資源簡介

化學必修2期末復習基礎提綱
第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
1、原子的組成，質量數、原子序數分別與原子結構的關系；
2、原子核外電子的排布規律 ；
3、元素、核素、同位素：清楚三者的區別
二、元素周期表
1、編排原則
2、元素周期表的結構
①周期：清楚橫行數、周期數、每周期的元素種類數和短周期、長周期是哪幾個周期
②族：清楚縱行數、族總數、主族和副族的表示符號及數目、1到8的羅馬數字寫法
注意：周期數等于元素原子核外電子層數；主族序數等于元素原子最外層電子數，還等于元素的最高正價。
三、元素周期律
1、同周期主族元素從左到右元素性質的遞變：①涵義 ②實質 ③核外電子排布 ④原子半徑
⑤主要化合價 ⑥元素及化合物的性質
2、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法

3、注意：要會默寫主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符號）
ⅠA—ⅢA：最高價氧化物的化學式和最高價氧化物對應水化物化學式

ⅣA—ⅦA：氫化物的化學式、最高價氧化物的化學式和最高價氧化物對應水化物化學式

4、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
（1）同周期原子從左到右 （2）同主族原子、離子從上到下
（3）電子層排布相同的不同離子 （4）對于同一種元素的離子與原子

５、元素周期表中元素性質的遞變規律：
⑴同周期（左→右）：①原子半徑②電子層結構③失電子能力④得電子能力⑤金屬性⑥非金屬性⑦主要化合價⑧最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性的遞變規律
⑵同主族（上→下）：①原子半徑②電子層結構③失電子能力④得電子能力⑤金屬性⑥非金屬性⑦主要化合價⑧最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性的遞變規律
四、化學鍵
１、化學鍵定義 2、化學反應的實質
3、離子鍵與共價鍵的比較：①概念 ②成鍵方式 ③成鍵粒子 ④分類 ⑤成鍵元素
共價鍵又可以分為極性共價鍵（簡稱極性鍵）和非極性共價鍵（簡稱非極性鍵），怎樣判斷極性鍵和非極性鍵
4、如何判斷離子化合物和共價化合物（離子化合物熔融態能導電，共價化合物不能）
5、電子式：①定義 ②常見物質要會寫電子式例如：CO2、CH4、H2 、N2 、Cl2、、HF 、H2O 、KCl 、Na2S 、MgCl2 、NaOH 、Na2O2 、NH3 、NH4Cl

第二章 化學反應與能量
一、化學能與熱能
1、化學反應中能量變化的主要原因（化學鍵的斷裂與形成）
2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素（反應物生成物總能量的高低）
3、吸熱反應和放熱反應：怎樣從①反應物與生成物的總能量②物質斷鍵和形成鍵這兩個方面解釋吸熱反應和放熱反應
4、常見的放熱反應和常見的吸熱反應
5、中和熱的定義（生成1molH2O）
二、化學能與電能
1、原電池：
(1)概念 (2)工作原理
(3)原電池的構成條件
(4)原電池正、負極的判斷，電流的方向，電子移動的方向，陰陽離子移動的方向

(5)原電池的兩極電極反應式的書寫
2、原電池的設計：根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
三、化學反應速率與限度
1、化學反應速率
(1)化學反應速率的概念 (2)計算公式
2、影響化學反應速率的因素
(1)決定化學反應速率的主要因素（內因）；
(2)外因（如何影響）：a. 濃度 b. 溫度 c. 催化劑 d. 壓強
3、化學反應的限度
（1）可逆反應的概念和特點
（2）絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同；
a. 化學反應限度的概念：
b. 可逆反應達到化學平衡狀態的標志
c. 怎樣判斷一個反應是否達到反應限度（化學平衡狀態）
第三章 有機化合物
一、烴類
1、烷烴
代表物：甲烷
⑴分子結構：分子式、結構式、結構簡式、電子式、空間構型
⑵物理性質
⑶化學性質：①氧化反應：燃燒（注意現象）；能否使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②取代反應：注意實驗現象以及反應產物
烷烴： ⑴通式 ⑵結構特點 ⑶物理性質的遞變規律

⑷化學性質：與甲烷相似
⑸同分異構體和同系物：注意區別這兩個概念，給出物質要會判斷它們是互為同分異構體還是同系物，能快速寫出丁烷、戊烷的同分異構體的結構簡式。



2、乙烯
⑴分子結構：分子式、結構式、結構簡式、電子式、空間構型、官能團 ⑵物理性質
⑶化學性質：①氧化反應：燃燒（注意現象）；能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②加成反應：例如與溴水（或溴的四氯化碳溶液）、與氫氣、與鹵化氫、與水反應
③聚合反應：乙烯的自身加聚反應


3、苯
⑴分子結構：分子式、結構式、結構簡式、空間構型 ⑵物理性質

⑶化學性質：①氧化反應：燃燒（注意現象）；不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②取代反應：a、與液溴反應（注意：苯不與溴水反應，但可以發生萃取）
b、硝化反應
③加成反應


二、烴的衍生物（注意：怎樣判斷有機物是烴的衍生物，清楚每種烴的衍生物的官能團是什么）
1、乙醇
⑴分子結構：分子式、結構式、結構簡式、官能團 ⑵物理性質

⑶化學性質：①與金屬鈉反應（置換）：注意現象上與水和鈉的反應作對比
②氧化反應：a、燃燒
b、催化氧化
③酯化反應（取代反應）




2、乙酸
⑴分子結構：分子式、結構式、結構簡式、官能團 ⑵物理性質

⑶化學性質：①弱酸性：與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣反應
酸性與碳酸比較 （比碳酸強）
②酯化反應：實驗操作過程中要注意一些問題


三、基本營養物質
1、糖類（分類依據）
⑴單糖：葡萄糖和果糖
①分子式、結構簡式、結構式 ②是否互為同分異構體

③是否是還原性糖（通過什么實驗判斷還原性糖）
⑵二糖：蔗糖和麥芽糖
①分子式 ②是否互為同分異構體 ③是否是還原性糖
④水解反應（書寫反應方程式）
⑶多糖：淀粉和纖維素
①分子式 ②是否互為同分異構體 ③是否是還原性糖
④水解反應（書寫反應方程式）
⑤怎樣驗證淀粉存在
2、油脂
⑴了解油脂是高級脂肪酸甘油酯
⑵了解植物油與動物脂肪常溫下狀態不同的原因（油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含碳碳雙鍵）
⑶化學性質 水解反應：①酸性條件下的水解 ②堿性條件下的水解（皂化反應）
3、蛋白質
化學性質：①特征反應（與硝酸的顏色反應，灼燒時有特殊氣味） ②水解反應


第四章 化學與自然資源的開發和利用
一、金屬礦物的開發利用
1、金屬在自然界中的存在形式 2、金屬的冶煉的基本原理
3、金屬的冶煉方法
（1）熱分解法：適用于冶煉哪些金屬 （2）電解法：適用于冶煉哪些金屬
（3）熱還原法：適用于冶煉哪些金屬
①常用的還原劑有碳、一氧化碳、氫氣
②鋁熱反應：實驗操作、現象、方程式，鎂條和氯酸鉀的作用，什么是鋁熱劑
（4）其他冶煉方法：例如濕法煉銅和火法煉銅（方程式書寫）
（5）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游離態存在，利用密度進行水洗法。
二、海水資源的開發利用
1、海水水資源的利用（直接利用與海水淡化） 海水淡化的常用方法：
2、海水化學資源的利用
①海水提溴（原理及操作，Br2在水中和在有機溶劑中的顏色）
②證明海帶中含有碘元素（原理及實驗操作、I2在水中和在有機溶劑中的顏色）
三、從煤、石油和天然氣中獲得基本化工原料
1、煤的組成元素； 2、煤的干餾（原理、得到的組分）
3、煤的氣化（化學方程式）
4、煤的液化（直接與氫氣作用、先轉化為CO和H2，再合成甲醇）
5、天然氣是清潔的化石燃料 6、石油的組成（C、H，混合物，一般不含烯烴）
7、石油分餾（原理）
8、石油的催化裂化和裂解（直餾汽油和裂化汽油的區分）
四、以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料
1、聚合反應：加聚反應和縮聚反應 2、單體 3、鏈節 4、聚合度
五、環境保護與綠色化學
1、什么是環境污染？ 2、環境污染主要來自哪里？
2、酸雨、水體富營養化（水華現象、赤潮）、臭氧層空洞、光化學煙霧、溫室效應是怎樣產生的？
3、綠色化學的核心是什么？怎樣計算反應中原子的利用率？

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