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第3節(jié) 常見的酸

第1課時
浙教版 初中
復習：
電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.
酸：
電離方程式：
酸＝ H+ + 酸根陰離子
強酸：鹽酸 ( HCl ) 硫酸 ( H2SO4 ) 硝酸 ( HNO3 )

弱酸：醋酸 ( CH3COOH ) 碳酸 ( H2CO3 )

酸
鹽酸：
1. 觀察鹽酸的顏色和狀態(tài)
無色（工業(yè)鹽酸帶黃，含有Fe3+）
液體
2.打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有____________氣味。
刺激性
濃鹽酸易揮發(fā)形成白霧
濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會減少，所以濃鹽酸不能敞口放置。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。
濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸的小液滴。

稀鹽酸
硝酸銀
3.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
化學方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl－)的物質(zhì)的存在。
Cl－的檢驗：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在Cl－ 。
思考：
檢驗Cl－時，為什么要加稀HNO3 ？
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
Na2C03溶液
檢驗Cl－時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
4.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？
蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸
5.碳酸鈉和鹽酸的反應，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
6. 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？
鐵銹消失，溶液變成黃色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
紅棕色 黃色
7.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？
黑色粉末消失，溶液變成藍色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 藍（淺綠）色
鹽酸 ＋ 金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

探究：
上述實驗6中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________　　
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡
提出問題：
氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的？
建立假設：
實驗驗證:
結(jié)論：酸可以和某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣　
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
鹽酸 ＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣
金屬蝕刻
金屬蝕刻利用了金屬和酸反應的特點。在涂蠟的金屬板上劃出線條，讓鹽酸“吃掉”露出的金屬鋅。在靠近鋅的地方可以看到有氣泡產(chǎn)生。
這個反應中生成了什么氣體？
2HCl +Zn = ZnCl2 + H2↑
8.在鹽酸溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________；再逐滴滴入氫氧化鈉，溶液顏色有什么變化？
。
紅色
由紅色逐漸變成紫色,再變成藍色
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水
在反應中,指示劑能顯示物質(zhì)發(fā)生了變化
思考：
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水
課堂小結(jié)
鹽酸的化學性質(zhì)

1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。
2、鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水
3、鹽酸 ＋ 鹽 〓 新鹽 ＋ 新酸
4、鹽酸 ＋ 金屬氧化物 〓 鹽 ＋ 水
5、鹽酸 ＋ 金屬 〓 鹽 ＋ 氫氣


課堂練習
１.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是　（　　　）
A
Ａ.滴加酚酞試液　 Ｂ.滴加石蕊試液
Ｃ.滴加碳酸鈉溶液 Ｄ.加入石灰石
2.某同學將稀鹽酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至過量．下列圖象能正確表示該變化過程的是（　　）
A

3.將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學方程式是（ ）。
鐵銹消失，溶液變黃色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學方程式是（ ）　
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
4.寫出下列反應的化學方程式
1）實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應得到二氧化碳。
2）可以用氫氧化鎂治療胃酸過多癥。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
5.寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應的化學方程式。
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
6.鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反應的關系（圖中“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是（填化學式）__________。
（2）根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關系，寫出①反應的化學方程式：_________________________________。
Fe2O3（或CuO）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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