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(共54張PPT)
第2課時(shí) 氨和銨鹽
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第二節(jié) 氮及其化合物
一、導(dǎo)入新課
此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【化學(xué)天地】液氨”。
1.氨的物理性質(zhì)
氨是一種無色有 氣味的氣體，密度比空氣 ，容易 。
2.氨極易溶于水且與水反應(yīng)
(1)噴泉實(shí)驗(yàn)
①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成 ，燒瓶?jī)?nèi)液體呈 色。
②上述實(shí)驗(yàn)說明氨 于水，其水溶液呈 性。
刺激性
小
液化
噴泉
紅
極易溶
堿
二、氨的性質(zhì)
此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”。
二、氨的性質(zhì)
(2)氨與水的反應(yīng)
①氨氣易與水反應(yīng)： ，其水溶液稱為氨水。在氨水中：
，氨水具有 性，能使石蕊溶液變藍(lán)。
②氨水中的氮元素主要以 的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH 和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將 視為溶質(zhì)。
③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解： ，因此，氨水
應(yīng)密封保存在陰涼處。
弱堿
NH3·H2O
NH3
二、氨的性質(zhì)
3.氨與酸反應(yīng)
(1)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是 。
(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是 。
產(chǎn)生白煙
NH3＋HCl
===NH4Cl
NH3＋CO2＋
H2O===NH4HCO3
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
二、氨的性質(zhì)
此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】氨與氯化氫反應(yīng)”。
二、氨的性質(zhì)
4.氨具有還原性
(1)請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：

。
(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為 。
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
二、氨的性質(zhì)
(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(　　)
(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(　　)
(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH (　　)
(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(　　)
(5)氨中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(　　)
【判斷正誤】
√
×
×
×
√
二、氨的性質(zhì)

【思維啟迪】
液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別
名稱 液氨 氨水 一水合氨
物質(zhì)
類別 純凈物
氫化物
非電解質(zhì) 混合物
氨的水溶液
溶質(zhì)為氨 純凈物
一元弱堿
電解質(zhì)
粒子
種類 NH3 NH3·H2O、
NH3、H2O、
、OH－、H＋ NH3·H2O
二、氨的性質(zhì)

主要
性質(zhì) 不導(dǎo)電
不具有堿性 能導(dǎo)電
具有堿性 極易分解
具有堿性
存在
條件 常溫常壓
下不存在 常溫常壓
下可存在 常溫常壓
下不存在
二、氨的性質(zhì)
1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。
裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是 (填序號(hào)，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是 。
③④
①④⑤
【深度思考】
二、氨的性質(zhì)

【歸納總結(jié)】
產(chǎn)生噴泉的原理分析
產(chǎn)生噴泉的原因?yàn)闅怏wa易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小。
二、氨的性質(zhì)
2.若將22.4 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氨水呈堿性的原因是 。
(2)該氨水中的含氮粒子有 ，它們的物質(zhì)的量濃度之和為 。
(3)寫出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
①稀硫酸： ；
②氯化鐵溶液： 。
NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－
2 mol·L－1
二、氨的性質(zhì)
3.工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明各反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
2NO＋O2===2NO2　NO發(fā)生氧化反應(yīng)
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
二、氨的性質(zhì)

【相關(guān)鏈接】
噴泉實(shí)驗(yàn)及裝置
(1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理
噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：
①減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；
②增大燒瓶外壓強(qiáng)。
二、氨的性質(zhì)

(2)常見裝置圖
①圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”。
二、氨的性質(zhì)

②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶?jī)?nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。
③圖丙裝置中錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。
二、氨的性質(zhì)
1.銨鹽及其性質(zhì)
(1)常見的銨鹽
① 與 形成的化合物稱為銨鹽。
②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如 等都屬于銨鹽，它們都是 溶于水的晶體。
(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
NH4Cl ，
NH4HCO3 。
酸根離子
NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
易
NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋CO2↑＋H2O
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
(3)銨鹽與堿反應(yīng)
2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
NH4NO3＋NaOH 。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NaNO3＋NH3↑＋H2O
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)”。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
2.銨鹽(NH )的檢驗(yàn)
(1)原理
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NH 。
②堿石灰法
把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是
。
【深度思考】
紅色石蕊試紙變藍(lán)
H2O
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
2.銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)的離子方程式
(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：
。
(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：
。
(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：
。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
3.根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，分析應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？
提示　貯存銨態(tài)氮肥時(shí)，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時(shí)應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

【特別提示】
(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮?dú)饣虻趸铩?br/>(2)分別用試管加熱氯化銨和單質(zhì)碘時(shí)，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結(jié)為固體，其本質(zhì)不同，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化。
(3)檢驗(yàn)溶液中含有NH 時(shí)，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗(yàn)。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

【相關(guān)鏈接】
銨鹽受熱分解的產(chǎn)物
(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。
(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

(3)如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時(shí)的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
三、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)反應(yīng)原理： 。
(2)堿石灰的作用： 。
(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用 法來收集。
吸收水蒸氣，干燥氨氣
向下排空氣
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(4)驗(yàn)滿方法
①把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變 ；
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有 產(chǎn)生。
(5)尾氣處理
可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用 浸濕的棉花球。
藍(lán)色
白煙
水或稀硫酸
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法”。
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？
提示　與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時(shí)要特別注意加熱時(shí)要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。
2.在制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置中，使用棉花的作用是什么？
提示　若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
【深度思考】
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
3.氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。
(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置 (填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置 。
A
B
解析　裝置A適用于固固混合加熱制取氣體，裝置B適用于固液混合不加熱制取氣體，故方法①選A裝置，方法②選B裝置。
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是 (填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉
C.五氧化二磷 D.稀硫酸
B
解析　氨氣是堿性氣體，可與硫酸、P2O5反應(yīng)。
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ，集氣的原理是________
。
D
解析　氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，故采用向下排空氣法收集，其中B裝置排不出空氣。
利用氨氣
的密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

【特別提示】
(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。
(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。
(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰作干燥劑。
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

【相關(guān)鏈接】
快速制取氨氣的方法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱
濃氨水 NH3·H2O H2O＋NH3↑
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度
四、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
五、課堂小結(jié)
解析　氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實(shí)驗(yàn))；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。
1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑
B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣
D.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)
√
六、課堂檢測(cè)
2.氨水的堿性較弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液變紅色
B.氨水極易揮發(fā)出氨
C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析　NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NH 和OH－，因此溶液堿性較弱，C項(xiàng)正確。
√
六、課堂檢測(cè)
3.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是
A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物
B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成
C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大
D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
√
解析　氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。
六、課堂檢測(cè)
4.下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是
A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)
C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH ＋OH－
NH3↑＋H2O
D.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離
√
六、課堂檢測(cè)
解析　A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；
D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
六、課堂檢測(cè)
六、課堂檢測(cè)
六、課堂檢測(cè)
解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，正確；
6.檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)
C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
解析　將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。
√
六、課堂檢測(cè)
7.在實(shí)驗(yàn)室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的方案是
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
√
六、課堂檢測(cè)
8.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
√
六、課堂檢測(cè)
解析　①中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨氣；
②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；
③氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔猓?br/>④中的收集裝置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對(duì)流，而使氨氣逸出。
六、課堂檢測(cè)
再 見
謝謝
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氮及其化合物
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解氨與水、酸或氧氣的反應(yīng)，知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。
2、通過對(duì)銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制法，知道銨鹽的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，銨根離子的檢驗(yàn)。
2、噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
【視頻】如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【化學(xué)天地】液氨”。
二、講授新課
【閱讀理解】閱讀教材p13的內(nèi)容，完成表格，總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)。
（一）氨
1、物理性質(zhì)
顏色狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 特性
_____氣體 _______氣味 _____空氣 _____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣 易液化
【思考】氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質(zhì)? 試分析它有什么缺點(diǎn)?
氨氣很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。缺點(diǎn)是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。
2、實(shí)驗(yàn)探究
【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)
在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 反應(yīng)原理：
【視頻】需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”。
【思考與交流】
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，探究形成噴泉的原因是什么？


(2)某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？


(3)若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？



【總結(jié)】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用
(1) 噴泉形成原理

容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。
(2) 常見噴泉實(shí)驗(yàn)裝置

(3) 常見能形成噴泉的物質(zhì)組合
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2、(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
【課堂練習(xí)】
例1 如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\工作資料\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）：第四章\\4-124.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\工作資料\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）：第四章\\4-124.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液
B．a(chǎn)是NO，b是H2O
C．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液
D．a(chǎn)是HCl，b是AgNO3溶液
答案　D
解析　Cl2在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，A錯(cuò)誤；NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；HCl極易與AgNO3溶液反應(yīng)，從而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，能形成噴泉，D正確。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1) 與水的反應(yīng)
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。
【思考與交流】
液氨 氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件

(2) 與酸的反應(yīng)
原理： 現(xiàn)象： 原因：
【視頻】如需使用此資源，請(qǐng)插入資源 “【教學(xué)實(shí)驗(yàn)】氨與氯化氫反應(yīng)”。
【思考與交流】
a 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？

b 氨與其他酸的反應(yīng)：
(3) 氨的還原性
氨的催化氧化: 。氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎(chǔ)。
與氯氣的反應(yīng): 。
【思考與交流】工業(yè)制硝酸原理
【總結(jié)】
(1)氨水的性質(zhì)

(2) 氨氣的性質(zhì)

【課堂練習(xí)】
例2 下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是(　　)
A．2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
B．8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
D．NH3＋HCl === NH4Cl
答案　D
（二）銨鹽
1. 物理性質(zhì) 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，絕大多數(shù)易溶于水
2. 化學(xué)性質(zhì)
(1) 受熱易分解


(2)與堿反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)5-7】
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
反應(yīng)原理：
在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。
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【小結(jié)】銨鹽的檢驗(yàn)方法
(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+ 。
(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+ 。
【思考與討論】
（三）氨氣的制法
1. 實(shí)驗(yàn)室制法
右圖實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)試管中已收集滿氨，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氮。
(1) 實(shí)驗(yàn)原理：
(2) 反應(yīng)裝置：
(3) 干燥方法：
(4) 收集方法：
(5) 驗(yàn)滿方法：
(6) 尾氣處理：
(7)棉花的作用：
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2. 快速簡(jiǎn)易制法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少，且OH－濃度的增大有利于生成NH3；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
【課堂練習(xí)】
例3 下列說法中正確的是(　　)
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
答案　C
解析　A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
例4 氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。
(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。
INCLUDEPICTURE "D:\\工作資料\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）：第四章\\4-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\工作資料\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）\\2019-2020學(xué)年新素養(yǎng)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修1人教新課標(biāo)版（課件 講義 精練）：第四章\\4-119.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)在制取后，如果要干燥氨，應(yīng)選用的干燥劑是______(填字母)。
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨的方法是______________________________________。
答案　(1)A　B　(2)B
(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍(lán)，說明氣體已收集滿
解析　A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
三、學(xué)習(xí)小結(jié)

四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑
B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣
D.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)
答案　D
解析　氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實(shí)驗(yàn))；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。
2.氨水的堿性較弱，其原因是(　　)
A.它能使酚酞溶液變紅色
B.氨水極易揮發(fā)出氨
C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
答案　C
解析　NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NH和OH－，因此溶液堿性較弱，C項(xiàng)正確。
3.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是(　　)
A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物
B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成
C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大
D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
答案　B
解析　氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。
4.下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是(　　)
A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)
C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O
D.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離
答案　C
解析　A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
5.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.氯化銨固體和熟石灰混合加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O
C.氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案　C
解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，正確；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加氯化鋁溶液應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯(cuò)誤。
6.檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后(　　)
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)
C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
答案　B
解析　將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。
7.在實(shí)驗(yàn)室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的方案是(　　)
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
答案　D
8.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\qxbadmin\\AppData\\Local\\Temp\\Temp1_2019-2020學(xué)年人教版（2019版）高中化學(xué)必修第二冊(cè)（課件+學(xué)案）5.2 氮及其化合物 (共6份打包).zip\\2-219.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\qxbadmin\\AppData\\Local\\Temp\\Temp1_2019-2020學(xué)年人教版（2019版）高中化學(xué)必修第二冊(cè)（課件+學(xué)案）5.2 氮及其化合物 (共6份打包).zip\\2-220.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
答案　C
解析　①中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨氣；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔猓虎苤械氖占b置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對(duì)流，而使氨氣逸出。








NH4Cl === NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑






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