資源簡介

(共23張PPT)
第1節 空氣與氧氣
第3課時
浙教版 初中
復習：
氧氣的工業制法
空氣

多次壓縮
降溫
液態空氣

低溫蒸發



氮氣
液氧
N2
O2
方法一：分離液態空氣法
方法二：膜分離技術
空氣

一定壓力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧氣
自然界中存在的氧氣幾乎都是由植物光合作用產生的。
氧氣的實驗室制法
分解雙氧水法制取氧氣
1、原料：
過氧化氫
二氧化錳
（催化劑）
過氧化氫

二氧化錳
水
+
氧氣
2、原理：
H2O2
H2O
O2
反應條件：無
分液漏斗
圓底燒瓶
集氣瓶
錐形瓶
3、實驗裝置：
實驗步驟：
1.檢查裝置的氣密性。
2.向錐形瓶中裝入二氧化錳固體。塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡皮塞。
3.向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液。
4.打開玻璃活塞，向錐形瓶中滴加雙氧水。
5.用排水法收集（或向上排空氣法）。


氧氣的收集
氧氣為什么可以用排水法收集？ 氧氣不易溶于水。
氧氣為什么可以用向上排空氣法收集？
氧氣密度比空氣略大
用排空氣法收集氣體時，導管必須伸到接近集氣瓶底部。
驗滿方法和放置方法
排水法：當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已收集滿
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。
放置方法：正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片
催化劑：能改變其它物質的化學反應速度,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應中起的作用
催化劑：
(一變、二不變)
例：分解雙氧水法制取氧氣時用MnO2作催化劑。
（工業上又叫觸媒）

氧氣的實驗室制法
氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣
1、原料：
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀

加熱
MnO2
K2MnO4
KMnO4
O2
加熱

氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加 熱
O2
KClO3
KCl
氯酸鉀
或高錳酸鉀
二氧化錳
反應條件：
2、原理：
（催化劑）
3、實驗裝置
檢：檢驗裝置的氣密性
裝：往試管里裝藥品，… …
定：把試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，給藥品加熱
收：用排水法收集氧氣
移：從水槽中移出導管
熄：用燈帽蓋滅酒精燈
加熱高錳酸鉀法制取氧氣步驟：
安裝儀器（從左到右，從下到上）
2KMnO4
△


K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑

鐵夾夾在試管口1/3處

先用酒精燈外焰均勻加熱，后在一處加熱固體

導管伸入不宜太長，大概1cm左右

導管口略向下傾斜


試管口塞一團棉花

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
防止試管內氣體難以排出
防止冷凝水倒流入試管底部而使試管破裂
防止試管受熱不均而破裂

1、試管口應略向下傾斜
注意事項：
8、用高錳酸鉀制氧時，試管口應放一團棉花
3、藥品應平鋪或斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。
2、鐵夾應夾持在距管口1/3左右處
7、收集完畢先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈
6、剛出現氣泡時不能立即收集.
4、先移動酒精燈，使試管均勻受熱，然后固定在藥品部位加熱
9、導管不能伸入試管太長
5、用向上排氣法收氧氣,導氣管應伸到集氣瓶底部,用排水法收集時,導管放在瓶口。
防止水槽中的水會倒吸入試管，使熱的試管破裂。
為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純
比較實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？
思考：
1、參加反應的物質不同。
2、反應的條件不同
3、反應的儀器和裝置不同
4、實驗步驟不同

氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，浪費能源還污染了環境，過氧化氫制取氧氣，裝置操作簡單、安全，不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染。
寫出下列反應的表達式：
1.硫在空氣中燃燒
2.鐵絲在氧氣中燃燒
3.鈉在氯氣中燃燒
4.水通電生成氫氣和氧氣
S
＋
O2

點燃
SO2
Fe
＋
O2

點燃
Fe3O4


H2O

通電
O2 ＋H2
Na
＋
Cl2

點燃
NaCl
5.加熱高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4
△


K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑
6.雙氧水制氧氣
H2O2

MnO2
H2O ＋O2
這些反應有什么相同點和不同點?
由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。
由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫做分解反應。
化學反應的基本類型：
例題：下列反應中屬于分解反應的是( )
A. 氧化汞 → 汞 ＋ 氧氣
B. 堿式碳酸銅 → 氧化銅 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C. 鐵＋硫酸銅 → 硫酸亞鐵 ＋ 銅
D. 蠟燭＋氧氣 → 水 ＋ 二氧化碳
A B
課堂小結
氧氣的實驗室制法
2KMnO4
△


K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑
2KClO3
△


2KCl
＋
MnO2
O2
↑
2H2O2


2H2O
＋
MnO2
O2
↑
課堂練習
1、工業上制取大量氧氣的方法是 （ ）
A.加熱氯酸鉀 B.加熱高錳酸鉀 C.分離液態空氣 D.加熱二氧化錳
Ｃ
2、實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）
A.朝下 B.朝上 C.略向下傾斜 D.略向上傾斜
3、實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）
A.加熱固體藥品前 B.與加熱固體藥品同時
C.開始有氣泡放出時 D.氣泡連續并均勻放出時
Ｃ
Ｄ
4、同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是（ ）
A.純凈的過氧化氫 B.過氧化氫和二氧化錳的混合物
C.純凈的二氧化錳 D.水和二氧化錳的混合物。
5、催化劑在化學反應中所起的作用（ ）
A.加快化學反應速率 B.使生成物質量增加。
C.改變化學反應速率 D.減慢化學反應速率
6、用過氧化氫分解氧氣時，若不加二氧化錳，其結果是（ ）
A.不產生氧氣 B.產生氧氣的速度很慢 C.最終產生氧氣的質量減少 D.產生氧氣的速度加快
B
C
B
7、下列反應中屬于分解反應的是( ),化合反應的是( )
①. 氧化汞 → 汞 ＋ 氧氣
②. 堿式碳酸銅 → 氧化銅 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
③. 鐵＋硫酸銅 → 硫酸亞鐵 ＋ 銅
④. 蠟燭＋氧氣 → 水 ＋ 二氧化碳
⑤. 碳 + 氧氣

點燃
二氧化碳
⑥. 磷 + 氧氣

點燃
五氧化二磷
①、②
⑤、⑥
1、如圖，寫出下列氧氣的儀器裝置名稱；
① ___________② __________③___________
④ ___________⑤____________
8、如圖是實驗室里用過氧化氫和二氧化錳來制取少量氧氣的裝置圖

①

②

③

④

⑤
分液漏斗
集氣瓶
2、寫出裝置中所發生的反應文字表達式：
。
3、圖中采用 法收集氧氣，因為氧氣具有 的性質，又由于氧氣 ，所以氧氣也可用 法收集。
鐵架臺
圓底燒瓶
水槽

排水集氣
密度比空氣大
向上排空氣
不易溶于水
雙氧水 水+氧氣
二氧化錳


9、下圖是高錳酸鉀制取氧氣裝置指出中的四處錯誤
①用高錳酸鉀制取氧氣時，由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續進入水槽，使水槽中的水變紅，為避免這一現象的發生，往往會要試管口放一棉花團；
②由于圖中試管口向上，會導致藥品中的濕存水倒流引起試管底部炸裂，防止發生這種現象就要讓試管口要稍向下傾斜；
③酒精燈外焰溫度最高，加熱藥品時應用酒精燈的外焰加熱；
④伸入試管內的導氣管過長，會導致試管內原有的空氣排出不暢，造成收集到的氧氣不純.
①試管口沒有放一團棉花
② 試管口沒有略向下傾斜
③沒有用酒精燈的外焰加熱
④伸入試管內的導氣管過長
裝置的氣密性檢查
1、將實驗裝置連接，并將導管的一端浸入水中
2、用雙手捂住燒瓶的外壁
3、觀察：若水中出現氣泡，水進入導管形成一段水柱，則氣密性好。

氣泡

水柱

?
組裝好設備，導管一端放入水中，關閉分液漏斗中的旋塞，構成密閉系統，用雙手捂住錐形瓶（或用酒精燈隔著石棉網加熱錐形瓶，加熱片刻即可），觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
組裝好設備，導管一端放入水中，構成密閉系統，用雙手捂住試管，觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
微熱法（熱脹冷縮法）
原理：通過微熱使裝置內部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內的氣體冷縮后壓強減小，外界氣壓大，將水壓入導管內，形成水柱。
原理：用長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內的氣體使內部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內的液面形成液面差。
組裝好設備，夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中不斷注入水，使長頸漏斗中的水高出裝置內部水面一段距離，形成液面差，觀察液面差穩定無下降，說明氣密性良好。
注：長頸漏斗末端浸入液面中

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