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第7節 元素符號表示的量

第2課時
浙教版 初中
復習：
化學方程式的意義：
（1）表示一種物質
（2）表示這種物質的元素組成
（3）表示該物質的一個分子的構成
（4）表示該物質的一個分子（一個二氧化碳分子）
（5）表示該物質的相對分子質量
以NO2為例
根據化學式可以計算相對分子質量，還可以有哪些計算呢？
思考：
元素的質量分數和質量比的確定
例1：求水中氫元素和氧元素的質量比
解：水的化學式：H2O
1、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比（最簡整數比）
Ｈ:Ｏ＝
（1×2）:
（16 ×1）
=1:８
求：SO2中硫元素和氧元素的質量比
：
Ｓ
Ｏ＝
（32×1）
：
（16×2）
=１
:
１
計算二氧化碳中各元素的質量比。

計算硫酸（H2SO4）中各元素的質量比。
計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
C:O=（1×12 ）:（16×2）=12 :32 = 3:8
H:S:O=2:32:64 = 1:16:32
N:H:C:O = 14:5:12:48
2、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。
例2：計算水中氫元素的質量分數。

氫元素的相對原子質量（總和）
水的相對分子質量
=

2H
H2O
=

2×1
18
=
11.1%
×100%
H%
×100%
×100%
解：水中氫元素質量分數
=
求二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分數？
C%=
12
44

=27.27%
C
CO2
=

O%=


=72.73%
2O
CO2
=
2×16
44
O%=
或
1- 27.27%
=72.73%
例3：求化肥碳酸氫氨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數？
解：NH4HCO3的相對分子質量=79
N%=

N
NH4HCO3
=

14
79
=17.72%
元素的質量分數=

分子中該元素的原子個數× 相對原子質量
相對分子質量
×100%
×100%
×100%
計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數
（NH4NO3）中N%=


2N
NH4NO3
=

2 × 14
14 × 2+1 × 4+16 × 3
=

28
80
=
35%
3、根據化學式可以計算出一定質量的某物質中某元素的質量.
例4：計算36克水中氫元素和氧元素的質量？
解：
氫元素的質量=
36 ×

2H
H2O
=36 ×

2
18
=4克
氧元素的質量=36 ×

H2O
O
=36 ×

16
18
=
32克

某元素的質量=物質的質量 ×該元素的質量分數


1.已知硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4 求：
（1）硫酸銨的相對分子質量？

（2）硫酸銨中氮元素的質量分數？

（3）66克硫酸銨中含氮元素的質量？

（4）多少克硫酸銨中含氮元素質量為28克？
練習：
硫酸銨的相對分子質量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
N%=

2N
(NH4)2SO4
=

28
132
=21.2%
×100%
×100%
氮元素的質量=66克 ×

132
=
14克
28
硫酸銨的質量=28克 / 21.2%
=
132克

2.氮肥是含氮元素的物質,如碳酸氫銨( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2]
硫酸銨[( NH4 )2SO4],硝酸銨( NH4NO3 ),比較各種化肥中的氮元素的質量分數大小。
(1)碳酸氫銨：
N% =

N
NH4HCO3

14
14+1×5+12+16×3
=
×100%
=17.7%
(3)硫酸銨：
(4)硝酸銨
(2)尿素：
N% =

2N
CO(NH2)2

2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =

2N
( NH4 )2SO4

2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
N% =

2N
NH4NO3

14
14×2+1×4+16×3
=
×100%
=46.7%
3.某市場中硫酸銨[( NH4 )2SO4]和尿素[CO(NH2)2]兩種化肥,每千克的售價分別為1.3元和1.8元,根據它們含氮的比例買哪種化肥更經濟?
1元錢能購買的硫酸銨和尿素中含氮元素的質量：
硫酸銨中1.3元/kg×21.2%≈0.16kg，尿素中1.8元/kg×46.7%≈0.26kg;
0.16kg<0.26kg,故購買尿素更經濟
硫酸銨：
尿素：
N% =

2N
CO(NH2)2

2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =

2N
( NH4 )2SO4

2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
課堂小結
元素的質量分數和質量比
某元素的質量 = 物質的質量 × 該元素的質量分數
元素的質量分數=

分子中該元素的原子個數× 相對原子質量
相對分子質量
×100%

1、血紅蛋白是一個大分子,它的相對分子質量是68000，已知其中鐵元素的質量分數為0.33％,則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
2、醫藥上的阿司匹林的相對分子質量為180,其中含4.5%的氫.35.5%氧.60%碳(以上均為質量分數),則阿司匹林的化學式是 。(從左到右按C.H.O順序)
C
C9H8O4
課堂練習
3、某2價金屬的氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為5：2，求該金屬的相對原子質量是（ ）
A．24　 B．65　 C．40　 D．64
C
4、X、Y兩元素的相對原子質量之比為7∶2 ，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質量之比為21∶8 ，則該化合物的化學式可表示為 （ ）
A.X3Y2 B.X3Y4 C.X2Y3 D.XY
B
5、同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質量比是 （ ）
A. 1∶1 B . 11∶7 C. 2∶3 D . 7∶11
D
6、下列物質中，一定屬于混合物的是 （ ）
A.含鐵70℅的氧化鐵 B.含氮35℅的硝酸銨
C.冰和水的混合物 D.含碳10℅的碳酸鈣（CaCO3）
D
7、質量相等的CO和CO2中氧元素的質量比是__________,相同分子數的H2SO4和H2SO3中氧元素的質量比是__________。
4:3
11:14
8、測得某硝酸銨樣品中氮的質量分數為32.9％，則該樣品中硝酸銨的質量分數（雜質中不含氮元素）為__________。
94%
9、某鐵礦石中含氧化鐵80%，則含鐵的質量分數是 __________, 某硝酸銨樣品（主要成分NH4NO3 雜質不含氮）中含氮32.4%，則該硝酸銨的純度是__________。
56%
92.6%
10、某金屬氧化物的相對分子質量為M，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（ ）

A
11、元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質量分數為50%，在B中X的質量分數為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為 （ ）
A. XY B. X2Y C. XY3 D. X3Y
C
12、有一包（NH4）2SO4樣品，經化驗，樣品的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是（　 ）
A.NH4NO3　 B.NH4HCO3　 C.CO（NH2）2　 D.NH4Cl
B
13、一份人體尿樣，經測驗尿素CO(NH2)2的質量分數為2%，假定其他成分不含氮，求（1）尿素中，氮、氧的質量比為__________;
（2）此尿樣中氮元素的質量分數為___________。
7:4
0.93%
14、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉生鐵，若要煉出120噸含鐵95%的生鐵，需要該項赤鐵礦石________噸？
203.6
15、在由Na2S, Na2SO4, Na2SO3組成的混合物中，已知硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為________。
22%
16、由MgO和MgSO4組成的混合固體中，經測定其中鎂元素的質量分數為33%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A. 25%　　 B. 32%　 C.40%　 D. 49%
D


17、在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3 的質量分數可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
B
18、世界衛生組織早已把鋁列為食品污染源之一，成人每日鋁的攝入量應控制在0.004g 以下。炸油條時1000g面粉需加500g水、4g明礬[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g輔料（純堿和鹽等）。已知在烹炸過程中質量減少20%，請通過計算說明如果成人每日食用100g油條，攝入的鋁元素是否超過安全攝入量。
各種原料的質量和為：1000g+500g+4g+10g=1514g
炸成油條后的質量為：1514g×(1-20%)=1211.2g
由元素質量分數，得：
明礬中鋁元素的質量分數為：
則4g明礬中鋁元素的質量為：4g×5.696%=0.2278g
100g油條中含有鋁元素的質量為：
所以超過安全攝入量。
解：
答：攝入的鋁元素超過安全攝入量。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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