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(共27張PPT)
第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性

浙教版 初中
思考：你知道生活中有哪些東西是酸的？
將少量食醋倒入燒杯中，用手扇動(dòng)氣流，它的氣味是_________的？
酸味
食醋是一種酸溶液，它具有酸味，具有酸性。
鹽酸、硫酸、和硝酸都是酸
還有橘子汁、蘋果汁、檸檬汁等
醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?
思考：
這些溶液會(huì)呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。
食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。
酸
那么，為什么說(shuō)這些物質(zhì)都是酸呢？
這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)。
電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離。
什么叫電離？
電離方程式
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
①在“電解質(zhì)”溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。
②陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來(lái)判斷。
思考：你能寫出下列物質(zhì)的電離方程式嗎？
== K+ + NO3-
== Na+ + OH-
KNO3
NaOH
Na2SO4
== 2Na+ + SO42-


H+ + CI -
比較這三種酸的電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-



鹽酸：
硝酸：
硫酸：
氫離子
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根離子
酸的定義：
電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
思考：已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
不是，陽(yáng)離子有兩種
常見(jiàn)的酸與酸根
強(qiáng)酸：鹽酸 ( HCl )
硫酸 ( H2SO4 )
硝酸 ( HNO3 )
弱酸：醋酸 ( CH3COOH )
碳酸 ( H2CO3 )

酸
NO3 -
Cl -
SO4 2-
CH3COO-
CO32-
思考：
你去嘗一個(gè)未成熟的柿子,會(huì)有什么感覺(jué)？
澀味
這是因?yàn)槭磷永锖? 物質(zhì)
堿性
食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)。
菠菜
氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多癥
洗滌劑
常見(jiàn)的堿
氫氧化鈉
作化肥的氨水
常見(jiàn)的堿：
燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等
堿的電離方程式
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= Al3+ + 3OH-

氫氧根離子

氫氧化鈉：
氫氧化鈣：
氫氧化鋁：
金屬離子
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
堿：
電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
已知堿式碳酸銅電離方程式為：Cu2(OH)2CO3　=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？
不是，陰離子有兩種

思考：
用什么方法測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？
酸堿指示劑
活動(dòng)：
取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試劑，如圖，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的夜色。
實(shí)驗(yàn)表明：酸能使紫色石蕊試液變_______色，
堿能使紫色石蕊試液變_______色。
紅
藍(lán)


指 示 劑 酸 性 溶 液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)

石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無(wú)色）
藍(lán)色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
紅色
紅色
紅色
無(wú)色
藍(lán)色
藍(lán)色
不變色
不變色

自制酸堿指示劑
1.取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當(dāng)做酸堿指示劑。
菊花
月季
絲瓜
一串紅
2.取食鹽水、白醋、石灰水等試驗(yàn)，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？
見(jiàn)表1-2 某些花浸出液的變色情況

溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
鹽堿地
被酸雨傷害的樹(shù)木
石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)，如圖所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過(guò)量排放，雨水酸性過(guò)強(qiáng)，形成酸雨，造成公害，如圖所示。為了了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。
pH
pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0~14 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。
測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH 試紙。這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色
PH的測(cè)定方法是:
用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。
用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略，精確的測(cè)試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。

活動(dòng)：
1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在PH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。
2.在白色點(diǎn)滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。
試液 PH試紙 紫色石蕊試液
水
檸檬汁
白醋
鹽酸
肥皂水
洗滌劑
4%氫氧化鈉溶液
你能得出什么結(jié)論？
pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測(cè)定酸堿性）。
跟紫色石蕊試液作用后的顏色及PH
紫色石蕊試液 PH 酸堿性
稀硫酸
氯化鈉溶液
石灰水
潔廁精
肥皂水
紅色
紫色
藍(lán)色
紅色
藍(lán)色
<7
=7
>7
<7
>7
酸性
中性
堿性
酸性
堿性
PH是定量反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的重要指標(biāo)，它與我們的生活密切相關(guān)。
人體血液的PH為7.39~7.45。當(dāng)血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上時(shí)，人就有生命危險(xiǎn)。人處在通風(fēng)不良的環(huán)境中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸入的二氧化碳過(guò)多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就會(huì)增強(qiáng)，從而引起惡心、頭暈等癥狀。
人的汗液的PH大約為5.5~6.6。洗衣皂、香皂、藥皂的PH也有所不同。洗衣皂的PH高，堿性強(qiáng)，適用于洗衣物；香皂、藥皂的PH低，適用于洗臉、洗澡。
牛奶的PH通常小于7，醬油的PH為4.8左右，番茄的PH≤4.5。生鮮肉的PH為7.0~7.4之間，生肉久放后，由于肉中蛋白質(zhì)凝固，失去一些水分，PH變?yōu)?.4~5.5。食用醋酸的PH為3左右，因?yàn)樗嵝原h(huán)境可抑制細(xì)菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食用醋酸，這樣既能使食品不易變質(zhì)，又可增加風(fēng)味。
土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，各種農(nóng)作物對(duì)PH有一定的適應(yīng)性。一般來(lái)說(shuō)，中性土壤最適宜于微生物生長(zhǎng)繁殖，有利于土壤中有機(jī)質(zhì)向有效養(yǎng)分轉(zhuǎn)化，促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)。PH為4~6的土壤會(huì)使農(nóng)作物根系發(fā)黑；PH為8以上的土壤會(huì)腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊。鹽堿地的PH多在9以上，草木難生。
我們身邊物質(zhì)的PH
常見(jiàn)物質(zhì)的pH
血液 7.35~7.45 膽汁 7.1~7.3
唾液 6.6~7.1 胰液 7.5~8.0
胃液 0.9~1.5 尿液 4.7~8.4
乳汁 6.6~7.6 糞便 4.6~8.4
人體內(nèi)的一些液體和排泄物的近似 PH范圍
課堂小結(jié)
物質(zhì)的酸堿性
電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸.
電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿.
酸：
堿：
電離方程式：
酸＝ H+ + 酸根陰離子
堿＝金屬陽(yáng)離子 + OH-
酸堿指示劑：
在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.
常見(jiàn)的酸堿指示劑有:
紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液
酸堿指示劑作用:
可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性
酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無(wú)色酚酞試液不變色。
pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。
1、下列電離方程式正確的是（ ）
A. H2SO4 =H+ + SO42- B. Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C. Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）- D.NaCl=Na1+ +Cl1-
B
課堂練習(xí)
2、下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ）
A. HNO3 B. KHSO4n C. H3PO4 D. HI E. H2S

B
3、下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是 ( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
A
4、蜜蜂的刺中含有酸性物質(zhì)，當(dāng)我們不小心被蜜蜂刺著后，應(yīng)用下邊哪種物質(zhì)沖洗（ ）
（已知顯酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)酸性會(huì)減弱）
A.醬油（pH=4.8） B.牛奶（pH=5.6）
C.水（pH=7） D.肥皂（pH=8.9）
D
5、某一無(wú)色溶液ＰＨ＝2，該溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊試液變( )色,無(wú)色酚酞試液( ),使藍(lán)色石蕊試紙變 ( )色.
酸
紅
不變色
紅
6、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2CO3 = Ca（OH）2 =

Na2CO3 = CuSO4 =

BaCl2 =

NaHSO4 =

Na＋＋H＋＋SO42－
Ba2+ + 2Cl －
Cu2+ + SO42－
2Na＋ +CO3 2－
Ca2+ + 2OH －
2H＋ +CO3 2－
7、下表列出了家庭中某些物質(zhì)的PH:



上述物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅色的是 .
物質(zhì) 醋 牙膏 食鹽溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
牙膏、肥皂水
8、把一朵紅色的牽牛花泡在肥皂水里，這時(shí)牽牛花中的花青素就變成了藍(lán)色，則牽牛花也就由紅色變成藍(lán)色。如把已變成藍(lán)色的牽牛花再浸到稀鹽酸的溶液里，則牽牛花又恢復(fù)到原來(lái)的紅色。預(yù)測(cè)牽牛花在下列物質(zhì)中將呈現(xiàn)什么顏色？
(1)醋____
(2)氫氧化鈉溶液_______
紅色
藍(lán)色
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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