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(共24張PPT)
第3節(jié) 化學(xué)方程式

第2課時(shí)
浙教版 初中


原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類

微觀
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素質(zhì)量
元素種類



六不變
物質(zhì)的種類
分子的種類

改變

宏觀
復(fù)習(xí)：
思考：
2、能否用化學(xué)式表示水通電的化學(xué)反應(yīng)式
1、寫出水通電分解的文字表達(dá)式。


水

通電
氧氣 ＋氫氣


H2O

通電
O2 ＋H2
3、能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒？什么是質(zhì)量守恒定律？
宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
微觀：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不改變 。 　
2.化學(xué)方程式書寫的原則：
（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
（絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）。
（2）遵守質(zhì)量守恒定律
（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式
1.化學(xué)方程式
思考：如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)質(zhì)量守恒？
使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變，即配平
化學(xué)方程式
寫
配
注
等
寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連
配平化學(xué)方程式，（使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變）
注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）
將短線或箭頭改為等號(hào)
3、化學(xué)方程式書寫步驟
Fe + O2 Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

點(diǎn)燃

3Fe + 2O2 Fe3O4
點(diǎn)燃

書寫化學(xué)方程式（口訣）：
簡稱：“一式二配三等四注”
左反應(yīng)、右生成；
化學(xué)式、須正確；
系數(shù)平、原子等；
等號(hào)連、條件清；
生成氣體和沉淀，
上下箭頭來標(biāo)明。
配平下列化學(xué)方程式：

1、 H2 + O2 —— H2O
2、 Na + Cl2 —— NaCl
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃

3、 KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、 Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
5、 Fe2O3 + CO —— Fe + CO2

高溫



2
2
2
2
2

2
6
3
3
3
2
強(qiáng)化練習(xí)
奇數(shù)配偶法
最小公倍數(shù)法
觀察法

Al + O2 Al2O3
點(diǎn)燃

Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高溫

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑

4
2
2
8
3
4
9
3
3
3



FeS2 + O2 高 溫 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 點(diǎn) 燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 點(diǎn) 燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6



寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂
電解水，生成氫氣和氧氣
細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵
氧化汞受熱分解成汞和氧氣
鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣
乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
點(diǎn)燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg + O2 === 2MgO
點(diǎn)燃
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2

2HgO === 2 Hg + O2


2H2O === 2H2 + O2
通電


化學(xué)方程式的讀法：
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
（1）宏觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
（2）微觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成二個(gè)五氧化二磷
（3）質(zhì)量讀法： 124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷


點(diǎn)燃
化學(xué)方程式的含義：
1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。
3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。
4、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71
2、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284


點(diǎn)燃
例1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X
(1)設(shè)未知量
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
點(diǎn)燃
48 80
3克 X
(2)寫出化學(xué)方程式
(3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （或總和）和已知量及未知量
48


------ = ------
80
3 克
X
(4) 列比例式,求解
X = ------------
80×3 克
48
= 5 克
答：3克鎂 在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。
(5)寫出簡明答案
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：
例 2:
實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X
2H2O2 2H2O + O2
MnO2


68
32
X
2克
68
32

X
2克

=
X = 4.3克
答：需要過氧化氫4.3克。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求(口訣）:
化學(xué)方程式要配平,
需將純量代方程 ,
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,
計(jì)算單位不能忘 ,
關(guān)系量間成比例,
解設(shè)比答要牢記?。

例3：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)
解:設(shè)可生成五氧化二磷的 質(zhì)量為X
點(diǎn)燃
P + O 2 ====== P 2 O 5

31 142
15.5 X
31
------- = ---------
15.5 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
×
×
×
未配平
計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位
×
142
未注明單位
式量計(jì)算錯(cuò)誤
化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2.意義
（1）表示反應(yīng)物，生成物
（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
3.書寫原則
必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等
4.書寫步驟
寫：左反右生一橫線
配：配平
注：等號(hào)上下注條件，標(biāo)狀態(tài)
等：加一橫線





（4）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比
（2）表示反應(yīng)條件
課堂小結(jié)
（以 “ 氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣” 為例）

加熱
左反右生一橫線
配平以后加一線
等號(hào)上下注條件
箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2








MnO2
MnO2
△
△
1.設(shè)未知量 解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為m
2.寫出化學(xué)方程式 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 68 32
4.寫出已知量和未知量 m 2克
5.列比例式,求解 68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.寫出簡明答案 答：需要過氧化氫4.3克。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
1. 醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解_________千克水,同時(shí)可以得到_______千克氫氣。
2. 用氫氣還原100克氧化銅制得6.4克銅，計(jì)算有_______克氫氣參加了反應(yīng),共還原了______克氧化銅？
CuO + H2 Cu + H2O


△
課堂練習(xí)
3.將15.5克KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是_______克。
4.8
混合物中KClO3質(zhì)量為______克。
202.5
22.5
2
8
7.45
4.有一塊不純的鋅片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
5.含過氧化氫34%的雙氧水10克,在加二氧化錳作催化劑的條件下能產(chǎn)生氧氣_______克。
85%
1.6
6.在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2克A完全生成2克C，B的式量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。
40
7.在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D，已知40克A和1克B恰好完全反應(yīng)生成32克D。則20克A恰好反應(yīng)時(shí)，生成 C ______克。
4.5
8.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：
4X+5O2====4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為( )
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O5
C
9.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2R+2H2O+7O2 ==== 2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是( )
A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
D
10.把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：





（1）這三次實(shí)驗(yàn)，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？
（2）第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克ＣＯ２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？
（3）第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克ＣＯ２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？

第一次 第二次 第三次
氧氣質(zhì)量／克 ８ １６ ２４
碳質(zhì)量／克 ３ １２ ６
生成的CO2的質(zhì)量／克 １１ ２２ ２２
C
6g
o2
8g
11. 配平下列化學(xué)方程式
① H2 + O2 —— H2O
② Na + Cl2 —— NaCl
③ KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
④ Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
⑤ Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
⑥ Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
⑦ Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
點(diǎn)燃



高溫
點(diǎn)燃
① 2H2 + O2 === 2H2O
② 2Na + Cl2 === 2 NaCl
③ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
④ Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
⑤ Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
⑥ Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
⑦ Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃



高溫
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