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2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練：計(jì)算題
1.47中化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)要測(cè)定菱鐵礦石(主要成分FeCO3
，
雜質(zhì)不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應(yīng)，且不溶于水)的含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：
?請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________;
（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式________
（3）此菱鐵礦石樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；
（4）若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)14.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
（5）用98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為________。
（6）若用290t該菱鐵礦石來生產(chǎn)含鐵
96%的生鐵，在冶煉過程中損失
4%的鐵元素，則可得到生鐵的質(zhì)量為________。
2.某校初三學(xué)生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行測(cè)定(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
甲
乙
丙
丁
均勻研磨后的石灰石樣品質(zhì)量(g)
10．0
10．0
10．0
10．0
鹽酸的質(zhì)量(g)
20．0
30．0
45．0
50．0
剩余固體的質(zhì)量(g)
6．0
4．0
1．0
1．0
試問答：
（1）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否有剩余________?(填“是”或“否”)；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
（2）計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
（3）畫出10.0g樣品與50.0g鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與鹽酸的關(guān)系圖。
3.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）近年來由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，下列物質(zhì)可用于中和酸性土壤的是???（填字母）。
A.氫氧化鈉
B.熟石灰
C.石灰石
（2）醫(yī)生給病人開的處方中治療胃酸過多的藥物含
Mg(OH)2
，
請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其治療原理：________
（3）實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性，某興趣小組同學(xué)用氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。取酸性廢水樣品
100g，逐滴加入
5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）
①當(dāng)廢水中的硫酸完全被中和時(shí)，所需氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為________g；
②求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
________（結(jié)果保留到
0.1%）。
4.長(zhǎng)期使用的熱水壺底部會(huì)產(chǎn)生水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測(cè)定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢搗碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)(水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不于稀鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
燒杯內(nèi)的所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g
46．0
45．2
44．8
45．1
44．1
43．9
43．8
43．8
43．8
試計(jì)算：
（1）表中有一個(gè)數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測(cè)得時(shí)間是第________min；
（2）計(jì)算水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5.A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，C或E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能會(huì)發(fā)出刺激性氣味的氣體，G→H發(fā)生的是化合反應(yīng)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為________，F(xiàn)的化學(xué)式為________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
（5）某同學(xué)認(rèn)為“圖中每一步轉(zhuǎn)化均有元素化合價(jià)的變化”。他的判斷________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
6.利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2)。每次取100
g樣品配制成溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
測(cè)定次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
樣品質(zhì)量/g
100
100
100
100
氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
32
64
82
90
沉淀質(zhì)量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求粗鹽的純度________。
（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量________。(寫出解題過程)
7.實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如下圖所示。
請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是________克。
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸________克。
8.為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
65
75
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g。
（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(結(jié)果精確至0.1%)
（3）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①如圖圖象中a的數(shù)值是________。
②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫出計(jì)算過程)
9.向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；
（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；________
10.為測(cè)定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150g
CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
樣品質(zhì)量/g
50
50
50
NaOH溶液質(zhì)量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)星為________g。
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
11.為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）Cu和CuO的混合物中，Cu
元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計(jì)算過程，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）求a的值。
12.今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石，于是好帶了一些回來，想去學(xué)校實(shí)驗(yàn)室測(cè)定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不參與化學(xué)反應(yīng)）。
加入次數(shù)
一
二
三
四
五
加入稀鹽酸的質(zhì)量
50
50
50
50
50
燒杯中剩余固體的質(zhì)量
15
10
5
5
m
試求：
（1）m的值應(yīng)為________；
（2）實(shí)驗(yàn)中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________
（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________
參考答案
1.
（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2
（2）
（3）80%
（4）15.2%
（5）31.0g
（6）112t
2.（1）是；90%
（2）設(shè)45g.0的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??73?
?
?
?44
9.0g??x?
?
??
y
??
???解得：x=6.57g????y=3.96g
所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?
答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%
（3）
3.（1）B
（2）2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
（3）100；解：5.6%的氫氧化鉀溶液100g中氫氧化鉀的質(zhì)量：100g×5.6%=5.6g
設(shè)100g廢水中硫酸的質(zhì)量為x。
2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
5.6g
x
x=4.9g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.9%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
4.（1）3
（2）83.3%
5.（1）Fe2O3；HCl
（2）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（3）C+CO2
2CO
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（5）錯(cuò)誤
6.
（1）90.5%
（2）解：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100
g－9.5
g＋11.7
g＝102.2
g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為102.2
g。
7.（1）920g（2）20g
8.（1）2.2（2）81.5%（3）65；9.8%
9.
（1）75%（2）7.3%
10.（1）4.9（2）16%
11.（1）解；稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：4g×
×100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu
元素和O元素的質(zhì)量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1
（2）解；消耗氧化銅所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
?
?
x=4.9g
消耗氫氧化鈉所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
y=2.45g
實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（3）解；設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x。
?
?
x=4.9g
故a的值=3.2+4.9=8.1
12.
（1）5（2）75%（3）7.3%

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