資源簡介

(共13張PPT)
第2課時
酸的化學性質
探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸與指示劑的反應
結論：酸能與指示劑反應
變紅
變紅
不變色（無色）
不變色（無色）
練習：區別稀鹽酸和氯化鈉溶液（呈中性）能用紫色石蕊試液嗎？能用無色酚酞試液嗎？石蕊試液遇稀鹽酸變紅是酸中的哪種離子使它變紅呢？

氫離子
紫色石蕊試液 無色酚酞試液
稀鹽酸
稀硫酸
結論：酸（稀鹽酸和稀硫酸）能與活潑金屬（金屬活動順序表中排在氫前面的常見金屬）發生置換反應產生氫氣
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
探究活動2 酸與活潑金屬的反應
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應

稀鹽酸與鐵銹反應，稀硫酸與鐵銹反應
如何用化學方法清除鐵銹？
在做鐵釘和酸反應實驗之前，先用砂紙打磨鐵釘，目的是什么？
稀酸與金屬氧化物的反應
FeCl3+ H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，無色溶液變為黃色溶液
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2(SO4)3+ H2O
結論： 酸能與某些金屬氧化物反應，生成物中都有水
思考：利用酸清除鐵銹時，能否將鐵制品長時間浸泡在酸中，為什么？酸能否過量？
6
2
3
Fe2O3+ H2SO4=
3
3
Fe2O3+ HCl=
現象 化學方程式
鐵銹
+
稀鹽酸
鐵銹
+
稀硫酸
稀硫酸和氧化銅的反應










黑色固體逐漸消失
溶液由無色變成藍色
練習：寫出氧化銅分別與稀硫酸，稀鹽酸的反應方程式及現象
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
你能歸納出稀鹽酸和稀硫酸有哪些相似的化學性質嗎?
③稀硫酸、鹽酸都能與金屬氧化物(氧化鐵，氧化銅等）反應，并生成水
①稀硫酸、稀鹽酸都能與指示劑作用
②稀硫酸、稀鹽酸都能與活潑金屬發生置換反應，放出氫氣（鎂鋁鋅鐵等）
酸的化學性質
課堂小結
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質?
交流討論
1、下列物質是由金屬和稀鹽酸反應直接制

取的是（ ）

A、FeCl3 B、AlCl3

C、CuCl2 D、AgCl
答案：B
2、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
?
【答案】D
3、鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是　 　。
②下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是　 　。
A．Cu 　　B．Mg 　　C．Al　　 D．Ag
【答案】（1）①固體減少，溶液由無色變為淺綠色，

有氣泡產生；

②BC
謝謝

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