝置
（1）發(fā)生裝置選擇依據(jù)：根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定發(fā)生裝置；
（2）收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的溶解性（及是否和水反應(yīng)）和密度等性質(zhì)確定收集裝置。
【制氣原理】制O2：（見方程式15/16/17）；制CO2（見方程式36）；制H2（見方程式24）
【常見儀器】
（1）“加熱固體”制氣發(fā)生裝置可選擇的儀器有①③④⑦；
“固液常溫”制氣發(fā)生裝置可選擇的儀器有①③⑧或①③⑥⑨或②⑥⑨。
（2）收集難溶性氣體可用⑤；收集密度和空氣相差較大的氣體可選擇⑤。
【常見裝置】
（1）加熱固體制氣選擇A；固液常溫制氣選擇B。
（2）收集難溶性氣體用C，收集密度比空氣小的氣體用D，收集密度比空氣大的氣體用E。
若用F收集難溶于水的氣體應(yīng)將集氣瓶裝滿水，氣體從b端進入；
若用F收集密度比空氣小的氣體從b端進入；密度比空氣大的從a端進入。
（3）若將氣體從F中排出，應(yīng)從b端向瓶中加水，氣體從a端被壓出
【固液改進裝置】
裝置簡單
便于補充液體
便于控制反應(yīng)速率
能控制發(fā)生和停止
其它能控制發(fā)生和停止的裝置（固、液能分離）
【除雜、檢驗、測量裝置】
常見物質(zhì)
單質(zhì)：O2、N2、H2、C、Cu、Fe.Al
氧化物：H2O.H2O2.CO2.CO.
Fe2O3.FeO.Fe3O4.CuO.CaO.Al2O3
酸：HCl.H2SO4.H2CO3.HNO3
堿：NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2.
鹽：NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3.
BaCO3.BaSO4.AgCl.KMnO4.KNO3
有機物：CH4.C2H5OH.C6H12O6.
CH3COOH.CO(NH2)2
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