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(共25張PPT)
第四章
生命之源——水
4.3
質(zhì)量守恒定律
1
課堂講解
2
課時流程
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律的應用
課后作業(yè)
逐點
導講練
課堂小結(jié)
質(zhì)量守恒定律
為什么變短了？
生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？
為什么變重了？
通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
1
知識點
質(zhì)量守恒定律
知1－導
【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化
學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？
【猜想】
你的猜想是
(變大、變小或不變)；
知1－導
【設計實驗】
探究實驗1：鹽酸和碳酸鈉溶液反應前后
質(zhì)量的測
定
【實驗4-7】演示實驗。
【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒（實驗4-8）
知1－導
問
題
實驗4-7和實驗4-8屬于同一個反應，為什么反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，前者不相等而后者相等？
知1－導
探究實驗2：鐵跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
⑴在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，放在托盤上，取
幾顆小鐵釘也放在托盤上。
⑵稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。
⑶將鐵釘放入燒杯中，使二者反應。觀察產(chǎn)生的現(xiàn)
象
⑷稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。
知1－導
現(xiàn)象描述
鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）
反應表示
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
知1－導
歸
納
質(zhì)量守恒定律:
知1－導
問
題
以水電解反應為例，用分子原子觀點說明化學反應的本質(zhì)？
知1－導
歸
納
化學反應前后質(zhì)量守恒的原因是：
化學反應前后
原子的種類不變
原子的質(zhì)量不變
原子的數(shù)目不變
知1－導
歸
納
宏觀
微觀
元素種類
元素質(zhì)量
物質(zhì)的總質(zhì)量
原子種類
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
六不變
物質(zhì)的種類
分子的種類
改變
可能改變
分子的數(shù)目
知1－導
歸
納
理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：
（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，
但物理變化不屬于此定律；
（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展
到其它物理量；
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物
的質(zhì)量；
（4）守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加
反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。
【例1】
下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（
）
A.
10
g
冰融化后得到10
g
水，符合質(zhì)量守恒定律
B.
高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律
C.
細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律
D.
12
g
鎂在空氣中燃燒后得到20
g
氧化鎂，則參加反應的氧氣質(zhì)量為8
g
知1－講
D
知1－講
導引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比原細鐵絲的質(zhì)量大，也符合質(zhì)量守恒定律；A、B、C均不正確。參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，D
正確。
(中考·黔南)化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（　　）
①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。
A.
①④⑥
B.
①③⑤⑥
C.
①②⑥
D.
②③⑤
知1－練
2
物質(zhì)發(fā)生化學變化時質(zhì)量守恒的根本原因是(　　)
A.反應在密閉容器中進行
B.反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C.分子的種類和個數(shù)不變
D.反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變
3
如圖所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：
（1）稱取反應前裝置的總質(zhì)量；
（2）紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是________________________；
（3）錐形瓶底部放一層細沙的目的是
_____________________；
（4）實驗中觀察氣球的變化是____________________________；
（5）待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，
天平的指針
________（填“偏左”“偏
右”或“在分度盤中央”），該實驗說明
________________________________。
知1－練
下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是(　　)
A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，
與微觀過程無關
B.通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物
質(zhì)的總質(zhì)量
C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依
據(jù)
D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造
了條件
知1－練
【例3】
(中考·衡陽)
4.6
g
某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8
g
二氧化碳和5.4
g
水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是（
）
A.
由碳、氫兩種元素組成
B.
由碳、氧兩種元素組成
C.
由碳、氫、氧三種元素組成
D.
一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
知2－講
C
2
知識點
質(zhì)量守恒定律的應用
知2－講
導引：由該物質(zhì)與氧氣反應生成二氧化碳和水，可得出：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素還需通過計算進一步確定。
方法一：先確定該化合物中碳、氫元素質(zhì)量，即生成的二氧化碳中碳元素質(zhì)量和水中氫元素質(zhì)量。4.6
g
該化合物中碳元素質(zhì)量為：
8.8
g××100%=2.4
g，氫元素質(zhì)量為：5.4
g××100%=0.6
g，碳、氫元素質(zhì)量總和為3
g，小于化合物質(zhì)量4.6
g，則該物質(zhì)中一定含有氧元素。
方法二：
先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出參加反應的氧氣質(zhì)量：8.8
g+5.4
g-4.6
g=9.6
g,
然后求出生成物中所含氧元素的總質(zhì)量，即8.8
g
二氧化碳和5.4
g
水中所含氧元素的總質(zhì)量為11.2
g，大于參加反應的氧氣的質(zhì)量9.6
g，則該化合物中含有氧元素。綜合得出該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成。
(中考·萊蕪)純凈物M
在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O
和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（
）
A.
M
由四種元素組成
B.
M
的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
C.
M
中有氨氣
D.
M
可能是碳酸氫鈉
知2－練
在化學反應A＋B===C＋D中，若12
g
A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成28
g
C和2
g
D，則參加反應的B的質(zhì)量為(　　)
A.8
g
B．18
g
C．28
g
D．30
g
7
a
g過氧化氫和b
g二氧化錳混合，待完全反應后得c
g殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為(　　)
A.(a－c)g
B．(a＋b－c)g
C.(a－b＋c)g
D．(a－b－c)g
知2－練
8
(中考·樂山)如圖所示是某個化學反應的微觀模擬圖，甲表示反應前的狀態(tài)，乙表示反應后的狀態(tài)。下列關于該反應的說法正確的是（
）
A.
甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量
B.
該反應是化合反應
C.
甲→乙原子總數(shù)減少
D.
甲→乙分子總數(shù)不變
原子質(zhì)量
沒有改變
質(zhì)量守恒定律
原子種類
原子數(shù)目
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
謝謝！

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