資源簡介

(共20張PPT)
實驗活動4
用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
實驗目的
1.用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO 。
2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
實驗儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有　　　　　(填序號)。
①分液漏斗　②玻璃棒　③漏斗　④蒸發(fā)皿　⑤酒精燈　⑥坩堝
②③④⑤
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
實驗藥品
粗鹽、蒸餾水、0.1 mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是　　　　　)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是 )、飽和碳酸鈉溶液(其作用是
)、6 mol·L－1鹽酸、pH試紙。
除去Mg2＋
除去Ca2＋、Ba2＋
等
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
實驗步驟
實驗步驟 實驗操作
①溶解




用托盤天平稱取5 g粗鹽放入燒杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗鹽溶解，得到粗鹽水
攪拌
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
②沉淀




向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使_____________
___________完全沉淀析出
SO 、Mg2＋、
Ca2＋、Ba2＋
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
③過濾





將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)、過濾中玻璃棒的作用是 ，濾液呈
性
引流
堿
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
④中和



向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到_____
，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性
無氣
泡冒出
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
⑤蒸發(fā)



將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷 。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽
攪拌
較多固體
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
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問題討論
1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？
提示　本實驗中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。
按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：
①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；
②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？
提示　實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和CO 。
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
4.實驗操作③和④的順序能否顛倒？為什么？
提示　不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無法除去。
一、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液
　→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
√
二、跟蹤訓練
解析　加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。
二、跟蹤訓練
2.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO　等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO　以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO　，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)
A.Na2CO3 　B.BaCl2 C.NaOH
加入的順序為___________________(填字母)。
BCA(或CBA或BAC)
二、跟蹤訓練
解析　碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的碳酸根可以除掉前面過量的鋇離子，NaOH無先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。
二、跟蹤訓練
(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式：_____________________________
_________________。
CO　＋2H＋===H2O＋CO2↑、
OH－＋H＋===H2O
解析　濾液中含雜質(zhì)：過量的CO　、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根反應生成水。
二、跟蹤訓練
(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。
攪拌，防止局部過熱使液體飛濺
解析　蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。
二、跟蹤訓練
(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產(chǎn)生影響，其原因是_________________
_________________________________。
在酸性條件下會有
解析　產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會溶于稀鹽酸，重新進入溶液，達不到除雜目的。
部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度
二、跟蹤訓練
再 見

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