資源簡介

人教版高中化學選修4教材實驗
目錄
中和反應反應熱的測定(選修4,P4-P5)
2
02鋅粒和不同濃度稀硫酸反應速率比較(選修4,P18
03不同濃度草酸與高錳酸鉀反應速率比較(選修4,P20)
04不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的比較(選修4,P21)
05不同溫度下Ⅰ在酸性溶液中被氧化的速率比較(選修4,P21-P22)
06催化劑對反應速率的影響-二氧化錳催化雙氧水分解實驗(選修4,P22)…
07不同催化劑對反應速率的影響(選修4,P23)
08重鉻酸鉀溶液中加酸或堿的平衡移動(選修4,P26-P27)
oge3'、SCN濃度對Fe(SCN3溶液中平衡移動的影響(選修4,P27)
10溫度對二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響(選修4,P28)
11等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較(選修4,P40)
566788
12醋酸與飽和硼酸溶液酸性比較(選修4,P42)
13實驗測定酸堿滴定曲線(選修4,P50-P51)
14探究促進或抑制Fecl3水解的條件(選修4,P57)
15氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液中的溶解(選修4,P63)
16氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化(選修4,P64)
17氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化(選修4,P64)
001
18雙液鋅銅原電池(選修4,P71)
19電解氯化銅溶液(選修4,P79)
20鋼鐵生銹原理(選修4,P85)
21驗證犧牲陽極的陰極保護法(選修4,P87)
實驗名稱|01中和反應反應熱的測定(選修4,P4P5)
環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗裝置
碎泡沫塑料
強酸與強堿中和反應的實質(zhì)是H+OH=H2O,反應放出的熱量會引起溶液溫度的變化。在一絕
實驗原理
熱的客器里加入一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液,通過測定反應前后溶液的溫度,再利用比熱容公
式—Q=cm△t,即可計算出該反應的反應熱,最后再換算成生成1mol水所放出的熱量,即得該
反應條件下的中和熱
實驗用品
0.5omoL鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液:大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)
兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(φ中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒
①在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒
杯之間填滿泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔
正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。
用一個量筒量取50mL0.50moL鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表
然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
③用另一個量筒量取50mL0.55 mol/NAoh溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表
④把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次性
倒入小燒杯注意不要灑到外面),蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶
實驗步驟
液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表
⑤重復實驗步驟②~④三次
⑥計算反應熱。
溫度
起始溫度t/C
止溫度
顯度差
實驗次數(shù)
HCI
NaoH
平均值
(t2-ty/℃
123
實驗結(jié)診通常條件下,強酸與強堿溶液反應的中和熱約為5.3kJm已知生成1mo水時的反應熱為
△H=-0.418(t2t)0.025 kJ/mol。取接近的溫度差值的平均值代入進行計算
①本實驗成敗的關(guān)鍵在于容器的絕熱效果及溫度測量的準確。因此,若用上述儀器進行組裝,則
實驗說明要嚴格按操作
也可以用保溫杯等其他絕熱較好的容器代替進行
②酸堿溶液的混合要迅速,以減少熱量的損失
③為了保證鹽酸完全被堿中和,使堿稍過量
實驗名稱02鋅粒和不同濃度稀硫酸反應速率比較(選修4,P18)

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