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題型6 技巧型計算
1．向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
2．將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為a g，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為
A．30.0% B．22.2%
C．27.6% D．10.3%
3．將2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
4．有表面部分氧化的鎂條6.4克，現(xiàn)將其放到適量的稀硫酸中恰好完全反應，蒸發(fā)溶液得固體24克，則原固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為
A．20% B．25% C．30% D．40%
5．現(xiàn)有9.3g由氫氧化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反應。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
6．現(xiàn)將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉。則參加反應的H2質(zhì)量為
A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g
7．2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是
A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉
8．現(xiàn)有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe2O3與Fe3O4的混合物
9．由 CH4?CO?H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是11∶9，該氣體的組成不可能是（　　）
A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO
10．向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體(不含結(jié)晶水)14g，則原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8%
11．如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入200 g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8 g 某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，充分反應。下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4 g氣體
B．充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)
C．向右盤燒杯中加入5.6 g鐵粉，天平能夠重新平衡
D．向右盤燒杯中加入5.6 g質(zhì)量分數(shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡

題型6 技巧型計算
1．向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
【答案】B
【解析】根據(jù)題干提供的信息可知，生成沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，
設生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應的純硫酸的質(zhì)量為y



所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故選B。
2．將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為a g，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為
A．30.0% B．22.2%
C．27.6% D．10.3%
【答案】C
【解析】由題意可知，鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，鐵與氧氣反應生成了四氧化三鐵，固體質(zhì)量增加了，碳與氧氣反應生成了二氧化碳，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)即為四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：=27.6%。故選C。
3．將2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
【答案】B
【解析】2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質(zhì)硫酸亞鐵，其中鐵元素的質(zhì)量為2.8 g，硫酸亞鐵的質(zhì)量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故選B。
4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是( )
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
【答案】B
【解析】用極限法計算，假設全為Zn，生成氫氣的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假設全為Mg，生成氫氣的質(zhì)量為y。可得y=0.6g；假設全為Al，生成氫氣的質(zhì)量為z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金與鹽酸反應放出氫氣的質(zhì)量0.8g＞ m（氫氣）＞0.22g。故選B。
4．有表面部分氧化的鎂條6.4克，現(xiàn)將其放到適量的稀硫酸中恰好完全反應，蒸發(fā)溶液得固體24克，則原固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為
A．20% B．25% C．30% D．40%
【答案】D
【解析】鎂粉、氧化鎂與硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4MgSO4+H2O，則得到的24 g固體均為硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量=24 g××100%=4.8 g，則原鎂條中含氧元素的質(zhì)量為：6.4 g﹣4.8 g=1.6 g，原固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%。故選B。
5．現(xiàn)有9.3g由氫氧化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反應。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
【答案】C
【解析】設鈉元素質(zhì)量為x，根據(jù)鈉元素守恒可得
x=4.6g，故選：C。
6．現(xiàn)將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉。則參加反應的H2質(zhì)量為
A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g
【答案】D
【解析】氫氣和氧化鐵在加熱條件下反應生成鐵和水，反應中固體減少的質(zhì)量是參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉，固體減少的質(zhì)量為4.8g；關系式O~ H2，氧元素和氫氣的質(zhì)量比為16:2，所以參加反應的氫氣的質(zhì)量為0.6g。故選D。
7．2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是
A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉
【答案】B
【解析】碳不與鹽酸反應，M不可能是碳，
設2.3g鐵、鎂、鋁、鈉與酸反應分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、n
Fe +2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
選B
8．現(xiàn)有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe2O3與Fe3O4的混合物
【答案】C
【解析】設：生成50g碳酸鈣，需二氧化碳質(zhì)量為x。

x=22g；
22g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=；
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為
FeO+COFe+CO2，3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，F(xiàn)e3O4+4CO 3Fe+4CO2，由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為16g÷2=8g，32g某種鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)=，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量分數(shù)分別是：，由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是FeO、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO與Fe3O4的混合物。故選C。
9．由 CH4?CO?H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是11∶9，該氣體的組成不可能是（　　）
A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO
【答案】C
【解析】由生成的 CO2 和 H2O的質(zhì)量之比是11∶9，可知生成的 CO2 和 H2O中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合氣體中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比也為。
A．CH4中碳、氫元素質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，不符合題意；
B．CO和 H2的分子個數(shù)比為1：2時可以滿足碳、氫元素質(zhì)量比為3：1，不符合題意；
C．CH4和 CO的混合氣體，無論二者分子個數(shù)比為多少，碳、氫元素質(zhì)量比一定大于3：1，符合題意；
D．CH4?H2和 CO的混合氣體，滿足CO和 H2的分子個數(shù)比為1：2時，碳、氫元素的質(zhì)量比可以等于3：1，不符合題意；故選C。
10．向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體(不含結(jié)晶水)14g，則原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8%
【答案】A
【解析】由于FeSO4可以看做FeO?SO3，F(xiàn)e2（SO4）3可以看做Fe2O3?3SO3。
可得硫酸根的質(zhì)量為=9.6g，SO3的質(zhì)量為=8g，則氧化鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量為14g-8g=6g
則鐵元素的質(zhì)量為14g-9.6g=4.4g
原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈73.3%；故選：A。
11．如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入200 g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8 g 某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，充分反應。下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4 g氣體
B．充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)
C．向右盤燒杯中加入5.6 g鐵粉，天平能夠重新平衡
D．向右盤燒杯中加入5.6 g質(zhì)量分數(shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡
【答案】C
【解析】氯化氫的質(zhì)量為200g×7.3%=14.6g；
根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，若碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物完全反應，則生成的氯化鈣中鈣元素的含量為4 g，則氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g，由氯化鈣與氯化氫的質(zhì)量關系，可求出消耗氯化氫的質(zhì)量為7.3g，則反應后的溶液中含兩種溶質(zhì)，B正確；
根據(jù)反應：CaO+2H2Cl= CaCl2+H2O、CaCO3(CaO·CO2)+2H2Cl=CaCl2+H2O+CO2↑，以及鈣元素的質(zhì)量，可知溶液質(zhì)量增大的量為“CaO”的質(zhì)量，可知溶液質(zhì)量增大5.6g，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為8g－5.6g=2.4g；加入鐵粉有氣體放出，右盤增大質(zhì)量小于5.6g，天平不平衡；加入硝酸銀無氣體產(chǎn)生，右盤增重5.6g，天平重新平衡，故C錯誤，A、D正確。

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