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第7節(jié) 元素符號表示的量

第1課時(shí)
浙教版 初中
復(fù)習(xí)：
1、用數(shù)字和符號表示：
氫元素_____ 3個(gè)水分子______1個(gè)氫原子____ 4個(gè)氫離子_________
3個(gè)氫原子____ 氫氧根離子______5個(gè)鐵原子____ 硫酸根離子______
鐵元素_____ 二氧化碳分子________2個(gè)碳原子____ 氯化鈉________
Ｈ
Ｈ
3H
５Fe
Ｆe
2Ｃ
3H2O
4H+
OH-
SO42-
CO2
NaCl
2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化物：
氧化鈣_________
氧化鎂_________
氧化鋅__________
氧化銅_________
氧化鐵_________
氧化鋁___________
CaO
CuO
ZnO
MgO
Fe2O3
Al2O3
氯化物：
氯化鋅_________
氯化鐵_________
氯化亞鐵________
氯化銅_________
氯化銀_________
氯化鋇_________
氫氧化物：
氫氧化鋅_________
氫氧化鉀_________
氫氧化亞鐵________
氫氧化銅_________
銨水_________
氫氧化鋇_________
硝酸鹽：
硝酸銀_________
硝酸鈉_________
硝酸鋇________
硝酸銅_________
硝酸鐵_________
硝酸銨_________
FeCl3
FeCl2
BaCl2
ZnCl2
CuCl2
AgCl
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
NH3?H2O
NaNO3
Ba(NO)3
Fe(NO)3
AgNO3
Cu(NO)2
NH4NO3
硫酸鹽：
硫酸鋅_________
硫酸鐵_________
硫酸亞鐵________
硫酸銅_________
硫酸銨_________
硫酸鋇_________
碳酸鹽：
碳酸鋅_________
碳酸鈣_________
碳酸鋇________
碳酸鉀_________
碳酸銨_________
碳酸鈉_________
酸：
鹽酸_________
硫酸_________
硝酸 ________
氫硫酸_________
碳酸_________
磷酸_________
其他：
碳酸氫鈉_________
高錳酸鉀_________
氯酸鉀_________
FeSO4
Fe2(SO4)3
BaSO4
ZnSO4
CuSO4
（NH4）2SO4
CaCO3
BaCO3
Na2CO3
ZnCO3
K2CO3
（NH4）2CO3
H2SO4
HNO3
H2CO3
HCl
H2S
H3PO4
NaHCO3
KMnO4
KClO3
符號周圍數(shù)字的意義
R
a
b
c
d
e
f
分子或原子團(tuán)中原子的個(gè)數(shù)
離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)
化合價(jià)
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和（質(zhì)量數(shù)或相對原子質(zhì)量）
微粒（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)
相對原子質(zhì)量
C-12：碳的一種同位素原子，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6，其質(zhì)量是1.993×10－26千克
標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)C一12原子的質(zhì)量分為12等份，即1份為1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是這個(gè)原子的相對原子質(zhì)量




2.657×10-26千克
氧的相對原子質(zhì)量=
氫的相對原子質(zhì)量=
碳的相對原子質(zhì)量=
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量
練習(xí)：
某原子的相對原子質(zhì)量＝——————————



1

12
該原子的質(zhì)量
C-12原子的質(zhì)量×
如C－12的質(zhì)量是a,某原子的質(zhì)量是b,那么這個(gè)原子的相對質(zhì)量可以怎樣表示？
12b/a
相對原子質(zhì)量
思考：
1、相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位是一，符號是1（1一般不寫）。
3、原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量 也大。即相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。
微粒 質(zhì)量/千克 相對質(zhì)量 注釋
碳原子 1.993×10-26 12 6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6762×10-27 1

中子 1.6748×10-27 1
電子 9.1176×10-31 1/1834 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834
質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
思考
對表中的數(shù)據(jù)分析后你能得到什么結(jié)論？
（2）原子幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上
m質(zhì)子 + m中子 = m原子
（3）m質(zhì)子 = m中子= C-12原子質(zhì)量的1/12
（1）電子的質(zhì)量相對于原子質(zhì)量來說很小
（4）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對質(zhì)量都是 1
（5）相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
原子 種類 核電 荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
1 1
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
26 30
氫 1 0 1
8 8 16

鈉 11 11 11
鎂 12 12 24
氯 17 17 35
鋁 13 14 13
鐵 26 26 56
觀察下表并完成填空：
練習(xí)：
我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進(jìn)行計(jì)算？
元素周期表
相對原子質(zhì)量表
張青蓮（1908.7.31-2006.12.14）江蘇常熟人，無機(jī)化學(xué)家、教育家，中國科學(xué)院院士，曾任輔仁、清華、北大等大學(xué)教授，中國質(zhì)譜學(xué)會首屆理事長。
長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。對同位素化學(xué)造詣尤深，是中國穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開拓者。他對中國重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)起過重要作用。晚年從事同位素質(zhì)譜法測定原子量的研究，1991年測得的銦原子量114．818士0．003，已被國際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。作品有《重水之研究》論文集、《無機(jī)化學(xué)叢書》等。

1、從元素周期表（附錄4）中查出下列元素的相對原子質(zhì)量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、從相對原子質(zhì)量表（附錄3）查出下列元素的相對原子質(zhì)量：
H_________ C_________
O________ Ｎ__________
40
27
35.5
108
1
12
16
14
練習(xí)：
思考：
一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克
一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克
你能計(jì)算一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量是多少？
求二氧化碳相對分子質(zhì)量。
7.307×10-26千克
相對分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
相對分子質(zhì)量總和：相對分子質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)的乘積。
C：12 O：16
CO2（二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量：12 + 16×2 = 44
求5CO2相對分子質(zhì)量總和：
5×44=220

求下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:
1.三氧化硫(SO3)的相對分子質(zhì)量
＝32×１＋16 ×3＝80
2.磷酸（H3PO4）的相對分子質(zhì)量
＝１×３＋31×１＋16×４＝98
3.五氧化二磷（P2O5）的相對分子質(zhì)量
＝31 ×2＋16 ×５＝142
4.硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）的相對分子質(zhì)量
＝64×１+32×１+16×４+５(１×２+16)＝250
練習(xí)：
計(jì)算相對分子質(zhì)量步驟：
1、寫出正確的化學(xué)式
2、查出各元素的相對原子質(zhì)量
3、相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量總和
已知：C：12 O：16 H：1 N：14
Ca：40 S：32　Mg：24
求出下列相對分子質(zhì)量（或總和）：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ CaCO3 _________ NH3 _______
NH4HCO3 _________ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16
18
74
60
132
54
176
290
100
17
79
什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最小？
練習(xí)：
Na2CO3 .10H2O________
286
CO2化學(xué)式表示什么意義？

（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
CO2
二氧化碳這種物質(zhì)
（1個(gè)）二氧化碳分子由（2個(gè)）氧原子和（1個(gè)）碳原子構(gòu)成
二氧化碳由碳元素和氧元素組成
一個(gè)二氧化碳分子
二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的

（6）
思考：
化學(xué)式的含義：
（1）表示一種物質(zhì) （二氧化碳?xì)怏w）
（2）表示這種物質(zhì)的元素組成 （二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 （一個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子 和2個(gè)氧原子構(gòu)成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）
（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 （一個(gè)二氧化碳分子）
（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44）
以CO2為例
思考：請你說一說H2O表示的含義？
課堂小結(jié)
元素符號表示的量
計(jì)算相對分子質(zhì)量步驟：
1、寫出正確的化學(xué)式
2、查出各元素的相對原子質(zhì)量
3、相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量總和
某原子的相對原子質(zhì)量＝——————————

1

12
該原子的質(zhì)量
C-12原子的質(zhì)量×
一、相對原子質(zhì)量
二、相對分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
甲原子質(zhì)量
乙原子質(zhì)量
甲相對原子質(zhì)量
乙相對原子質(zhì)量


=
1、已知氧和硫的相對原子質(zhì)量分別為16和32，則一個(gè)氧原子和一個(gè)硫原子的質(zhì)量比為 。
變題：鐵與鎂的質(zhì)量比為M：N，則兩種物質(zhì)中鐵原子和鎂原子的個(gè)數(shù)比為 。
3M/7N
1:2
課堂練習(xí)
2、 如果碳-12原子的質(zhì)量為M千克,X原子的質(zhì)量為N千克,則X原子的相對原子質(zhì)量為 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
變式1: 已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m千克,某元素的1個(gè)原子的質(zhì)量8m千克,則該元素的相對原子質(zhì)量_____。
96
D
變式2: 甲原子與乙原子的質(zhì)量之比為x:y,而乙原子與12C原子的質(zhì)量之比為n:m,則甲原子的相對原子質(zhì)量為 。
12nx
my
5、某原子核內(nèi)有n個(gè)中子,相對原子質(zhì)量是N,該原子的核電荷數(shù)是________,原子核外的電子數(shù)是______。
3、制造原子彈的原料為鈾-235,這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為_____,若其核電荷數(shù)為92,則其核內(nèi)的中子數(shù)為_____,質(zhì)子數(shù)為_____,核外電子數(shù)為______。
N-n
N-n
92
92
143
235
4、“９.１１事件”發(fā)生不久，在美國又出現(xiàn)了炭疽病．此病是一種有炭疽熱桿菌引發(fā)的急性傳染病，致死率高達(dá)２５％至６０％．其化學(xué)式為C17H18N3O3；它由＿＿＿＿種元素組成，每個(gè)分子中含有＿＿＿個(gè)原子，其相對分子質(zhì)量是＿＿＿＿＿＿
４
41
312
6、已知元素A和B的化合價(jià)分別是+3和-2，則由A、B元素組成化合物的化學(xué)式是 ，若A、B相對原子質(zhì)量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對分子質(zhì)量為________。
7、變式題:某化合物(HnRO2n)的相對分子質(zhì)量是M,則:元素R的化合價(jià)是________,則相對原子質(zhì)量是_________;
160
+3n
A2B3
M-33n
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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