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02 圖片表述型計算
1．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質不參加反應）。實驗數據記錄如圖：

請回答下列問題：
（1）a＝　 　。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.1g）。
【答案】（1）4.5；
解：二氧化錳的質量為18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g
由于是充分反應，所以是氯酸鉀完全分解，設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g≈12.3g
答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為12.3g。
2．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算：

（1）原混合物中NaCl的質量。（要求寫出計算過程）
（2）AgNO3溶液溶質質量分數為　 　（精確到0.1%）
【答案】解：（1）設原混合物中NaCl的質量為x，消耗硝酸銀的質量為y
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，
58.5 170 143.5
x y 28.7g

x＝11.7g，y＝34g
答：原混合物中NaCl的質量為11.7g。
（2）硝酸銀溶液的質量為170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g
AgNO3溶液溶質質量分數為×100%＝28.3%
答：AgNO3溶液溶質質量分數為28.3%。
3．某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算：

（1）生成沉淀的質量為　 　g。
（2）恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）9.8；
（2）解：根據質量2和質量3的變化，生成的氫氧化銅的質量為213.0g﹣203.2g＝9.8g
恰好完全反應后所得溶液的質量為203.2g﹣103.2g＝100g
設恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
142 98
100gx 9.8g
＝
x＝14.2%
答：設恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為14.2%。
4．向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

請計算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　；
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
【答案】根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g
由于加入第一個50g稀鹽酸對應2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質量為75g。
設該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，所用稀鹽酸的溶質質量分數為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10gx 75gy 3.3g
＝＝
x＝75% y＝7.3%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%，所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
5．為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式　 　。
（3）此鎂樣品中鎂的質量分數為　 　。
（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為　 　。
（5）若將反應后的濾液蒸發104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為　 　。
（6）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為　 　。
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）＝。（3）96%。（4）40g。
（5）19%。（6）45t。
【解析】
實驗過程中發生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，對應的化學方程式為 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150g稀鹽 酸完全反應生成氫氣為0.3g，所以繼續加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量總量為0.4g
第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
73 2
x 0.3g
＝
設鎂樣品中鎂的質量分數為y，消耗的鹽酸的質量分數為z，生成的氯化鎂的質量為a
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 73 95 2
5g y 200gz a 0.4g
＝＝＝
y＝96% z＝7.3% a＝19g
用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為＝40g。
若將反應后的濾液蒸發104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝19%。
若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為960t×4.5%÷96%＝45t
02 圖片表述型計算
1．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質不參加反應）。實驗數據記錄如圖：

請回答下列問題：
（1）a＝　 　。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.1g）。






2．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算：

（1）原混合物中NaCl的質量。（要求寫出計算過程）
（2）AgNO3溶液溶質質量分數為　 　（精確到0.1%）






3．某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算：

（1）生成沉淀的質量為　 　g。
（2）恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。






4．向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

請計算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　；
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。







5．為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式　 　。
（3）此鎂樣品中鎂的質量分數為　 　。
（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為　 　。
（5）若將反應后的濾液蒸發104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為　 　。
（6）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為　 　。

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